Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диметилкадмий
Диметилкадмий-3D-vdW.png
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.007.324 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 208-055-4
UNII
  • InChI = 1S / 2CH3.Cd / h2 * 1H3;
    Ключ: KVVGSXJGEUULNM-UHFFFAOYSA-N
  • C [Cd] C
Характеристики
C 2 H 6 Cd
Молярная масса142,484  г · моль -1
ВнешностьБесцветная жидкость
ЗапахГрязный; неприятно; металлик; неприятный; характеристика
Плотность1,985 г / мл
Температура плавления-4,5 ºC
Точка кипения106 ºC
Опасности
Основные опасностиядовитый
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H225 , H250 , H252 , H260 , H301 , H330 , H350 , H360
Р101 , P102 , P103 , P231 , P222 , P301 + 310 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 , P403 + 233 , Р422 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания-18 ° С
Родственные соединения
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Диметилкадмий представляет собой кадмиевоорганическое соединение с формулой Cd (CH 3 ) 2 . Это бесцветная высокотоксичная жидкость, которая дымится на воздухе. Это линейная молекула с длиной связи C-Cd 213 пм. [1] Соединение находит ограниченное применение в качестве реагента в органическом синтезе и химическом осаждении из паровой фазы металлоорганических соединений (MOCVD). Он также использовался в синтезе наночастиц селенида кадмия , хотя были предприняты попытки заменить его в этом качестве из-за его токсичности. [2]

Диметилкадмий получают обработкой дигалогенидов кадмия метиловыми реактивами Гриньяра или метиллитием . [3]

CdBr 2 + 2 CH 3 MgBr → Cd (CH 3 ) 2 + 2 MgBr 2

Тот же метод был использован при первом получении этого соединения. [4]

Диметилкадмий - слабая кислота Льюиса , образующая аддукт с бипиридином и эфиром. [3]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Феликс Ханке; Сара Хиндли; Энтони С. Джонс; Александр Штайнер (2016). «Твердотельные структуры высокотемпературных и низкотемпературных фаз диметилкадмия». Химические коммуникации . 52 : 10144–10146. DOI : 10.1039 / c6cc05851e . PMID  27457504 .
  2. ^ Джулия Хэмброк; Александр Биркнер; Роланд А. Фишер (2001). «Синтез наночастиц CdSe с использованием различных металлоорганических прекурсоров кадмия». Журнал химии материалов . 11 : 3197–3201. DOI : 10.1039 / B104231A .
  3. ^ a b Дуглас Ф. Фостер; Дэвид Дж. Коул-Гамильтон (1997). «Электронные алкилы элементов 12 и 13 групп». Неорганические синтезы . 31 : 21–66. DOI : 10.1002 / 9780470132623.ch7 .
  4. ↑ Эрих Краузе (1917). «Einfache Cadmiumdialkyle. (I. Mitteilung über organische Cadmium-Verbindungen.)» (PDF) . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft . 50 (2): 1813–1822. DOI : 10.1002 / cber.19170500292 .