Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с гидроксида аммония )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид аммония
Шаровидная модель молекулы аммиака.
Шаровидная модель молекулы воды
Шаровидная модель катиона аммония.
Шаровидная модель гидроксид-аниона.
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.014.225 Отредактируйте это в Викиданных
Номер EE527 (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ
UNII
  • InChI = 1S / H3N.H2O / h1H3; 1H2 контрольныйY
    Ключ: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N контрольныйY
  • InChI = 1 / H3N.H2O / h1H3; 1H2
    Ключ: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
  • [OH2]. [NH3]
Свойства [1]
NH 3 (водн.)
Молярная масса17,031 г / моль
ПоявлениеБесцветная жидкость
Запах«Рыбный», очень острый
Плотность0,91 г / см 3 (25% по массе)
0,88 г / см 3 (35% по массе)
Температура плавления-57,5 ° C (-71,5 ° F, 215,7 K) (25% по
массе ) -91,5 ° C (35% по массе)
Точка кипения 37,7 ° С (99,9 ° F, 310,8 К) (25% масс.)
Смешиваемый
−31,5 × 10 −6 см 3 / моль
Термохимия
111 Дж / (моль · К) [2]
−80 кДж / моль [2]
Опасности [3]
Опасно для окружающей среды (природы) N CЕдкий
R-фразы (устаревшие)R34 , R50
S-фразы (устаревшие)(S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S61
NFPA 704 (огненный алмаз)
3
1
0
COR
Родственные соединения
Другие анионы
Хлорид
аммония Цианид аммония
Другие катионы
Гидроксид тетраметиламмония
Родственные соединения
Аммиак
гидроксиламин
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)контрольныйY☒N
Ссылки на инфобоксы

Раствор аммиака , также известный как аммиачная вода , гидроксид аммония , аммиачный щелок , аммиачная вода , водный раствор аммиак , водный раствор аммиак , или (неточно) аммиак , представляет собой раствор аммиака в воде. Его можно обозначить символами NH 3 (водн.). Хотя название гидроксид аммония предполагает щелочь с составом [NH 4 + ] [OH - ], фактически невозможно выделить образцы NH 4 OH. Ионы NH 4 + и OH -не учитывают значительную часть общего количества аммиака, за исключением чрезвычайно разбавленных растворов. [4]

Основность аммиака в воде [ править ]

В водном растворе аммиак депротонирует небольшую часть воды с образованием аммония и гидроксида в соответствии со следующим равновесием :

NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - .

В 1  M растворе аммиака около 0,42% аммиака превращается в аммоний, что эквивалентно pH = 11,63, потому что [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH - ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M и pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. [ Править ] постоянная база ионизации является

K b = [NH 4 + ] [OH - ] / [NH 3 ] = 1,77 × 10 -5 .

Насыщенные растворы [ править ]

Как и другие газы, аммиак проявляет снижение растворимости в жидкостях-растворителях с увеличением температуры растворителя. Плотность растворов аммиака уменьшается по мере увеличения концентрации растворенного аммиака. При 15,6 ° C (60,1 ° F) плотность насыщенного раствора составляет 0,88 г / мл, он содержит 35,6% аммиака по массе, 308 г аммиака на литр раствора и имеет молярность приблизительно 18  моль / л. При более высоких температурах молярность насыщенного раствора уменьшается, а плотность увеличивается. [5] При нагревании насыщенных растворов выделяется газообразный аммиак.

Приложения [ править ]

В отличие от безводного аммиака, водный раствор аммиака не находит применения вне ниши вне чистящих средств .

Бытовая химия [ править ]

Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. [6] Поскольку водный раствор аммиака - это газ, растворенный в воде, когда вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.

Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Он может быть простым, с ароматом лимона (обычно желтого цвета) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».

Предшественник алкиламина [ править ]

В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительным является безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака. [7]

Абсорбционное охлаждение [ править ]

В первые годы двадцатого века цикл абсорбции пара с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux [8], и холодильник Эйнштейна являются хорошо известными примерами такого применения раствора аммиака.

Очистка воды [ править ]

Аммиак используется для производства монохлорамина , который используется в качестве дезинфицирующего средства. [9] Хлорамин предпочтительнее хлорирования из- за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, что снижает риск инфекций, передающихся через воду.

Аммиак используется аквариумистами для создания нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого циклическим циклом без рыб . [10] Это приложение требует, чтобы аммиак не содержал добавок.

