Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Оксид-гидроксид железа (III) | |
Другие имена Железная кислота | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.039.754 |
Номер ЕС |
|
MeSH | Гетит |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
FeO (ОН) | |
Появление | Яркие, темно-оранжевые, непрозрачные кристаллы |
Запах | без запаха |
Плотность | 4,25 г / см 3 |
нерастворим при pH 7 | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 2,79 × 10 -39 для Fe (OH) 3 [1] |
Опасности | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Фармакология | |
B03AB04 ( ВОЗ ) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Оксид-гидроксид железа (III) или оксигидроксид железа [2] представляет собой химическое соединение железа , кислорода и водорода с формулой FeO (OH) .
Соединение часто встречается в виде одного из его гидратов , FeO (OH) · n H.
2О [ржавчина]. Моногидрат FeO (OH) · H
2O (CAS , CI 77492) часто называют гидроксидом железа (III) Fe (OH).
3, гидратированный оксид железа , желтый оксид железа или желтый пигмент 42 .
Безводный гидроксид трехвалентного железа встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал берналит , Fe (OH) 3 · n H 2 O (n = 0,0-0,25). [3] [4] Оксигидроксиды железа, FeOOH , встречаются гораздо чаще и встречаются в природе в виде структурно различных минералов (полиморфов), обозначаемых греческими буквами α, β, γ и δ.
Гетит и лепидокрокит, кристаллизующиеся в орторомбической системе, являются наиболее распространенными формами оксигидроксида железа (III) и наиболее важными минеральными переносчиками железа в почвах.
Оксигидроксид железа (III) является основным компонентом других минералов и минералоидов :
Цвет оксигидроксида железа (III) варьируется от желтого до темно-коричневого до черного, в зависимости от степени гидратации, размера и формы частиц, а также кристаллической структуры.
Кристаллическая структура β- FeOOH (akaganeite) является то , что голландит или BaMn
8O
16. Элементарная ячейка тетрагональная с a = 1.048 и c = 0.3023 нм и содержит восемь формульных единиц FeOOH. Его размеры составляют около 500 × 50 × 50 нм. При двойниковании часто образуются частицы в форме шестиугольных звезд. [2]
При нагревании β- FeOOH разлагается и перекристаллизовывается в виде α- Fe
2O
3( гематит ). [2]
Лимонит, смесь различных гидратов и полиморфов оксигидроксида железа, является одной из трех основных железных руд , используемых по крайней мере с 2500 г. до н.э. [7] [8]
Желтый оксид железа, или желтый пигмент 42, одобрен Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) для использования в косметике и используется в некоторых чернилах для татуировок .
Оксид-гидроксид железа также используется при очистке аквариумной воды в качестве связующего фосфата . [9]
Наночастицы оксида-гидроксида железа были изучены как возможные адсорбенты для удаления свинца из водных сред. [10]
Оксигидроксид железа (III) осаждается из растворов солей железа (III) при pH от 6,5 до 8. [11] Таким образом, оксигидроксид можно получить в лаборатории путем взаимодействия с солью железа (III), такой как хлорид железа или нитрат железа , с гидроксидом натрия : [12]
Фактически, при растворении в воде чистый FeCl
3будет гидролизовать до некоторой степени, с получением указанного в оксигидроксид и делает кислый раствор: [11]
Следовательно, соединение можно также получить разложением кислых растворов хлорида железа (III), выдерживаемых вблизи точки кипения в течение нескольких дней или недель: [13]
(Тот же процесс применяется к нитрату железа (III) Fe (NO
3)
3или перхлорат Fe (ClO
4)
3вместо растворов образуются частицы α- Fe
2O
3. [13] )
Другой подобный путь - разложение нитрата железа (III), растворенного в стеариновой кислоте, примерно при 120 ° C. [14]
Оксигидроксид, полученный из хлорида железа, обычно представляет собой β-полиморф (акаганеит), часто в форме тонких иголок. [13] [15]
Оксигидроксид также может быть получен твердофазным превращением из тетрагидрата хлорида железа (II) FeCl.
2· 4 H
2O . [5]
Соединение также легко образуется при контакте гидроксида железа (II) с воздухом:
Гидроксид железа (II) также может быть окислен перекисью водорода в присутствии кислоты:
Фразы о рисках и безопасности для оксидов железа: R36 , R37 , R38 , S26 и S36 .