Оксид серебра (I) представляет собой химическое соединение с формулой Ag 2 O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для получения других соединений серебра .
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Оксид серебра (I) | |
Другие названия Серебряная ржавчина, оксид серебра, оксид серебра | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.039.946 |
Номер ЕС |
|
MeSH | серебро + оксид |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Ag 2 O | |
Молярная масса | 231,735 г · моль -1 |
Появление | Черные / коричневые кубические кристаллы |
Запах | Без запаха [1] |
Плотность | 7,14 г / см 3 |
Температура плавления | 300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается от ≥200 ° C [3] [4] |
0,013 г / л (20 ° C) 0,025 г / л (25 ° C) [2] 0,053 г / л (80 ° C) [3] | |
Произведение растворимости ( K уд ) AgOH | 1,52 · 10 -8 (20 ° С) |
Растворимость | Растворим в кислоте , щелочи Нерастворим в этаноле [2] |
−134,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Состав | |
Кубический | |
Пн 3 м, 224 | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 65,9 Дж / моль · К [2] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 122 Дж / моль · К [5] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −31 кДж / моль [5] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -11,3 кДж / моль [4] |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | [6] |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H272 , H315 , H319 , H335 [6] |
Меры предосторожности GHS | P220 , P261 , P305 + 351 + 338 [6] |
NFPA 704 (огненный алмаз) | [1] 2 0 1 |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 2,82 г / кг (крысы, перорально) [1] |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид серебра (I, III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Подготовка
Оксид серебра можно получить путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла . [7] [8] Эта реакция не дает заметного количества гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции: [9]
- 2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875 [10] )
При надлежащим образом контролируемых условиях эту реакцию можно использовать для получения порошка Ag 2 O со свойствами, подходящими для нескольких применений, в том числе в качестве мелкозернистого проводящего пастообразного наполнителя. [11]
Структура и свойства
Ag 2 O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Это изоструктурно с Cu 2 O . Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворим в воде из-за образования иона Ag (OH)-
2и, возможно, родственные продукты гидролиза. [12] Растворим в растворе аммиака , образуя активное соединение реактива Толленса . Суспензия из Ag 2 O легко атакована кислотой :
- Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O
где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF 3 COOH . Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорида серебра , оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла. [12] [13]
Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C. [14]
Приложения
Этот оксид используется в батареях из оксида серебра . В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель . Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот . Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра получают на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла .
Рекомендации
- ^ a b c "Паспорт безопасности оксида серебра" . SaltLakeMetals.com . Металлс Солт-Лейк-Сити . Проверено 8 июня 2014 .
- ^ а б в Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ а б Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (иллюстрированный ред.). CRC Press. п. 354. ISBN 0849386713.
- ^ а б http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , оксид серебра (I) . Проверено 7 июня 2014.
- ^ О. Глемзер и Х. Зауэр «Оксид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1037.
- ^ Janssen, DE; Уилсон, CV (1963). «4-Йодовератрол» . Органический синтез .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ); Сборник , 4 , с. 547
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). «Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесия растворимости Ag 2 O» . Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ^ США 20050050990A1 , Harigae, Кеничи & Есиюки Shoji, «мелкозернистой порошок оксида серебра», опубликованной 2005-03-10
- ^ а б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия (2-е изд.) . Нью-Йорк: Interscience. п. 1042.
- ^ Общая химия Линуса Полинга , 1970 Dover ed. p703-704
- ^ Мерк Индекс химических веществ и наркотики Архивированных 2009-02-01 в Wayback Machine 14й изд. монография 8521
Внешние ссылки
- Отжиг оксида серебра - Демонстрационный эксперимент: Инструкция и видео