Уравнение катализа Бренстеда или закон корреляции, после Йоханнеса Николауса Бренстеда , дает взаимосвязь между силой кислоты и каталитической активностью в общем кислотном катализе . [1]
График зависимости логарифма от константы скорости реакции к по отношению к логарифму константа ионизации К а для ряда кислот (например , группа из замещенных фенолов или карбоновых кислот ) дает прямую линию с наклоном & alpha ; и перехватом C . Уравнение Бренстеда - это отношение свободной энергии . Это соотношение подразумевает, что свободная энергия Гиббса для диссоциации протона пропорциональна энергии активации каталитической стадии. Когда соотношение не является линейным, выбранная группа катализаторов не действует по одному и тому же механизму реакции .
Специфический и общий катализ также встречается в реакциях, катализируемых основанием, и основное уравнение Бренстеда также существует с постоянным β .
Уравнение Бренстеда дает информацию о механизме реакции. Считается, что реакции, которые имеют низкие значения констант пропорциональности α или β , имеют переходное состояние, очень напоминающее реагент с небольшим переносом протона. При высоком значении перенос протона в переходное состояние практически завершен. В исследовании группы фенальны соединения было сделано вывод из анализа Бренстед , что фенальна кислотность сильно отличается от любой индена кислотности или фенилен кислотности 1 .
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Brønsted, JN; Pedersen, KJ Zeitschrift für Phys. Chemie, Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre 1924, 108, 185–235.
- 1 Бренстеда корреляции для фенален углеводородов Эндрю Стрейтуизер , Майкл Дж Кауфман, Даниэль А. Борс, Крэйг А. Макартура, Джеймс Т. Мерфи, и Франсуа Guibé Arkivoc (EJ-1384C) стр 200-210 Полный текст статьи открытого доступа публикации