В химии, A ванадат представляет собой анионный координационный комплекс из ванадия . Часто ванадат относится к оксоанионам ванадия , большинство из которых существует в высшей степени окисления +5. Комплексы [V (CN) 6 ] 3- и [V 2 Cl 9 ] 3- называются гексацианованадатом и нонахлордиванадатом.
Простой ион ванадата - это тетраэдрический ортованадат, VO3-
4анион, который присутствует, например, в ортованадате натрия и в растворах V 2 O 5 в сильном основании ( pH > 13 [1] ). Обычно этот ион представлен одинарной двойной связью, однако это резонансная форма, поскольку ион представляет собой правильный тетраэдр с четырьмя эквивалентными атомами кислорода.
Кроме того, существует ряд полиоксованадат-ионов, который включает дискретные ионы и «бесконечные» полимерные ионы. [2] Существуют также ванадаты, такие как ванадат родия, RhVO 4 , который имеет статистическую структуру рутила, в которой ионы Rh 3+ и V 5+ случайным образом занимают позиции Ti 4+ в решетке рутила, [3] которые не содержат решетку из катионов и уравновешивающих анионов ванадата, но представляют собой смешанные оксиды .
В химической номенклатуре, когда ванадат является частью названия, это указывает на то, что соединение содержит анион с центральным атомом ванадия, например гексафторванадат аммония - это общее название соединения (NH 4 ) 3 VF 6 с названием гексафторидованадата аммония ( ИЮПАК) (ИЮПАК). III).
Примеры оксованадат-ионов [ править ]
Некоторые примеры дискретных ионов:
- VO3-
4«ортованадат», четырехгранный. [2] - V
2О4-
7«пированадат», тетраэдры VO 4 с общими углами , похожие на дихромат- ион [2] - V
3О3-
9, циклический с общими вершинами тетраэдрами VO 4 [4] - V
4О4-
12, циклический с общими вершинами тетраэдрами VO 4 [5] - V
5О3-
14, угловые общие тетраэдры VO 4 [6] - V
6О6-
18, звенеть. [7] - V
10О6-
28«декаванадат», октаэдры VO 6 с общими ребрами и углами [2] - V
12О4-
32 - V
13О3-
34, конденсированные октаэдры VO 6 [8] - V
18О12-
42[9]
Некоторые примеры полимерных «бесконечных» ионов:
В этих ионах ванадий проявляет тетраэдрическую, квадратно-пирамидальную и октаэдрическую координацию. В этом отношении ванадий имеет сходство с вольфраматом и молибдатом , тогда как хром, однако, имеет более ограниченный набор ионов.
Водные растворы [ править ]
Растворение пятиокиси ванадия в сильнощелочном водном растворе дает бесцветный VO.3-
4ион. При подкислении цвет этого раствора постепенно темнеет от оранжевого до красного примерно при pH 7. Коричневый гидратированный V 2 O 5 выпадает в осадок при pH 2, повторно растворяясь с образованием светло-желтого раствора, содержащего ион [VO 2 (H 2 O) 4 ] + . Количество и идентичность оксианионов, которые существуют между pH 13 и 2, зависят от pH, а также от концентрации. Например, протонирование ванадата инициирует серию конденсаций с образованием полиоксованадат-ионов: [2]
- pH 9–12; HVO2-
4, V
2О4-
7 - pH 4–9; ЧАС
2VO-
4, V
4О4-
12, HV
10О5-
28 - pH 2–4; H 3 VO 4 , H
2V
10О4-
28
Фармакологические свойства [ править ]
Ванадат является мощным ингибитором некоторых АТФаз плазматической мембраны , таких как Na + / K + -АТФаза и Са 2+ -АТФаза ( PMCA ). Действуя как аналог фосфата в переходном состоянии, ванадат подвергается нуклеофильной атаке водой во время переноса фосфорила, по существу «улавливая» АТФазы P-типа в их фосфорилированном состоянии E2.[11] [12] Однако он не ингибирует другие АТФазы, такие как SERCA (Са 2+ -АТФаза сарко / эндоплазматического ретикулума ), актомиозиновая АТФаза и митохондриальная АТФаза. [13] [14] [15]
Ссылки [ править ]
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ a b c d e f Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Гамильтон EE; Fanwick PE; Вилкер Дж. Дж. (2002). «Неуловимый ванадат (V 3 O 9 ) 3- : изоляция, кристаллическая структура и поведение в неводном растворе» . Варенье. Chem. Soc. 124 (1): 78–82. DOI : 10.1021 / ja010820r . PMID 11772064 .
