Ацетат кальция

Ацетат кальция
Имена

Кристаллы ацетата кальция
Название ИЮПАК Ацетат кальция
Другие имена Ацетат извести Этаноат кальция Диацетат кальция
Идентификаторы
Количество CAS	62-54-4^Y 5743-26-0 (моногидрат)^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
Сокращения	Ca (OAc) ₂
Ссылка на Beilstein	3692527
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 3310^Y
ЧЭМБЛ	ЧЕМБЛ1200800^N
ChemSpider	5890^Y
DrugBank	DB00258^Y
ECHA InfoCard	100.000.492
Номер ЕС	269-613-0
Номер E	E263 (консерванты)
Ссылка на Гмелин	22320
КЕГГ	D00931^Y
PubChem CID	6116
Номер RTECS	AF7525000
UNII	Y882YXF34X^Y 7ZA48GIM5H (моногидрат)^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0020234
ИнЧИ InChI = 1S / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2^Y Ключ: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
Улыбки CC (= O) O [Ca] OC (= O) C [Ca + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C
Характеристики
Химическая формула	C ₄H ₆Ca O ₄
Молярная масса	158,166 г · моль ^-1
Внешность	Белый твердый гигроскопичный
Запах	легкий запах уксусной кислоты
Плотность	1,509 г / см ³
Температура плавления	160 ° C (320 ° F; 433 K) ^[1] разложение до CaCO ₃ + ацетон
Растворимость в воде	37,4 г / 100 мл (0 ° C) 34,7 г / 100 мл (20 ° C) 29,7 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	мало растворим в метаноле , гидразин не растворим в ацетоне , этаноле и бензоле
Кислотность (p K _a )	ок. 0,7
Магнитная восприимчивость (χ)	-70,7 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Показатель преломления ( n _D )	1,55
Фармакология
Код УВД	V03AE07 ( ВОЗ )
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 0
самовоспламенения температуру	От 680 до 730 ° C (от 1256 до 1346 ° F; от 953 до 1003 K)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	4280 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие катионы	Ацетат магния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Ацетат кальция представляет собой химическое соединение , которое представляет собой кальций соль из уксусной кислоты . Он имеет формулу Ca (C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂ . Его стандартное название - ацетат кальция, а этаноат кальция - систематическое название. Более старое название - ацетат извести . Безводная форма очень гигроскопичен ; поэтому моногидрат (Ca (CH ₃ COO) ₂ • H ₂ O) является общей формой.

Производство [ править ]

Ацетат кальция можно получить, пропитав карбонат кальция (содержащийся в яичной скорлупе или в обычных карбонатных породах, таких как известняк или мрамор ) или гашеная известь в уксусе :

CaCO ₃ (т.) + 2CH 3 COOH (водн.) → Ca (CH ₃ COO) ₂ (водн.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Ca (OH) ₂ (т.) + 2CH ₃ COOH (водн.) → Ca (CH ₃ COO) ₂ (водн.) + 2H ₂ O (л)

Поскольку оба реагента были доступны доисторически, тогда химическое вещество можно было бы наблюдать в виде кристаллов.

Использует [ редактировать ]

При заболевании почек уровень фосфата в крови может повышаться (это называется гиперфосфатемией ), что приводит к проблемам с костями. Ацетат кальция связывает фосфаты с пищей, снижая уровень фосфатов в крови. ^[2]
Ацетат кальция используется как пищевая добавка , как стабилизатор, буфер и секвестрант , в основном в конфетах под номером E263.
Тофу традиционно получают путем коагуляции соевого молока с сульфатом кальция . Было обнаружено, что ацетат кальция является лучшей альтернативой; будучи растворимым, он требует меньше навыков и меньшего количества. ^[3]
Поскольку он недорог, ацетат кальция когда-то был обычным исходным материалом для синтеза ацетона до разработки кумольного процесса : ^[4]^[5]

Ca (CH ₃ COO) ₂ → CaCO ₃ (т) + (CH ₃ ) ₂ CO

Насыщенный раствор ацетата кальция в спирте образует полутвердый, легковоспламеняющийся гель, который очень похож на «консервированные тепловые» продукты, такие как Sterno . ^[6] Учителя химии часто готовят «Калифорнийские снежки», смесь раствора ацетата кальция и этанола . ^[7] Полученный гель имеет беловатый цвет и может напоминать снежный ком .

