Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гипонитрит серебра (I)
Имена
Другие названия
Серебряный гипонитрит, Аргентный гипонитрит
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / 2Ag.H2N2O2 / c ;; 3-1-2-4 / ч ;; (H, 1,4) (H, 2,3) / q2 * + 1; / p-2
    Ключ: WFHLUHLBCCOOIU-UHFFFAOYSA-L
  • N (= N [O -]) [O -]. [Ag +]. [Ag +]
Характеристики
Ag 2 N 2 O 2
Молярная масса275,75
Появлениеярко-канареечно-желтое твердое вещество [1]
Плотность5,75 г / см3 (при 30 ° C)
слабо растворимый
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гипонитрит серебра (I) представляет собой ионное соединение с формулой Ag 2 N 2 O 2 или ( Ag+
) 2 [ON = NO] 2– , содержащий катионы одновалентного серебра и анионы гипонитрита . Это ярко-желтое твердое вещество, практически не растворимое в воде и большинстве органических растворителей, включая ДМФА и ДМСО . [1] [2] [3]

Подготовка [ править ]

Соединение было описано в 1848 г. [4]

Соль может быть осаждена из раствора гипонитрита натрия в воде путем добавления нитрата серебра : [2]

Na
2N
2О
2+ 2 AgNO
3→ Ag
2N
2О
2+ 2 NaNO
3

Избыток нитрата серебра дает коричневый или черный осадок. [1] [2]

Гипонитрит серебра можно получить также восстановлением нитрата серебра AgNO.
3с амальгамой натрия . [5]

Свойства и реакции [ править ]

Гипонитрит серебра плохо растворим в концентрированных растворах щелочного гипонитрита, но вполне растворим в водном растворе аммиака из-за образования комплексного катиона [( NH
3) 2 Ag] + . [6] Соединение медленно разлагается на свету. [5]

Безводное соединение разлагается в вакууме при 158 ° C. Первичные продукты разложения - оксид серебра (I) Ag
2O и закись азота N
2O . Однако затем они вступают в реакцию с образованием переменной смеси азота , металлического серебра и различных оксидов двух элементов и солей серебра. [1]

Гипоназотистая кислота [ править ]

Реакция гипонитрита серебра с безводным хлористым водородом в эфире является стандартным способом получения азотистой кислоты :

Ag
2N
2О
2+ 2 HCl → H
2N
2О
2 + 2 AgCl

Спектроскопические данные указывают на транс- конфигурацию полученной кислоты. [7]

Алкилгалогениды [ править ]

Гипонитрит серебра реагирует с алкилгалогенидами с образованием алкилгипонитритов . Например, реакция с бромистым метилом дает спонтанно взрывоопасный жидкий диметилгипонитрит : [2]

2 канала
3Br + Ag
2N
2О
2→ H
3C -ON = NO- CH
3 + 2 AgBr

Другие алкилгипонитриты, описанные в литературе, включают этил , [8] бензил , [9] [10] [11] и трет- бутил . [12] [13] [14]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d Трамбаклал Моханлал Оза, Раджникант Харипрасад Такер (1955), "Термическое разложение гипонитрита серебра". Журнал Американского химического общества, том 77, выпуск 19, страницы 4976–4980. DOI : 10.1021 / ja01624a007
  2. ^ a b c d Г. Дэвид Менденхолл (1974), "Удобный синтез гипонитрита серебра". Журнал Американского химического общества, том 96, выпуск 15, страница 5000. doi : 10.1021 / ja00822a054
  3. ^ Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ (1848), «Об образовании гипонитрита серебра». Философский журнал Серия 3, XIII. Разведывательные и прочие статьи, том 33 (1848), выпуск 219, стр. 75. doi : 10.1080 / 14786444808646049
  5. ^ a b Масацугу Секигучи, Мичио Кобаяси, Хироши Минато (1974), «Реакции между ацилгалогенидами и гипонитритом серебра». Бюллетень химического общества Японии, том 45, выпуск 9, страницы 2932-2934. DOI : 10,1246 / bcsj.45.2932
  6. ^ CN Polydoropoulos, Th. Яннакопулос (1961), «Гипонитрит серебра: продукт растворимости и комплексы в водном аммиаке». Журнал неорганической и ядерной химии, том 19, выпуски 1-2, страницы 107–114. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (61) 80053-5
  7. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 468 . ISBN 978-0-13-175553-6.
  8. ^ JR Partington и CC Shah (1932), J. Chem. Soc., Стр. 2589.
  9. ^ Хо, СК; де Соуза, JB (1961). «347. Алкокси-радикалы. Часть I. Кинетика термического разложения дибензилгипонитрита в растворе». Журнал химического общества (возобновленный) : 1788 DOI : 10.1039 / JR9610001788 .
  10. ^ JB Соуза и SK Ho (1960), Nature, том 186, стр 776.
  11. ^ Рэй, NH (1 января 1960). «794. Скорости разложения катализаторов радикальной полимеризации: измерения коротких периодов полураспада термическим методом». Журнал химического общества (возобновлено) : 4023–4028. DOI : 10.1039 / JR9600004023 .
  12. ↑ Х. Кифер и Т. Г. Трейлор (1966), Tetrahedron Lett., Стр. 6163.
  13. ^ Хуанг, RL; Ли, Тонг-Вай; Онг, Ш. (1 января 1969 г.). «Реакции α-метоксибензильного радикала в четыреххлористом углероде и в других растворителях. Четыреххлористый углерод как хлорирующий агент». Журнал химического общества C: Organic (1): 40–44. DOI : 10.1039 / J39690000040 .
  14. ^ RC Neuman и RJ Bussey (1970), J. Am. Chem. Soc., Том 92, стр. 2440.