Оксид иридия (IV)

Оксид иридия (IV)
Имена

Другие названия Диоксид иридия
Идентификаторы
Количество CAS	12030-49-8^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	10605808^Y
ECHA InfoCard	100.031.572
PubChem CID	82821
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1051222
ИнЧИ InChI = 1S / Ir.2O / q + 4; 2 * -2^Y Ключ: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / Ir.2O / q + 4; 2 * -2 Ключ: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
Улыбки [Ir + 4]. [O-2]. [O-2]
Характеристики
Химическая формула	IrO ₂
Молярная масса	224,22 г / моль
Появление	сине-черный твердый
Плотность	11,66 г / см ³
Температура плавления	1100 ° C (2,010 ° F, 1370 К) разлагается
Растворимость в воде	нерастворимый
Магнитная восприимчивость (χ)	+ 224,0 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Состав
Кристальная структура	Рутил (тетрагональный)
Координационная геометрия	Октаэдрический (Ir); Тригональный (O)
Опасности
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы	фторид иридия (IV) , дисульфид иридия
Другие катионы	Диоксид родий , осмий диоксид , диоксид платины
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Оксид иридия (IV) , IrO ₂ , является единственным хорошо охарактеризованным оксидом иридия. Это сине-черное твердое вещество. Соединение имеет структуру рутила TiO ₂ , содержащую шестикоординированный иридий и трехкоординатный кислород. ^[1]

Он используется вместе с другими редкими оксидами в покрытии анодных электродов для промышленного электролиза и в микроэлектродах для электрофизиологических исследований. ^[2]

Согласно описанию его первооткрывателей, он может быть образован путем обработки зеленой формы трихлорида иридия кислородом при высоких температурах:

IrCl ₃ + O ₂ → IrO ₂ + 1,5 Cl ₂

Также известна гидратированная форма. ^[3]

Ссылки [ править ]

^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Коган, Стюарт Ф. (август 2008 г.). «Нейростимуляция и записывающие электроды». Ежегодный обзор биомедицинской инженерии . 10 (1): 275–309. DOI : 10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518 . PMID 18429704 .
↑ HL Grube (1963). «Платиновые металлы». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Нью-Йорк: Academic Press. п. 1590.

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[Greenwood-1] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

[2] Коган, Стюарт Ф. (август 2008 г.). «Нейростимуляция и записывающие электроды». Ежегодный обзор биомедицинской инженерии . 10 (1): 275–309. DOI : 10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518 . PMID 18429704 .

[3] HL Grube (1963). «Платиновые металлы». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Нью-Йорк: Academic Press. п. 1590.

[1]