Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромная кислота
Скелетная модель бромной кислоты
Модель заполнения пространства бромной кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Бромная кислота
Другие имена
Бромная (V) кислота Бромистый
водород
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.235 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-158-3
25861
MeSHБромная + кислота
UNII
  • InChI = 1S / BrHO3 / c2-1 (3) 4 / ч (H, 2,3,4) проверитьY
    Ключ: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / BrHO3 / c2-1 (3) 4 / ч (H, 2,3,4)
    Ключ: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE
  • O [Br + 2] ([O -]) [O-]
  • O = Br (= O) O
Характеристики
H Br O 3
Молярная масса128,91 г / моль
Кислотность (p K a )−2
Основание конъюгатаБромат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Бромная кислота , также известная как бромистый водород, представляет собой оксокислоту с молекулярной формулой HBrO 3 . Он существует только в водном растворе . [1] [2] Это бесцветный раствор, который желтеет при комнатной температуре при разложении до брома . [1] [3] Бромовая кислота и броматы являются мощными окислителями и являются обычными ингредиентами в реакциях Белоусова-Жаботинского . [3] [4] Реакции Белоусова-Жаботинского являются классическим примером неравновесной термодинамики .

Диссоциация [ править ]

Низкие концентрации полностью диссоциируют на гидроксоний и бромат, в то время как высокие концентрации разлагаются с образованием брома. Высокая нестабильность бромной кислоты может быть объяснена тем, что положительно заряженный гипервалентный бром связан с электроотрицательной группой ОН. [5]

Структура [ править ]

Существует несколько изомеров HBrO 3 . [5] [6] Рассчитанные длины связей перечислены ниже на основе трех теорий высокого уровня: G2MP2, CCSD (T) и QCISD (T). [5]

РазновидностьHOOOBrHOOBrOHOBrO 2HBrO 3
Br – O мостиковый (Å)1,8671,9191,844-
Br – O конец (Å)-1,6351,5981,586

Большие энергетические барьеры между этими структурами не делают изомеризацию возможной. HOBrO 2 - самый стабильный изомер, изображенный выше. [6]

Синтез [ править ]

Бромная кислота является продуктом реакции бромата бария и серной кислоты. [1]

Ba (BrO
3)
2+ H
2ТАК
4→ 2  HBrO
3+ BaSO
4

Сульфат бария не растворяется в воде и образует осадок. Водную бромную кислоту можно декантировать, удаляя сульфат бария.

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Индекс Мерк: Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов . 14-е издание. 2006 г.
  2. ^ Научная энциклопедия Ван Ностранда . Гленн Д. Консидайн. Девятое издание. Том 1. С. 554.
  3. ^ a b Рецепты реактивов Белоусова – Жаботинского. J. Chem. Educ. , 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
  4. ^ Источник окиси углерода в классической реакции Белоусова-Жаботинского. J. Phys. Chem. А. , 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
  5. ^ a b c Теоретическое исследование связи галоген-кислород и ее значение в химии галогенов и реакционной способности. Биоинорганическая химия и приложения , 2007, 1 , 11 / 1–11 / 9
  6. ^ a b Теоретическое изучение путей изомеризации изомеров HBrO3. J. Phys. Chem. А , 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s