 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Хлорная (V) кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.303  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 2626 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| HClO 3 | |
| Молярная масса | 84,45914 г моль -1 |
| Внешность | бесцветный раствор |
| Плотность | 1 г / мл, раствор (приблизительно) |
| > 40 г / 100 мл (20 ° C) | |
| Кислотность (p K a ) | ~ -1 |
| Основание конъюгата | Хлорат |
| Структура | |
| пирамидальный | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель, коррозионный |
| Паспорт безопасности | См .: страницу данных |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H271 , H314 | |
| Р210 , Р220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | бромная кислота, йодная кислота |
Другие катионы | хлорат аммония, хлорат натрия, хлорат калия |
Родственные соединения | соляная кислота хлорноватистая кислота хлорноватистая кислота хлорная кислота |
| Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорная кислота , Н Cl O 3 , представляет собой оксокислоту из хлора , и формальный предшественник хлорат солей. Это сильная кислота ( p K a ≈ -2,7) и окислитель .
Свойства [ править ]
Хлорная кислота термодинамически нестабильна по отношению к диспропорционированию .
Хлорная кислота устойчива в холодном водном растворе до концентрации примерно 30%, а раствор до 40% можно приготовить осторожным выпариванием при пониженном давлении. Выше этих концентраций растворы хлорноватой кислоты разлагаются с образованием различных продуктов, например:
- 8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
- 3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2
Опасности [ править ]
Хлорная кислота - мощный окислитель. Большинство органических и легковоспламеняющихся веществ сгорают при контакте.
Производство [ править ]
Его можно получить реакцией серной кислоты с хлоратом бария , при этом нерастворимый сульфат бария удаляется осаждением:
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Другой метод - нагревание хлорноватистой кислоты с образованием хлорноватистой кислоты и хлористого водорода :
- 3 HClO → HClO 3 + 2 HCl
См. Также [ править ]
- Хлорат
- Хлорноватистая кислота
- Хлорноватистая кислота
- Хлорная кислота
- Окисляющая кислота
- Пятиокись дихлора
Ссылки [ править ]
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Р. Брюс Кинг, изд. (1994). «Хлорная кислота». Энциклопедия неорганической химии . 2 . Чичестер: Вайли. п. 658. ISBN 0-471-93620-0.
