Кобальт(II) хлорид
Хлорид кобальта (II) представляет собой неорганическое соединение кобальта и хлора с формулой CoCl .
2. Соединение образует несколько гидратов CoCl .
2• Н Н
2O для n = 1, 2, 6 и 9. Заявления об образовании три- и тетрагидратов не подтвердились. [4] Безводная форма представляет собой синее кристаллическое твердое вещество; дигидрат фиолетовый, а гексагидрат розовый. Коммерческие образцы обычно представляют собой гексагидрат, который является одним из наиболее часто используемых соединений кобальта в лаборатории. [5]
При комнатной температуре безводный хлорид кобальта имеет структуру хлорида кадмия ( CdCl
2) (R 3 m), в котором ионы кобальта(II) координированы октаэдрически. Считается , что при температуре около 706 ° C (на 20 градусов ниже точки плавления) координация меняется на тетраэдрическую. [2] Сообщалось, что давление пара составляет 7,6 мм рт.ст. при температуре плавления. [6]
Хлорид кобальта хорошо растворим в воде. При атмосферном давлении массовая концентрация насыщенного раствора CoCl
2в воде около 54% при температуре кипения 120,2 °С; 48% при 51,25°С; 35% при 25°С; 33% при 0°С; и 29% при -27,8 °С. [4]
Разбавленные водные растворы CoCl
2содержат виды [Co (H
2О)
6]2+
, кроме ионов хлора . Концентрированные растворы имеют красный цвет при комнатной температуре, но становятся синими при более высоких температурах. [7]
Кристаллическая единица твердого гексагидрата CoCl
2• 6 часов
2O содержит нейтральную молекулу транс - CoCl
2(ЧАС
2О)
4и две молекулы кристаллизационной воды . [8] Этот вид легко растворяется в воде и спирте .
Безводная соль гигроскопична , а гексагидрат расплывается . [ Править ] Дигидрат, CoCl 2 (H 2 O) 2 , представляет собой координационный полимер . Каждый центр Co координирован с четырьмя дважды мостиковыми хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно транс -акволигандов . [9]
2.png)
4.png)
