хлорид олова (II)

Хлорид олова (II) , также известный как хлорид олова , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с формулой Sn Cl 2 . Он образует стабильный дигидрат , но водные растворы склонны к гидролизу , особенно в горячем состоянии. SnCl 2 широко используется в качестве восстановителя (в растворах кислот) и в электролитических ваннах для лужения . Хлорид олова (II) не следует путать с другим хлоридом олова; хлорид олова (IV) или хлорид олова (SnCl 4 ).

SnCl 2 имеет неподеленную пару электронов , так что молекула в газовой фазе изогнута. В твердом состоянии кристаллический SnCl 2 образует цепи, связанные хлоридными мостиками, как показано. Дигидрат также является трехкоординированным: одна вода связана с оловом, а вторая вода связана с первой. Основная часть молекулы укладывается в двойные слои в кристаллической решетке , а «вторая» вода зажата между слоями.

Хлорид олова (II) может растворяться в воде меньше, чем его собственная масса, без видимого разложения, но по мере разбавления раствора происходит гидролиз с образованием нерастворимой основной соли:

Следовательно, если необходимо использовать прозрачные растворы хлорида олова (II), его необходимо растворить в соляной кислоте (обычно той же или большей молярности, что и хлорид двухвалентного олова), чтобы поддерживать равновесие в левой части (используя уравнение Ле Шателье). принцип ). Растворы SnCl 2 также неустойчивы к окислению воздухом:

Есть много таких случаев, когда хлорид олова (II) действует как восстановитель, восстанавливая соли серебра и золота до металла, а соли железа (III) до железа (II), например:

Растворы хлорида олова (II) также могут служить просто источником ионов Sn 2+ , которые могут образовывать другие соединения олова (II) в результате реакций осаждения . Например, реакция с сульфидом натрия дает коричневый/черный сульфид олова (II) :

Структуры хлорида олова (II) и родственных соединений
Шаростержневые модели кристаллической структуры SnCl 2 [3]