Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
цис - [CoCl 2 (NH 3 ) 4 ] + Группы
NH 3 и Cl образуют координационную сферу вокруг центрального иона кобальта .

В координационной химии , то первая координационная сфера относится к массиву молекул и ионам ( лиганды ) , непосредственно присоединенным к центральному атому металла. Вторая координационная сфера состоит из молекул и ионов , которые придают различным образом в первой координационной сфере.

Первая координационная сфера [ править ]

Первая координационная сфера относится к молекулам, которые прикреплены непосредственно к металлу. Взаимодействия между первой и второй координационными сферами обычно включают водородные связи. Для заряженных комплексов важно спаривание ионов .

Хлорид гексамминкобальта (III) представляет собой соль координационного комплекса, в котором шесть аммиачных («аммиачных») лигандов занимают первую координационную сферу иона Co 3+ .

В хлориде гексамминкобальта (III) ([Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 ) катион кобальта плюс 6 аммиачных лигандов составляют первую координационную сферу. Таким образом, координационная сфера этого иона состоит из центрального ядра MN 6, «украшенного» 18 связями N-H, которые излучаются наружу.

Вторая координационная сфера [ править ]

В кристаллическом FeSO 4 . 7H 2 O первая координационная сфера Fe 2+ состоит из шести водных лигандов . Вторая координационная сфера состоит из кристаллизационной воды и сульфата , которые взаимодействуют с [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ центрами.

Ионы металлов можно описать как состоящие из серии двух концентрических координационных сфер, первой и второй. Более удаленные от второй координационной сферы молекулы растворителя ведут себя больше как « объемный растворитель ». Моделирование второй координационной сферы представляет интерес в вычислительной химии.. Вторая координационная сфера может состоять из ионов (особенно в заряженных комплексах), молекул (особенно тех, которые связываются водородом с лигандами в первой координационной сфере) и частей основной цепи лиганда. По сравнению с первой координационной сферой, вторая координационная сфера оказывает менее прямое влияние на реакционную способность и химические свойства металлического комплекса. Тем не менее, вторая координационная сфера важна для понимания реакций металлического комплекса, включая механизмы обмена лигандами и катализа.

Роль в катализе [ править ]

Механизмы металлопротеинов часто вызывают модуляцию белком второй координационной сферы. [1]

В металлокомплексах 1,5-диаза-3,7-дифосфациклооктанов и родственных лигандов аминные группы занимают вторую координационную сферу. [2] [3]

Роль в механистической неорганической химии [ править ]

Скорость, с которой лиганды обмениваются между первой и второй координационной сферой, является первым шагом в реакциях замещения лиганда. При ассоциативном замещении лиганда входящий нуклеофил находится во второй координационной сфере. Эти эффекты актуальны для практических приложений, таких как контрастные вещества, используемые в МРТ . [4]

Обсуждается энергетика реакций внутреннего переноса электрона в рамках второй координационной сферы. Некоторые реакции переноса электронов, связанные с протонами, включают перенос атомов между вторыми координационными сферами реагентов:

[Fe * (H 2 O) 6 ] 2+ + [Fe (H 2 O) 5 (OH)] 2+ → [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ + [Fe * (H 2 O) 5 ( ОН)] 2+

Роль в спектроскопии [ править ]

Влияние растворителя на цвета и стабильность часто объясняется изменениями во второй координационной сфере. Такие эффекты могут быть ярко выражены в комплексах, где лиганды в первой координационной сфере являются сильными донорами и акцепторами водородных связей, например, соответственно [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ и [Fe (CN) 6 ] 3– . Краун-эфиры связываются с полиаминовыми комплексами через их вторую координационную сферу. Катионы полиаммония связываются с азотными центрами цианометаллатов. [5]

Роль в супрамолекулярной химии [ править ]

Макроциклические молекулы, такие как циклодекстрины, часто действуют как вторая координационная сфера для комплексов металлов. [6] [7]

См. Также [ править ]

  • Координационный номер
  • Угол конуса лиганда
  • Координационная геометрия

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Что такое координационное соединение?

Ссылки [ править ]

  1. ^ Чжао, Мэн; Ван, Хай-Бо; Цзи, Лян-Нянь; Мао, Цзун-Ван (2013). «Понимание микроокружения металлоферментов: биомиметические комплексы металлов с функциональной второй координационной сферой» . Обзоры химического общества . 42 (21): 8360. DOI : 10.1039 / c3cs60162e . ISSN  0306-0012 .
  2. ^ Ян, JY; Chen, S .; Догерти, WG; Кассель, WS; Буллок, РМ; DuBois, DL; Raugei, S .; Rousseau, R .; Dupuis, M .; Раковски Дюбуа, М. (2010). «Катализ окисления водорода комплексом дифосфина никеля с боковыми трет-бутиламинами». Chem. Commun . 46 (45): 8618–8620. DOI : 10.1039 / c0cc03246h . PMID 20938535 . 
  3. ^ Баллок, RM; Хельм, ML (2015). «Молекулярные электрокатализаторы для окисления водорода с использованием металлов с избытком земли: протоны с протонными реле» . Соотв. Chem. Res . 48 (7): 2017–2026. DOI : 10.1021 / acs.accounts.5b00069 . ОСТИ 1582563 . PMID 26079983 .  
  4. ^ RM Supkowski, W. DeW. Хоррокс-младший "Об определении числа молекул воды q, скоординированных с ионами европия (III) в растворе по временам затухания люминесценции", Inorganic Chimica Acta 2002, Volume 340, pp. 44–48. DOI : 10.1016 / S0020-1693 (02) 01022-8
  5. ^ Lehn, JM Супрамолекулярная химия: концепции и перспективы; VCH: Weinhiem, 1995.
  6. ^ З. Лю, С.Т. Шнебели, Дж. Ф. Стоддарт «Повторное посещение координации второй сферы» Chimia 2014, 68, 315-320. DOI : 10,2533 / chimia.2014.315
  7. ^ З. Лю, М. Фраскони, Дж. Лей, З. Дж. Браун, З. Чжу, Д. Цао, Дж. Иель, Г. Лю, А. К. Фаренбах, О. К. Фарха, Дж. Т. Хапп, К. А. Миркин, Ю. Ю. Ботрос, Дж. Ф. Стоддарт " Селективное выделение золота, облегченное координацией второй сферы с альфа-циклодекстрином »Nature Communications 2013, 4, 1855. doi : 10.1038 / ncomms2891