аммиак
0,769 кг/м 3 (стандартные стандарты) [2]
0,73 кг/м 3 (1,013 бар при 15 °C)
681,9 кг/м 3 при −33,3 °C (жидкость) [3] См. также Аммиак (страница данных)
817 кг/ м 3 при −80 °C (прозрачное твердое вещество) [4]
Аммиак представляет собой соединение азота и водорода с формулой NH 3 . Стабильный бинарный гидрид и простейший гидрид пниктогена , аммиак представляет собой бесцветный газ с отчетливым резким запахом. Это обычные азотсодержащие отходы , особенно среди водных организмов, и он вносит значительный вклад в пищевые потребности наземных организмов, выступая в качестве предшественника 45 процентов пищи в мире [12] и удобрений .. Аммиак, прямо или косвенно, также является строительным блоком для синтеза многих фармацевтических продуктов и используется во многих коммерческих чистящих средствах. В основном он собирается путем вытеснения вниз как воздуха, так и воды.
Хотя аммиак широко распространен в природе — как на Земле, так и на внешних планетах Солнечной системы — и широко используется, он одновременно едкий и опасный в своей концентрированной форме. Во многих странах он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество , и предприятия, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах, должны соблюдать строгие требования к отчетности. [13]
Мировое промышленное производство аммиака в 2018 году составило 175 миллионов тонн [14] без существенных изменений по сравнению с мировым промышленным производством 2013 года в размере 175 миллионов тонн. [15] [ требуется обновление ] Технический аммиак продается либо в виде аммиачной жидкости (обычно 28% аммиака в воде), либо в виде находящегося под давлением или охлажденного безводного жидкого аммиака, перевозимого в цистернах или баллонах. [16]
NH 3 кипит при -33,34 °C (-28,012 °F) при давлении в одну атмосферу , поэтому жидкость необходимо хранить под давлением или при низкой температуре. Бытовой аммиак или гидроксид аммония представляет собой раствор NH 3 в воде. Концентрация таких растворов измеряется в единицах шкалы Боме ( плотность ), при этом 26 градусов Боме (около 30% (по весу) аммиака при 15,5 ° C или 59,9 ° F) являются типичным коммерческим продуктом с высокой концентрацией. [17]
Плиний в Книге XXXI своей « Естественной истории » ссылается на соль, произведенную в римской провинции Киренаика , названную hammoniacum , названную так из-за ее близости к близлежащему храму Юпитера Амона ( греч . Ἄμμων Ammon ). [18] Однако описание соли, данное Плинием, не соответствует свойствам хлорида аммония. Согласно комментарию Герберта Гувера в его английском переводе De re metallica Джорджиуса Агриколы , это, вероятно, была обычная морская соль. [19] В любом случае, эта соль в конечном итоге давала аммиак иаммоний образует их название.
-3D-balls.png)
-3D-balls.png)
