Уравнение Хендерсона – Хассельбаха
связывает рН химического раствора слабой кислоты с числовым значением константы кислотной диссоциации K a кислоты и отношением концентраций кислоты и сопряженного с ней основания в равновесии.
![{\ displaystyle {\ frac {[{\ ce {Base}}]} {[{\ ce {Acid}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1225e7669a7b1df206621e403d8ec41fac67211b)
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха можно использовать для оценки pH буферного раствора путем аппроксимации фактического соотношения концентраций с отношением аналитических концентраций кислоты и соли, MA.
Уравнение также можно применить к основаниям, указав протонированную форму основания в качестве кислоты. Например, с амином ,
Простой буферный раствор состоит из раствора кислоты и соли сопряженного основания кислоты. Например, кислотой может быть уксусная кислота , а солью может быть ацетат натрия . Уравнение Хендерсона-Хассельбаха связывает рН раствора, содержащего смесь двух компонентов, с константой диссоциации кислоты , K a кислоты и концентрацией веществ в растворе. [1]
C A — аналитическая концентрация кислоты , CH — концентрация иона водорода, добавленного к раствору. Самодиссоциация воды не учитывается. Величина в квадратных скобках [X] представляет собой концентрацию химического вещества X. Понятно, что символ H + обозначает гидратированный ион гидроксония . K a – константа диссоциации кислоты .
Уравнение Хендерсона – Хассельбаха можно применить к многоосновной кислоте, только если ее последовательные значения p K отличаются не менее чем на 3. Фосфорная кислота является такой кислотой.
