| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Ацетат натрия | |||
| Систематическое название ИЮПАК Этаноат натрия | |||
| Другие имена Горячий лед (тригидрат ацетата натрия) | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| 3595639 | |||
| ЧЭБИ |
| ||
| ЧЭМБЛ |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| DrugBank |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.004.386  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| Номер E | E262 (консерванты) | ||
| 20502 | |||
| КЕГГ |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| С 2 Н 3 Na O 2 | |||
| Молярная масса | 82,034 г · моль -1 | ||
| Внешность | Белый расплывающийся порошок | ||
| Запах | Запах уксуса (уксусной кислоты) при нагревании до разложения [1] | ||
| Плотность | 1,528 г / см 3 (20 ° C, безводный) 1,45 г / см 3 (20 ° C, тригидрат) [2] | ||
| Температура плавления | 324 ° С (615 ° F, 597 К) (безводный) 58 ° С (136 ° F, 331 К) (тригидрат) | ||
| Точка кипения | 881,4 ° C (1618,5 ° F; 1154,5 K) (безводный) 122 ° C (252 ° F, 395 K) (тригидрат) разлагается | ||
Растворимость в воде | Безводный: 119 г / 100 мл (0 ° C) 123,3 г / 100 мл (20 ° C) 125,5 г / 100 мл (30 ° C) 137,2 г / 100 мл (60 ° C) 162,9 г / 100 мл (100 ° C). C) Тригидрат: 32,9 г / 100 мл (-10 ° C) 36,2 г / 100 мл (0 ° C) 46,4 г / 100 мл (20 ° C) 82 г / 100 мл (50 ° C) [3] | ||
| Растворимость | Растворим в спирте , гидразине , SO 2 [4] | ||
| Растворимость в метаноле | 16 г / 100 г (15 ° C) 16,55 г / 100 г (67,7 ° C) [4] | ||
| Растворимость в этаноле | Тригидрат: 5,3 г / 100 мл | ||
| Растворимость в ацетоне | 0,5 г / кг (15 ° C) [4] | ||
| Кислотность (p K a ) | 24 (20 ° C) [4] 4,75 CH 3 COOH [5] | ||
| Основность (p K b ) | 9,25 | ||
Магнитная восприимчивость (χ) | −37,6 · 10 −6 см 3 / моль | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,464 | ||
| Структура | |||
Кристальная структура | Моноклиника | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( C ) | 100,83 Дж / моль · K (безводный) [6] 229 Дж / моль · K (тригидрат) [7] | ||
Стандартная мольная энтропия ( S | 138,1 Дж / моль · K (безводный) [6] 262 Дж / моль · K (тригидрат) [2] | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -709,32 кДж / моль (безводный) [4] -1604 кДж / моль (тригидрат) [2] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -607,7 кДж / моль (безводный) [4] | ||
| Фармакология | |||
Код УВД | B05XA08 ( ВОЗ ) | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Раздражающий | ||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 1 0 | ||
| точка возгорания | > 250 ° C (482 ° F, 523 K) [5] | ||
самовоспламенения температуру | 600 ° С (1112 ° F, 873 К) [5] | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD 50 ( средняя доза ) | 3530 мг / кг (перорально, крыса) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Формиат натрия Пропионат натрия | ||
Другие катионы | Ацетат калия Ацетат кальция | ||
Родственные соединения | Диацетат натрия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Ацетат натрия , NACH 3 СОО, также сокращенно Na O Ac , [8] является натриевой солью из уксусной кислоты . Эта бесцветная расплывающаяся соль имеет широкий спектр применения.
Приложения [ править ]
Биотехнологический [ править ]
Ацетат натрия используется в качестве источника углерода для культивирования бактерий . Ацетат натрия также полезен для увеличения выхода ДНК при осаждении этанолом.
Промышленное [ править ]
Ацетат натрия используется в текстильной промышленности для нейтрализации потоков серной кислоты, а также в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей . Это также травление агент в хромовой дубления и помогает препятствовать вулканизации из хлоропрена в синтетического каучука производства. При обработке хлопка для изготовления одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.
Долговечность бетона [ править ]
Ацетат натрия используется для уменьшения повреждения бетона водой, действуя как бетонный герметик , при этом он экологически безопасен и дешевле, чем обычно используемая альтернатива эпоксидной смоле для герметизации бетона от проникновения воды . [9]
Еда [ править ]
Ацетат натрия можно добавлять в пищу в качестве приправы, иногда в форме диацетата натрия , однозначного комплекса ацетата натрия и уксусной кислоты [10], имеющего E-номер E262 . Его часто используют для придания картофельным чипсам привкуса соли и уксуса . [ необходимая цитата ] Ацетат натрия (безводный) широко используется в качестве агента для продления срока хранения, агента контроля pH [11]. При низкой концентрации можно есть. [12]
Буферный раствор [ править ]
Раствор ацетата натрия (основная соль уксусной кислоты) и уксусной кислоты может действовать как буфер для поддержания относительно постоянного уровня pH. Это особенно полезно в биохимических приложениях, где реакции зависят от pH в умеренно кислом диапазоне (pH 4–6).
