Нитрат хрома (III)

Нитрат хрома (III)
Имена
Химическая структура [Cr (H ₂ O) ₆ ] (NO ₃ ) ₃

Название ИЮПАК Нитрат хрома (III)
Другие имена Азотная кислота, соль хрома (3+)
Идентификаторы
Количество CAS	13548-38-4 (безводный)^Y 7789-02-8 (нонагидрат)^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	15285818^Y
ECHA InfoCard	100.033.550
PubChem CID	24598
Номер RTECS	GB6300000
UNII	C6H0RE016B (безводный)^Y D2806IOL1L (нонагидрат)^Y
Номер ООН	2720
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID8065531
ИнЧИ InChI = 1S / Cr.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 3 * -1^Y Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / Cr.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 3 * -1 Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYAO
Улыбки [Cr + 2] .O = N ([O -]) = O. [O-] N (= O) = O. [O-] N (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Cr (NO ₃ ) ₃ (безводный) [Cr (H ₂ O) ₆ ] (NO ₃ ) ₃ • 3H ₂ O (нонагидрат)
Молярная масса	238,011 г / моль (безводный) 400,21 г / моль (нонагидрат)
Внешность	Сине-фиолетовые кристаллы (безводные) Пурпурные кристаллы (нонагидрат)
Плотность	1,85 г / см ³ (нонагидрат)
Температура плавления	60,06 ° С (140,11 ° F, 333,21 К) нонагидрат
Точка кипения	> 100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается)
Растворимость в воде	81 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности	Оксфордский паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1 OX
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	3250 мг / кг (крыса, перорально, нонагидрат) 110 мг / кг (мышь, перорально) ^[1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Нитрат хрома (III) описывает несколько неорганических соединений, состоящих из хрома, нитрата и различных количеств воды. Наиболее распространено темно-фиолетовое гидратированное твердое вещество, но известна и безводная зеленая форма. Соединения нитрата хрома (III) имеют ограниченное коммерческое значение, находя некоторые применения в красильной промышленности. ^[2] Это обычное дело в академических лабораториях для синтеза координационных комплексов хрома .

Структура [ править ]

Относительно сложная формула - [Cr (H ₂ O) ₆ ] (NO ₃ ) ₃ • 3H 2 O - подчеркивает сложную структуру этого материала. Центры хрома связаны с шестью водными лигандами , а оставшийся объем твердого вещества занят тремя нитрат-анионами и тремя молекулами кристаллизационной воды . Такие сложные формулы характерны для гидратированных солей металлов.

Свойства и подготовка [ править ]

В безводные солевые формы зеленых кристаллов и очень хорошо растворим в воде (в отличие от безводного хрома (III) хлорид , который растворяется очень медленно , за исключением особых условиях). При 100 ° C разлагается. Красно-фиолетовый гидрат хорошо растворяется в воде. Нитрат хрома используется в производстве щелочных металлов -свободных катализаторов и травление .

Нитрат хрома можно получить растворением оксида хрома в азотной кислоте . ^[2]

Ссылки [ править ]

^ «Соединения хрома (III) [как Cr (III)]» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ a b Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

HNO 3

Он

LiNO 3

Быть (NO 3 ) 2

B (НЕТ3)- 4

РОНО 2

НЕТ- 3
NH 4 NO 3

HOONO 2

FNO 3

Ne

NaNO 3

Mg (NO 3 ) 2

Al (NO 3 ) 3

Si

п

S

ClONO 2

Ar

KNO 3

Ca (NO 3 ) 2

СБН (NO 3 ) 3

Ti (NO 3 ) 4

VO (NO 3 ) 3

Cr (NO 3 ) 3

Mn (NO 3 ) 2

Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3

Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3

Ni (NO 3 ) 2

CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2

Zn (NO 3 ) 2

Ga (NO 3 ) 3

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbNO 3

Sr (NO 3 ) 2

Д (НЕТ 3 ) 3

Zr (NO 3 ) 4

Nb

Пн

Tc

Ru (NO 3 ) 3

Rh (NO 3 ) 3

Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4

AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2

CD (NO 3 ) 2

В (NO 3 ) 3

Sn (NO 3 ) 4

Сб (NO 3 ) 3

Te

INO 3

Xe (NO 3 ) 2

CsNO 3

Ba (NO 3 ) 2

Hf (NO 3 ) 4

Та

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4

Au (NO 3 ) 3

Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2

TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3

Pb (NO 3 ) 2

Би (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 )

Po (NO 3 ) 4

В

Rn

Пт № 3

Ра (NO 3 ) 2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Ур.

Ц

Og

↓

Ла (NO 3 ) 3

Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4

Pr (NO 3 ) 3

Nd (NO 3 ) 3

PM (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Eu (NO 3 ) 3

Б-г (NO 3 ) 3

Tb (NO 3 ) 3

Dy (NO 3 ) 3

Хо (нет 3 ) 3

Er (NO 3 ) 3

Тм (№ 3 ) 3

Yb (NO 3 ) 3

Лу (NO 3 ) 3

Ac (NO 3 ) 3

Чт (NO 3 ) 4

PaO 2 (NO 3 ) 3

UO 2 (NO 3 ) 2

Np (NO 3 ) 4

Pu (NO 3 ) 4

Am (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[1] «Соединения хрома (III) [как Cr (III)]» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[Ullmann-2] Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

[1]