 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорноватистая кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| H Cl O 2 | |
| Молярная масса | 68,46 г / моль |
| Кислотность (p K a ) | 1,96 |
| Основание конъюгата | Хлорит |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлористая кислота - неорганическое соединение с формулой HClO 2 . Это слабая кислота . В этой кислоте хлор имеет степень окисления +3. Чистое вещество неустойчиво, диспропорционирование к хлорноватистой кислоте (Cl степени окисления +1) и хлорной кислоте (Cl степени окисления +5):
- 2 HClO 2 → HClO + HClO 3
Хотя кислоту трудно получить в чистом виде, сопряженное основание, хлорит , производное от этой кислоты, является стабильным. Одним из примеров соли этого аниона является хорошо известный хлорит натрия . Эта и родственные соли иногда используются при производстве диоксида хлора .
Подготовка [ править ]
HClO 2 может быть получен реакцией хлорита бария или свинца и разбавленной серной кислоты :
- Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HClO 2
- Pb (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2 HClO 2
Стабильность [ править ]
Хлористая кислота является мощным окислителем, хотя ее склонность к диспропорционированию противодействует ее окислительному потенциалу.
Хлор является единственным галогеном, который образует выделяемую кислоту формулы HXO 2 . [1] Ни бромистая, ни йодистая кислоты никогда не выделялись. Известно несколько солей бромистой кислоты , бромитов, но нет йодитов . [1]
Ссылки [ править ]
СМИ, связанные с хлорноватистой кислотой на Викискладе?
- ^ a b Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