- ^ Г.-Ю. Ян, Д.-В. Гао, Ю. Чен, Ж.-К. Сюй, Q.-X. Цзэн, Х.-Р. Вс, З.-В. Пей, К. Су, Ю. Син, Ю.-Х. Линг и Х.-К. Цзя (1998). «[Ni (C 10 H 8 N 2 ) 3 ] 2 [V 4 O 12 ] · 11H 2 O». Acta Crystallographica C . 54 (5): 616–618. DOI : 10.1107 / S0108270197018751 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ День VW; Вальтер Г. Клемперер; ОМ Яги (1989). «Новый структурный тип в химии полиоксоанионов: синтез и структура V
5О3-
14анион ». J. Am. Chem. Soc. 111 (12): 4518. doi : 10.1021 / ja00194a068 . - ^ Guang-Chuan Ou .; Лонг Цзян; Сяо-Лун Фэн; Тонг-Бу Лу (2009). «Макроциклические комплексы металлов с полиоксоанионным мостиком ванадия: от одномерных к трехмерным структурам» . Сделки Дальтона . 1 (1): 71–76. DOI : 10.1039 / B810802A . PMID 19081973 .
- ^ Hou D .; Hagen KD; Hill CL (1992). «Тридекаванадат, [V 13 O 34 ] 3- , новый изополиванадат с высоким потенциалом». Варенье. Chem. Soc. 114 (14): 5864. DOI : 10.1021 / ja00040a061 .
- ^ Мюллер A .; Sessoli R .; Krickemeyer E .; Bögge H .; Мейер Дж .; Gatteschi D .; Pardi L .; Westphal J .; Hovemeier K .; Rohlfing R .; Деринг Дж; Hellweg F .; Beugholt C .; Шмидтманн М. (1997). «Полиоксованадаты: высокоядерные спиновые кластеры с интересными системами хозяин – гость и различными электронными популяциями. Синтез, организация спинов, магнитохимия и спектроскопические исследования». Неорг. Chem. 36 (23): 5239. DOI : 10.1021 / ic9703641 .
- ^ Jouanneau, S .; Verbaere, A .; Гайомар, Д. (2003). «О новом ванадате кальция: синтез, структура и поведение введения Li». Журнал химии твердого тела . 172 (1): 116–122. Bibcode : 2003JSSCh.172..116J . DOI : 10.1016 / S0022-4596 (02) 00164-0 .
- ^ Кюльбрандт, Вернер (апрель 2004 г.). «Биология, структура и механизм АТФаз P-типа». Обзоры природы. Молекулярная клеточная биология . 5 (4): 282–295. DOI : 10.1038 / nrm1354 . ISSN 1471-0072 . PMID 15071553 .
- ^ Дэвис, Дуглас R .; Хол, Вим GJ (2004-11-19). «Сила ванадата в кристаллографических исследованиях ферментов переноса фосфорила» . Письма FEBS . 577 (3): 315–321. DOI : 10.1016 / j.febslet.2004.10.022 . ISSN 0014-5793 . PMID 15556602 .
- ^ Luo D .; Nakazawa M .; Yoshida Y .; Cai J .; Имаи С. (2000). «Влияние трех различных ингибиторов АТФазы Са 2+ на вызванные сокращения аорты кролика и активность АТФаз Са 2+ в аорте свиньи». Общая фармакология: сосудистая система . 34 (3): 211–220. DOI : 10.1016 / S0306-3623 (00) 00064-1 . PMID 11120383 .
- ^ Bowman BJ; Слейман Ч.В. (1979). «Влияние ванадата на АТФазу плазматической мембраны Neurospora crassa». Журнал биологической химии . 254 (8): 2928–2934. PMID 155060 .
- ^ Аурелиано, Мануэль; Кранс, Дебби С. (2009). «Декаванадат ( V10О6- 28) и оксованадаты: оксометаллаты со многими биологическими активностями » . Журнал неорганической биохимии . 103 (4): 536–546. doi : 10.1016 / j.jinorgbio.2008.11.010 . ISSN 0162-0134 .