В аналитической химии , аргентометрия представляет собой тип титрования с участием серебра иона (I). Обычно его используют для определения количества хлорида, присутствующего в образце. Раствор образца титруют раствором нитрата серебра известной концентрации. Хлорид-ионы реагируют с ионами серебра (I) с образованием нерастворимого хлорида серебра :
- Ag + (водн.) + Cl - (водн.) → AgCl (т) ( K = 5,88 × 10 9 )
Метод Фольгарда
Пример обратного титрования , метод Фольгарда, названный в честь Якоба Фольхарда , включает добавление избытка нитрата серебра к аналиту; хлорид серебра отфильтровывают, а оставшийся нитрат серебра титруют тиоцианата аммония , [1] с трехвалентного железа сульфата аммония в качестве индикатора , который образует кроваво-красный [Fe (OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ в конечной точке:
- Ag + (водн) + SCN - (водн) → AgSCN (ы) ( К зр = 1,16 × 10 -12 )
- Fe (ОН) (ОН 2 ) 2+
5(водн.) + SCN - (водн.) → [Fe (OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ + OH -
Метод Мора
В методе Мора, названном в честь Карла Фридриха Мора , хромат калия является индикатором, дающим красный хромат серебра после того, как прореагировали все хлорид-ионы:
- 2Ag + (водн.) + CrO 2-
4(водн.) → Ag 2 CrO 4 (т) ( K уд = 1,1 × 10 −12 )
Раствор должен быть почти нейтральным, потому что гидроксид серебра образуется при высоком pH, в то время как хромат образует H 2 CrO 4 при низком pH, снижая концентрацию хромат-ионов и задерживая образование осадка. Карбонаты и фосфаты осаждаются с серебром и должны отсутствовать, чтобы избежать неточных результатов.
Метод Мора может быть адаптирован для определения общего содержания хлора в образце путем поджигания образца кальцием , а затем ацетатом железа . Ацетат кальция «фиксирует» свободный хлор, осаждает карбонаты и нейтрализует полученный раствор. Ацетат железа удаляет фосфаты. Все хлориды растворяют в остатке и титруют. [1]
Метод фаянса
В методе Фаянса, имени Казимир Фаянс , как правило , дихлорфлуоресцеина используется в качестве индикатора; конечная точка отмечена переходом зеленой суспензии в розовый цвет. До конечной точки титрования ионы хлора остаются в избытке. Они адсорбируются на поверхности AgCl, сообщая частицам отрицательный заряд. После точки эквивалентности избыточные ионы серебра (I) адсорбируются на поверхности AgCl, передавая положительный заряд. Анионные красители, такие как дихлорфлуоресцеин, притягиваются к частицам и меняют цвет при адсорбции, что является конечной точкой. Эозин (тетрабромфлуоресцеин) подходит для титрования против анионов бромида , йодида и тиоцианата , давая более точный конечный результат, чем дихлорфлуоресцеин. Он не подходит для титрования против хлорид- анионов, потому что он связывается с AgCl сильнее, чем хлорид . [2]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Йодер, Лестер (1919). «Адаптация волюметрического метода Мора к общим определениям хлора» . Промышленная и инженерная химия . 11 (8): 755. DOI : 10.1021 / ie50116a013 .
- ^ Харрис, Дэниел Чарльз (2003). Количественный химический анализ (6-е изд.). Сан-Франциско: WH Freeman. С. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3.