| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлорид кадмия | |||
| Другие имена Кадмий (II) хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.256  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 912918 | |||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII |
| ||
| Номер ООН | 2570 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| Cd Cl 2 | |||
| Молярная масса | 183,31 г · моль -1 | ||
| Внешность | Белое твердое вещество, гигроскопично | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 4,047 г / см 3 (безводный) [1] 3,327 г / см 3 (гемипентагидрат) [2] | ||
| Температура плавления | 568 ° C (1054 ° F, 841 K) при 760 мм рт. Ст. [2] | ||
| Точка кипения | 964 ° C (1767 ° F, 1237 K) при 760 мм рт. Ст. [2] | ||
| Гемипентагидрат: 79,5 г / 100 мл (-10 ° C) 90 г / 100 мл (0 ° C) Моногидрат: 119,6 г / 100 мл (25 ° C) [2] 134,3 г / 100 мл (40 ° C) 134,2 г / 100 мл (60 ° C) 147 г / 100 мл (100 ° C) [3] | |||
| Растворимость | Растворим в спирте , оксихлориде селена (IV) , бензонитриле. Нерастворим в эфире , ацетоне [1] | ||
| Растворимость в пиридине | 4,6 г / кг (0 ° C) 7,9 г / кг (4 ° C) 8,1 г / кг (15 ° C) 6,7 г / кг (30 ° C) 5 г / кг (100 ° C) [1] | ||
| Растворимость в этаноле | 1,3 г / 100 г (10 ° C) 1,48 г / 100 г (20 ° C) 1,91 г / 100 г (40 ° C) 2,53 г / 100 г (70 ° C) [1] | ||
| Растворимость в диметилсульфоксиде | 18 г / 100 г (25 ° C) [1] | ||
| Давление газа | 0,01 кПа (471 ° C) 0,1 кПа (541 ° C) [2] | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | -6,87 · 10 -5 см 3 / моль [2] | ||
| Вязкость | 2,31 сП (597 ° C) 1,87 сП (687 ° C) [1] | ||
| Структура | |||
Кристальная структура | Ромбоэдрический , hR9 (безводный) [4] Моноклинный (гемипентагидрат) [3] | ||
Космическая группа | Р 3 м, № 166 (безводный) [4] | ||
Группа точек | 3 2 / м (безводный) [4] | ||
Постоянная решетки | a = 3,846 Å, c = 17,479 Å (безводный) [4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( C ) | 74,7 Дж / моль · К [2] | ||
Стандартная мольная энтропия ( S | 115,3 Дж / моль · К [2] | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -391,5 кДж / моль [2] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -343,9 кДж / моль [2] | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| Пиктограммы GHS | [5] | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
Положения об опасности GHS | H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 [5] | ||
Меры предосторожности GHS | Р210 , Р260 , Р273 , Р284 , Р301 + 310 , P310 [5] | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 0 0 | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD 50 ( средняя доза ) | 94 мг / кг (крысы, перорально) [1] 60 мг / кг (мышь, перорально) 88 мг / кг (крысы, перорально) [7] | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [6] | ||
REL (рекомендуется) | Ca [6] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [6] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Фторид кадмия Бромид кадмия Йодид кадмия | ||
Другие катионы | Хлорид цинка Хлорид ртути (II) Хлорид кальция | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хлорид кадмия представляет собой белое кристаллическое соединение кадмия и хлора с формулой CdCl 2 . Эта соль представляет собой гигроскопичное твердое вещество, которое хорошо растворяется в воде и слабо растворяется в спирте . Хотя он считается ионным , он имеет значительный ковалентный характер по отношению к его связыванию. Кристаллическая структура хлорида кадмия (описано ниже), состоящий из двумерный слоев ионов, является ссылкой для описания других кристаллических структур. Также известны CdCl 2 • H 2 O и CdCl 2 • 5H 2 O. [2]
Структура [ править ]
Хлорид кадмия образует кристаллы с ромбоэдрической симметрией . Иодид кадмия , CdI 2 , имеет кристаллическую структуру, очень похожую на CdCl 2 . Отдельные слои в этих двух структур одинаковы, но в CdCl 2 в хлоридные ионы расположены в CCP решетки, тогда как в CdI 2 в йодид ионы расположены в HCP решетке. [8] [9]
Химические свойства [ править ]
Хлорид кадмия хорошо растворяется в воде и других полярных растворителях. В воде его высокая растворимость частично обусловлена образованием комплексных ионов, таких как [CdCl 4 ] 2– . Из-за такого поведения CdCl 2 представляет собой мягкую кислоту Льюиса . [8]
- CdCl 2 + 2 Cl - → [CdCl 4 ] 2-
С большими катионами можно выделить тригонально-бипирамидальный ион [CdCl 5 ] 3– .
Подготовка [ править ]
Безводный хлорид кадмия может быть получен действием безводного хлора или газообразного хлористого водорода на нагретый металлический кадмий .
- Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2
Соляная кислота может использоваться для получения гидратированного CdCl 2 из металла или из оксида кадмия или карбоната кадмия.
Использует [ редактировать ]
Хлорид кадмия используется для получения сульфида кадмия , используемого в качестве « желтого кадмия », стабильного неорганического пигмента ярко-желтого цвета .
- CdCl
2+ H
2S → CdS + 2 HCl
В лаборатории безводный CdCl 2 может быть использован для получения кадмиевоорганических соединений типа R 2 Cd, где R представляет собой арил или первичный алкил . Когда-то они использовались в синтезе кетонов из ацилхлоридов : [10]
- CdCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ MgX
2
- р
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
Такие реагенты в значительной степени вытеснены медноорганическими соединениями , которые гораздо менее токсичны.
Хлорид кадмия также используется для фотокопирования , окрашивания и гальваники .
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g Анатольевич, Кипер Руслан. «хлорид кадмия» . chemister.ru . Проверено 25 июня 2014 .
- ^ a b c d e f g h i j k Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранд. п. 169 .
- ^ a b c d «Хлорид кадмия - CdCl2» . chem.uwimona.edu.jm . Мона, Ямайка: Вест-Индский университет . Проверено 25 июня 2014 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , хлорид кадмия . Проверено 23 мая 2014.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Соединения кадмия (как Cd)» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ AF Wells, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Дж. Марч, Продвинутая органическая химия , 4-е изд., Стр. 723, Вили, Нью-Йорк, 1992.
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 0116
- Монография МАИР «Кадмий и соединения кадмия»
- Национальный кадастр загрязнителей - кадмий и соединения
 | Викискладе есть медиафайлы, связанные с хлоридом кадмия . |