Естественное явление [ править ]

Чистый ацетат Са еще не известен среди минералов. Кальклацит - пентагидрат хлорида ацетата кальция - указан как известный минерал, но его происхождение, вероятно, антропогенное, и вскоре он может быть дискредитирован. ^[8]^[9]

Ссылки [ править ]

↑ Дейл Л. Перри (19 мая 2011 г.). Справочник неорганических соединений (второе изд.). Тейлор и Фрэнсис. п. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
^ "Ацетат кальция" . Клиника Мэйо . Проверено 19 ноября 2019 .
^ JY Лу, Элоиза Картер и Р.А. Чанг (1980): «Использование солей кальция для приготовления соевого творога» Журнал пищевой науки , том 45, выпуск 1, страницы 32–34 doi : 10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864. Икс
↑ Лео Фрэнк Гудвин; Эдвард Тайге Стерн (1920). «Потери, понесенные при получении ацетона при перегонке ацетата извести» . Промышленная и инженерная химия . 12 (3): 240–243. DOI : 10.1021 / ie50123a012 .
^ EGR Ardagh; А. Д. Барбур; GE McClellan; Э. У. Макбрайд (1924). «Дистилляция ацетата извести». Промышленная и инженерная химия . 16 (11): 1133–1139. DOI : 10.1021 / ie50179a013 .
^ "Консервированная жара" в Журнале химического образования "Химия оживает!"
^ Ресурсы для преподавания химии
^ https://www.mindat.org/min-862.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
AcOH																		Он
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	As (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nb	Мо (OAc) 2	Tc	Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	В	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Лу (OAc) 3	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Ур.	Ц	Og

		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc) 3	Eu (OAc) 3	Gd (OAc) 3	Tb	Dy (OAc) 3	Хо (OAc) 3	Э	Тм	Yb (OAc) 3
		**	Ac	Чт	Па	UO 2 (OAc) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

[1] Дейл Л. Перри (19 мая 2011 г.). Справочник неорганических соединений (второе изд.). Тейлор и Фрэнсис. п. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.

[2] "Ацетат кальция" . Клиника Мэйо . Проверено 19 ноября 2019 .

[jylu-3] JY Лу, Элоиза Картер и Р.А. Чанг (1980): «Использование солей кальция для приготовления соевого творога» Журнал пищевой науки , том 45, выпуск 1, страницы 32–34 doi : 10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864. Икс

[4] Лео Фрэнк Гудвин; Эдвард Тайге Стерн (1920). «Потери, понесенные при получении ацетона при перегонке ацетата извести» . Промышленная и инженерная химия . 12 (3): 240–243. DOI : 10.1021 / ie50123a012 .

[5] EGR Ardagh; А. Д. Барбур; GE McClellan; Э. У. Макбрайд (1924). «Дистилляция ацетата извести». Промышленная и инженерная химия . 16 (11): 1133–1139. DOI : 10.1021 / ie50179a013 .

[6] "Консервированная жара" в Журнале химического образования "Химия оживает!"

[7] Ресурсы для преподавания химии

[8] ttps://www.mindat.org/min-862.html

[9] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[1]

vтеПрепараты для лечения гиперкалиемии и гиперфосфатемии ( V03AE )
Связующие калия	Патиромер Сульфонат полистирола Циклосиликат циркония натрия
Фосфатные связующие	Гидроксид алюминия Ацетат кальция Ацетат кальция / карбонат магния Карбонат кальция Колестилан Карбонат лантана Севеламер Оксигидроксид железа