 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорит | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.123.477  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ClO- 2 | |
| Молярная масса | 67,452 |
| Конъюгированная кислота | Хлорноватистая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорит ион , или диоксид хлора анион , является галита с химической формулой из ClO-
2. Хлорит (соединение) представляет собой соединение , которое содержит эту группу, с хлором в состоянии окисления +3. Хлориты также известны как соли из хлористой кислоты .
Соединения [ править ]
Свободная кислота, хлорноватистая кислота HClO 2 , является наименее стабильной оксокислотой хлора и наблюдалась только в виде водного раствора при низких концентрациях. Поскольку он не может быть сконцентрирован, это не коммерческий продукт. Все соединения щелочных и щелочно-земельных металлов бесцветные или бледно-желтые, при этом хлорит натрия (NaClO 2 ) является единственным коммерчески важным хлоритом. Хлориты тяжелых металлов (Ag + , Hg + , Tl + , Pb 2+ , а также Cu 2+ и NH+
4) нестабильны и взрывоопасно разлагаются при нагревании или ударе. [1]
Хлорит натрия косвенно образуется из хлората натрия , NaClO 3 . Во-первых, взрывоопасно нестабильный газообразный диоксид хлора ClO 2 получают восстановлением хлората натрия подходящим восстанавливающим агентом, таким как метанол, пероксид водорода, соляная кислота или диоксид серы.
Структура и свойства [ править ]
Ион хлорита принимает изогнутую молекулярную геометрию из-за воздействия неподеленных пар на атом хлора с валентным углом O – Cl – O 111 ° и длиной связи Cl – O 156 пм. [1] Хлорит является сильнейшим окислителем оксианионов хлора на основе стандартных потенциалов половины ячейки . [2]
| Ион | Кислая реакция | E ° (В) | Нейтральная / основная реакция | E ° (В) |
|---|---|---|---|---|
| Гипохлорит | Н + + HOCl + е - → 1 / 2 Cl 2 ( г ) + Н 2 О | 1,63 | ClO - + H 2 O + 2 e - → Cl - + 2 OH - | 0,89 |
| Хлорит | 3 Н + + HOClO + 3 е - → 1 / 2 Cl 2 ( г ) + 2 Н 2 О | 1,64 | ClO- 2+ 2 H 2 O + 4 e - → Cl - + 4 OH - | 0,78 |
| Хлорат | 6 H + + ClO- 3+ 5 е - → 1 / 2 Cl 2 ( г ) + 3 Н 2 О | 1,47 | ClO- 3+ 3 H 2 O + 6 e - → Cl - + 6 OH - | 0,63 |
| Перхлорат | 8 H + + ClO- 4+ 7 е - → 1 / 2 Cl 2 ( г ) + 4 Н 2 О | 1,42 | ClO- 4+ 4 H 2 O + 8 e - → Cl - + 8 OH - | 0,56 |
Использует [ редактировать ]
Наиболее важным хлоритом является хлорит натрия (NaClO 2 ); он используется при отбеливании текстильных изделий, целлюлозы и бумаги, однако, несмотря на его сильно окисляющую природу, он часто не используется напрямую, а вместо этого используется для получения нейтрального диоксида хлора (ClO 2 ), обычно посредством реакции с HCl:
- 5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O
Другие оксианионы [ править ]
Существует несколько оксианионов хлора, в которых он может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7 в соответствующих анионах Cl - , ClO - , ClO.-
2, ClO-
3, или ClO-
4, обычно известный как хлорид, гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат. Они являются частью большого семейства других оксидов хлора .
| степень окисления | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| анион по имени | хлористый | гипохлорит | хлорит | хлорат | перхлорат |
| формула | Cl - | ClO - | ClO- 2 | ClO- 3 | ClO- 4 |
| состав |
См. Также [ править ]
- Тетрахлордекаоксид , препарат на основе хлорита
- Хлорил , ClO+
2
Ссылки [ править ]
- ^ a b Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (2006). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. п. 861. ISBN 0750633654.
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.), New York: Wiley-Interscience, p. 564, ISBN 0-471-84997-9
- Кирк-Отмер Краткая энциклопедия химии , Мартин Грейсон, редактор, John Wiley & Sons, Inc., 1985
