 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена дициклопентадиенил тетрафторборат железа | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.156.161  |
PubChem CID |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| Характеристики | |
| C 10 H 10 BFeF 4 | |
| Молярная масса | 272,84 г / моль |
| Внешность | темно-синий порошок |
| Температура плавления | 178 ° С (352 ° F, 451 К) (разлагается) |
| Растворимость в ацетонитриле | Растворимый [ необходима ссылка ] |
| Опасности [1] | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 | |
| P280 , P305 + 351 + 338 , P310 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Ферроцен |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрафторборат ферроцения представляет собой металлоорганическое соединение с формулой [Fe (C 5 H 5 ) 2 ] BF 4 . Эта соль состоит из катиона [Fe (C 5 H 5 ) 2 ] + и тетрафторборат- аниона ( BF-
4). Родственный гексафторфосфат также является популярным реагентом с аналогичными свойствами. Катион часто называют Fc + или Cp 2 Fe + . Соль темно-синего цвета и парамагнитная . Соли ферроцения иногда используются в качестве одноэлектронных окислителей, а восстановленный продукт, ферроцен , инертен и легко отделяется от ионных продуктов. Пара ферроцен – ферроцений часто используется в качестве эталона в электрохимии. Стандартный потенциал ферроцена-ферроцения составляет 0,400 В относительно нормального водородного электрода (NHE) [2] и часто считается неизменным для разных растворителей.
Подготовка [ править ]
Имеющееся в продаже, это соединение может быть получено окислением ферроцена, обычно солями трехвалентного железа, с последующим добавлением фторборной кислоты . [3] Также хорошо работают различные другие окислители, такие как нитрозилтетрафторборат . [4] Известно много аналогичных солей ферроцения. [5]
Ссылки [ править ]
- ^ "Ферроцения тетрафторборат 482358" . Сигма-Олдрич .
- ^ Бард, AJ; Parsons, R .; Джордан, Дж. (1985). Стандартные потенциалы в водном растворе . Нью-Йорк: ИЮПАК.
- ^ Коннелли, Нью-Джерси; Гейгер, WE (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Chem. Ред. 96 (2): 877–910. DOI : 10.1021 / cr940053x . PMID 11848774 .
- ^ Нильсон, Роджер М .; МакМанис, Джордж Э .; Safford, Lance K .; Уивер, Майкл Дж. (1989). «Влияние растворителя и электролита на кинетику самообмена ферроцений-ферроцен. Переоценка». J. Phys. Chem. 93 (5): 2152. DOI : 10.1021 / j100342a086 .
- ^ Le Bras, J .; Jiao, H .; Мейер, МЫ; Hampel, F .; Гладыш, Дж. А. (2000). «Синтез, кристаллическая структура и реакции метильного комплекса 17-валентного электронов рения [( η 5 -C 5 Me 5 ) Re (NO) (P (4-C 6 H 4 CH 3 ) 3 ) (CH 3 )» ] + B (3,5-C
6ЧАС
3(CF
3)
2)-
4: Экспериментальные и вычислительные сравнения связывания с 18-электронными метиловыми и метилиденовыми комплексами ». J. Organomet. Chem. 616 : 54–66. Doi : 10.1016 / S0022-328X (00) 00531-3 .
