| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Тетрахлорстаннан Тетрахлорид олова Хлорид олова (IV) | |||
| Другие названия Олово хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.717  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1827 г. | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SnCl 4 | |||
| Молярная масса | 260,50 г / моль (безводный) 350,60 г / моль (пентагидрат) | ||
| Появление | Дымящаяся жидкость от бесцветной до слегка желтоватой | ||
| Запах | Едкий | ||
| Плотность | 2,226 г / см 3 (безводный) 2,04 г / см 3 (пентагидрат) | ||
| Температура плавления | -34,07 ° С (-29,33 ° F, 239,08 К) (безводный) 56 ° С (133 ° F, 329 К) (пентагидрат) | ||
| Точка кипения | 114,15 ° С (237,47 ° F, 387,30 К) | ||
| гидролиз, очень гигроскопичен (безводный) очень растворим (пентагидрат) | |||
| Растворимость | растворим в спирте , бензоле , толуоле , хлороформе , ацетоне , керосине , CCl 4 , метаноле , бензине , CS 2 | ||
| Давление газа | 2,4 кПа | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | −115 · 10 −6 см 3 / моль | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,512 | ||
| Состав | |||
Кристальная структура | моноклинический (P21 / c) | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0953 | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Коррозионный ( C ) | ||
| R-фразы (устаревшие) | R34 , R52 / 53 | ||
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S7 / 8 , S26 , S45 , S61 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 1 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Фторид олова (IV) Бромид олова (IV) Йодид олова (IV) | ||
Другие катионы | Тетрахлорид углерода Тетрахлорид кремния Тетрахлорид германия Хлорид олова (II) Хлорид свинца (IV) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
_chloride.jpg/440px-Tin(IV)_chloride.jpg)
_chloride_pentahydrate.jpg/440px-Tin(IV)_chloride_pentahydrate.jpg)
-chlorid.svg)
_chloride.jpg){kind=link}
_chloride_pentahydrate.jpg){kind=link}
Хлорид олова (IV) , также известный как тетрахлорид олова или хлорид олова , представляет собой неорганическое соединение с формулой Sn Cl 4 . Это бесцветная гигроскопичная жидкость , которая дымится при контакте с воздухом. Он используется как предшественник других соединений олова. [1] Впервые он был обнаружен Андреасом Либавиусом (1550–1616) и был известен как spiritus fumans libavii .
Подготовка [ править ]
Его получают в результате реакции газообразного хлора с оловом при 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl 2 → SnCl 4
Структура [ править ]
Безводный хлорид олова (IV) затвердевает при -33 ° C с образованием моноклинных кристаллов с пространственной группой P21 / c . Он изоструктурен SnBr 4 . Молекулы обладают почти идеальной тетраэдрической симметрией со средними расстояниями Sn – Cl 227.9 (3) пм. [2]
Увлажняет [ править ]
Известно несколько гидратов тетрахлорида олова. Пентагидрат SnCl 4 · 5H 2 O ранее назывался оловянным маслом . Все они состоят из молекул [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] вместе с различным количеством кристаллизационной воды . Эти дополнительные молекулы воды связывают вместе молекулы [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] через водородных связей. [3] Хотя пентагидрат является наиболее распространенным гидратом, низшие гидраты также были охарактеризованы. [4]
Реакции [ править ]
Помимо воды, другие основания Льюиса образуют аддукты. Они включают аммиак и органо фосфины . С соляной кислотой образуется комплекс [SnCl 6 ] 2- с образованием так называемой гексахлорстанновой кислоты. [1]
Предшественник оловоорганических соединений [ править ]
Безводный хлорид олова (IV) является основным прекурсором в химии оловоорганического соединения . При обработке реактивами Гриньяра хлорид олова (IV) дает соединения тетраалкилолова: [5]
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
Безводный хлорид олова (IV) реагирует с соединениями тетраорганолова в реакциях перераспределения :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Эти галогениды оловоорганического соединения более полезны, чем производные тетраорганотина.
Приложения в высоком органическом синтезе [ править ]
Несмотря на специализированное применение, SnCl 4 используется в реакциях Фриделя-Крафтса в качестве кислотного катализатора Льюиса для алкилирования и циклизации. [1] Хлорид олова используется в химических реакциях с дымящей (90%) азотной кислотой для селективного нитрования активированных ароматических колец в присутствии инактивированных. [6]
Использует [ редактировать ]
Основное применение SnCl 4 - это предшественник оловоорганических соединений , которые используются в качестве катализаторов и стабилизаторов полимеров. [7] Его можно использовать в золь-гель процессе для получения покрытий SnO 2 (например, для закалки стекла); нанокристаллы SnO 2 могут быть получены усовершенствованием этого метода.
Безопасность [ править ]
Хлорида олова использовали в качестве химического оружия в первой мировой войне , так как он сформировал раздражающий (но не смертельный) густой дым при контакте с воздухом: он был заменен смесью тетрахлорида кремния и тетрахлорид титана ближе к концу войны из-за нехватки олова. [8]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Рейтер, Ганс; Павляк, Рюдигер (апрель 2000 г.). "Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn (IV) -chlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 626 (4): 925–929. DOI : 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200004) 626: 4 <925 :: AID-ZAAC925> 3.0.CO; 2-R .
- ^ Барнс, Джон С .; Sampson, Hazel A .; Уикли, Тимоти-младший (1980). «Структуры ди-μ-гидроксобис [акватрихлоротин (IV)] - 1,4-диоксан (1/3), ди-μ-гидроксобис [акватрихлоротин (IV)] - 1,8-эпокси-п-ментан (1 / 4), ди-м-гидроксобис [акватрибромотин (IV)] - 1,8-эпокси-п-ментан (1/4), ди-μ-гидроксобис [акватрихлоротин (IV)] и цис-диакватетрахлоротин (IV) » . J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. DOI : 10.1039 / DT9800000949 .
- ^ Genge, Энтони RJ; Левасон, Уильям; Патель, Рина; Рид, Джиллиан ; Вебстер, Майкл (2004). «Гидраты тетрахлорида олова» . Acta Crystallographica Раздел C . 60 (4): i47 – i49. DOI : 10.1107 / S0108270104005633 . PMID 15071197 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Терстон, Дэвид Э .; Мурти, Варанаси S .; Лэнгли, Дэвид Р .; Джонс, Гэри Б. (1990). « O- Дебензилирование пирроло [2,1- c ] [1,4] бензодиазепина в присутствии функциональной группы карбиноламина: синтез DC-81». Синтез . 1990 : 81–84. DOI : 10,1055 / с-1990-26795 .
- ↑ GG Graf «Олово, оловянные сплавы и соединения олова» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a27_049
- Перейти ↑ Fries, Amos A. (2008). Химическая война . Читать. С. 148–49, 407. ISBN 978-1-4437-3840-8..
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида олова (IV) . |
- Международная карта химической безопасности 0953
- Использование в стекольной промышленности (коммерческая ссылка)
