 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Диазендиол | |||
| Систематическое название ИЮПАК N - (Гидроксиимино) гидроксиламин | |||
| Другие имена Димер азотистой кислоты | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| 3DMet | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| 141300 | |||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| H 2 N 2 O 2 | |||
| Молярная масса | 62,0282 г / моль | ||
| Внешность | белые кристаллы | ||
| Основание конъюгата | Гипонитрит | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | взрывоопасен в сухом состоянии | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
.png)
.png)
Гипоназотистая кислота - это химическое соединение с формулой H
2N
2О
2или HON = NOH. Это изомер таутомер из нитрамид , Н 2 N-NO 2 .
Гипоназотистая кислота образует две серии солей : гипонитриты, содержащие анион [ON = NO] 2- , и «кислые гипонитриты», содержащие анион [HON = NO] - . [1]
Структура и свойства [ править ]
Есть две возможные структуры азотистой кислоты: транс и цис . Транс- азотистая кислота образует белые кристаллы, которые при высыхании являются взрывоопасными. В водном растворе это слабая кислота (p K a1 = 7,21, p K a2 = 11,54) и разлагается до закиси азота и воды с периодом полураспада 16 дней при 25 ° C и pH 1-3:
- ЧАС
2N
2О
2→ H
2O + N
2О
Поскольку эта реакция необратима, N
2O не следует рассматривать как ангидрид H
2N
2О
2. [1]
Цис кислота не известна, [1] , но его натриевая соль может быть получена. [2]
Подготовка [ править ]
Азотистая кислота ( транс ) может быть получена из гипонитрита серебра (I) и безводной HCl в эфире :
- Ag
2N
2О
2+ 2 HCl → H
2N
2О
2 + 2 AgCl
Спектроскопические данные указывают на транс- конфигурацию полученной кислоты. [2]
Биологические аспекты [ править ]
В энзимологии , A hyponitrite редуктаза представляет собой фермент , который катализирует в химической реакции [3]
- ЧАС
2N
2О
2+ 2 НАДН + 2 Н+
↔ 2 NH
2ОН + 2 НАД +
Ссылки [ править ]
- ^ а б в Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ а б Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 468 . ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ http://enzyme.expasy.org/EC/1.7.1.5