Электрогрелка [ править ]
Ацетат натрия также используется в грелках , грелках для рук и горячем льду. Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при 136,4 ° F / 58 ° C [13] (до 137,12 ° F / 58,4 ° C) [14], растворяясь в их кристаллизационной воде . Когда их нагревают до температуры выше точки плавления и затем дают остыть, водный раствор становится перенасыщенным . Этот раствор может охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов. При нажатии на металлический диск внутри грелки образуется центр зародышеобразования , заставляющий раствор кристаллизоваться обратно в твердый тригидрат ацетата натрия. Процесс кристаллизации с образованием связей является экзотермическим .[15] скрытая теплота плавления составляет около 264-289 кДж / кг. [13] В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, например, зависящих от необратимых химических реакций, тепловой пакет с ацетатом натрия можно легко повторно использовать, погрузив пакет в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворятся, и оставив пакет медленно остыть до комнатной температуры. [16]
Подготовка [ править ]
Для лабораторного использования ацетат натрия стоит недорого и обычно приобретается вместо того, чтобы быть синтезированным. Иногда его получают в лабораторных экспериментах путем реакции уксусной кислоты , обычно в 5-8% растворе, известном как уксус , с карбонатом натрия («стиральная сода»), бикарбонатом натрия («пищевая сода») или гидроксидом натрия ( «щелок», или «каустическая сода»). Любая из этих реакций дает ацетат натрия и воду. Когда соединение, содержащее натрий и карбонат-ион, используется в качестве реагента, карбонат-анион из бикарбоната или карбоната натрия реагирует с водородом из карбоксильной группы (-COOH) в уксусной кислоте, образуя угольную кислоту.. Угольная кислота при нормальных условиях легко разлагается на газообразный диоксид углерода и воду. Это реакция, происходящая в известном «вулкане», когда смешиваются продукты для дома, пищевая сода и уксус.
- CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO
3 - H 2 CO
3→ CO
2+ H
2О
Промышленно тригидрат ацетата натрия получают путем взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия с использованием воды в качестве растворителя .
- CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
Реакции [ править ]
Ацетат натрия можно использовать для образования сложного эфира с алкилгалогенидом, таким как бромэтан :
- CH 3 COONa + BrCH 2 CH 3 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaBr
Ацетат натрия подвергается декарбоксилированию с образованием метана (CH 4 ) в форсированных условиях (пиролиз в присутствии гидроксида натрия):
- CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3
Оксид кальция - типичный катализатор, используемый для этой реакции. Соли цезия также катализируют эту реакцию. [ необходима цитата ]
Ссылки [ править ]
- ^ "Ацетат натрия" . Международные карты химической безопасности . Национальный институт охраны труда и здоровья. 2018-09-18.
- ^ a b c "тригидрат ацетата натрия" . chemister.ru .
- ^ Seidell, Atherton; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд.
- ^ a b c d e f "ацетат натрия" . chemister.ru .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Ацетат натрия . Проверено 7 июня 2014.
- ^ a b Уксусная кислота, натриевая соль в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (получено 25 мая 2014 г.)
- ^ Уксусная кислота, натриевая соль, гидрат (1: 1: 3) в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (получено 25 мая 2014 г.)
- ^ Клейден, Джонатан ; Гривс, Ник; Уоррен, Стюарт ; Уотерс, Питер (2001). Органическая химия (1-е изд.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-850346-0.
- ^ «Картофельные чипсы увеличивают долговечность бетона» . Science Daily . 8 августа 2007 г.
- ^ AG, Jungbunzlauer Suisse. «Диацетат натрия - Юнгбунцлауэр» . www.jungbunzlauer.com .
- ^ "Пищевая добавка" Ацетат натрия (безводный) "| Продукты" . Mitsubishi Chemical Corporation . Проверено 16 сентября 2020 года .
- ^ Mohammadzadeh-Агдаш, Хоссейн; Сохраби, Юсеф; Мохаммади, Али; Шанехбанди, Дариуш; Дехган, Парвин; Эззати Нажад Долатабади, Джафар (15 августа 2018 г.). «Оценка безопасности пищевых добавок ацетата натрия, диацетата натрия и сорбата калия» . Пищевая химия . 257 : 211–215. DOI : 10.1016 / j.foodchem.2018.03.020 . ISSN 0308-8146 . PMID 29622200 . Проверено 16 сентября 2020 года .
- ^ а б Ибрагим Динсер и Марк А. Розен. Накопление тепловой энергии: системы и приложения , страница 155
- ^ Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Налейте ла Наука, décembre 2008, стр. 108-110
- ^ «Кристаллизация перенасыщенного ацетата натрия» . Журнал химического образования . 2015-07-19.
- ^ "Как работают грелки из ацетата натрия?" . HowStuffWorks . Апрель 2000 . Проверено 3 сентября 2007 .
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме ацетата натрия . |
- Горячий лед - инструкции, изображения и видео
- Как работают грелки из ацетата натрия
| AcOH | Он | |||||||||||||||||||
| LiOAc | Be (OAc) 2 BeAcOH | B (OAc) 3 | AcOAc ROAc | NH 4 OAc | AcOOH | FAc | Ne | |||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc) 2 | Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4 | Si | п | S | ClAc | Ar | |||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc) 2 | Sc (OAc) 3 | Ti (OAc) 4 | VO (OAc) 3 | Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3 | Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3 | Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3 | Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3 | Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn (OAc) 2 | Ga (OAc) 3 | Ge | As (OAc) 3 | Se | BrAc | Kr | |||
| RbOAc | Sr (OAc) 2 | Y (OAc) 3 | Zr (OAc) 4 | Nb | Мо (OAc) 2 | Tc | Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4 | Rh 2 (OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | В | Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4 | Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | |||
| CsOAc | Ba (OAc) 2 | * | Лу (OAc) 3 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (OAc) 2 | Au | Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2 | TlOAc Tl (OAc) 3 | Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4 | Bi (OAc) 3 | По | В | Rn | ||
| Пт | Ра | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | ||
| * | La (OAc) 3 | Ce (OAc) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (OAc) 3 | Eu (OAc) 3 | Gd (OAc) 3 | Tb | Dy (OAc) 3 | Хо (OAc) 3 | Э | Тм | Yb (OAc) 3 | ||||||
| ** | Ac | Чт | Па | UO 2 (OAc) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | ||||||