Производство продуктов питания [ править ]

Аммиак для выпечки ( бикарбонат аммония ) был одним из первых химических разрыхлителей . Его получали из рогов оленя. [11] Он полезен в качестве разрыхлителя, потому что карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO 2 пищевой соды при выпекании хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для приготовления аммиачного печенья и другой хрустящей выпечки, но его популярность снизилась из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными формулами разрыхлителя. Ему присвоен номер EE527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .

Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. Он классифицируется в США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS) при использовании версии для пищевых продуктов. [12] Его способность регулировать pH делает его эффективным противомикробным средством.

Затемнение мебели [ править ]

В мебельном производстве дымообразование аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту . После герметизации внутри контейнера с деревом пары раствора аммиака вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, которые естественным образом содержатся в древесине, создавая богатый темный вид древесины. Эта техника обычно использовалась во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели - стиль мебели, который в основном был построен из дуба и окрашен с использованием этих методов. [13]

Обработка соломы для крупного рогатого скота [ править ]

Раствор аммиака используется для обработки соломы и получения «аммиачной соломы», которая делает ее более съедобной для крупного рогатого скота . [14]

Лабораторное использование [ править ]

Водный аммиак используется в традиционном качественном неорганическом анализе в качестве комплексообразователя и основания. Как и многие амины, он дает темно-синюю окраску с растворами меди (II). Раствор аммиака может растворять остатки оксида серебра, например, образующийся из реактива Толленса . Он часто встречается в растворах, используемых для чистки золотых, серебряных и платиновых украшений, но может оказывать неблагоприятное воздействие на пористые драгоценные камни, такие как опалы и жемчуг. [15]

См. Также [ править ]

  • Аммиак
  • Конъюгированная кислота

Ссылки [ править ]

  1. ^ Запись раствора аммиака в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда .
  2. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Инвентарь C&L .
  4. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 187. ISBN. 978-0-13-039913-7.
  5. ^ Макс Appl (2006). «Аммиак». Аммиак, в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Кристиан Нич; Ханс-Иоахим Хейтланд; Хорст Марсен; Ханс-Иоахим Шлюусслер (2005). «Очищающие средства». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_137 . ISBN 978-3527306732.
  7. ^ Эллер, Карстен; Хенкес, Эрхард; Россбахер, Роланд; Хёке, Хартмут (2000). «Амины алифатические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a02_001 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  8. ^ Цикл абсорбции пара - Бытовой холодильник Electrolux
  9. ^ "Хлорамины в питьевой воде" . EPA . Агентство по охране окружающей среды США. 2015-10-20 . Проверено 6 марта 2018 .
  10. ^ "Велоспорт без рыб" . Совет по аквариуму . Проверено 6 марта 2018 .
  11. ^ Olver, Lynne (24 июня 2012). «Исторические заметки - печенье, крекеры и печенье» . Хронология еды . Архивировано из оригинала 17 июля 2012 года . Проверено 6 января 2021 года .
  12. ^ База данных избранного комитета по веществам GRAS (SCOGS) обзоры: гидроксид аммония , Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США
  13. ^ Ригерс, Шейн; Умни, Ник (2009-08-12). «Кислотные и щелочные пятна» . Покрытия для дерева: теория и практика . Амстердам: Эльзевир. С. 618–9. ISBN 978-0-444-52840-7.
  14. ^ "Это Постельные принадлежности или это Корм? | Письмо Ойо ГОВЯДИНЫ крупного рогатого скота" .
  15. ^ Bench ювелира. 2015. Средство для чистки ювелирных изделий . Литтлтон, Колорадо.

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Geornaras, I .; Софос, Дж. Н. (2005). «Сочетание физических и химических мероприятий по обеззараживанию мяса» . В Софосе, Джон Николаос (ред.). Повышение безопасности свежего мяса . Бока-Ратон: CRC Press. С. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
  • Skandamis, Panagiotis N .; Нючас, Джордж-Джон Э .; Софос, Джон Н. (2010). «Обеззараживание мяса» . В Толдре, Фидель (ред.). Справочник по переработке мяса . Эймс: Издательство государственного университета Айовы. С. 43–85. DOI : 10.1002 / 9780813820897.ch3 . ISBN 978-0-8138-2089-7.
  • Эдвардс, Джессика Рене; Фунг, Дэниел YC (2006). «Профилактика и обеззараживание кишечной палочки O157: h7 на сырых говяжьих тушах на коммерческих мясных бойнях». Журнал быстрых методов и автоматизации в микробиологии . 14 (1): 1–95. DOI : 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x .

Внешние ссылки [ править ]

  • Внешний паспорт безопасности материала - для гидроксида аммония (10% -35% раствор).