 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Марганцевая (VII) кислота Гидрокси (триоксо) марганец Перманганат водорода | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.346  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| HMnO 4 | |
| Молярная масса | 119,94 г моль -1 |
| Появление | фиолетовый |
| Основание конъюгата | Перманганат |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель, коррозионный |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перманганат калия Перманганат натрия Перманганат кальция |
Родственные соединения | Пертехнетиковая кислота Перреновая кислота Хлорная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пермангановая кислота (или марганцевая (VII) кислота ) представляет собой неорганическое соединение с формулой H MnO 4 . Эта сильная оксокислота была выделена в виде ее дигидрата. Это конъюгат кислоты из перманганата солей. Он является предметом нескольких публикаций, и его характеристика, а также его использование очень ограничены.
Подготовка и структура [ править ]
Пермангановую кислоту чаще всего получают реакцией разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария , при этом нерастворимый побочный продукт сульфата бария удаляется фильтрованием: [1]
- Ba (MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4
Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид , гептоксид марганца .
Марганцовая кислота была получена также через реакцию кремнефтористоводородной кислоты с перманганатом калия , [2] с помощью электролиза , и через гидролиз в семиокиси марганца, хотя последний маршрут часто приводит к взрывам. [3]
Кристаллическая марганцовка была получена при низких температурах в виде дигидрата HMnO 4 · 2H 2 O. [1]
Хотя его структура не была подтверждена спектроскопически или кристаллографически, предполагается , что HMnO 4 имеет тетраэдрическую структуру, аналогичную структуре хлорной кислоты .
Реакции [ править ]
Как сильная кислота, HMnO 4 депротонируется с образованием перманганатов ярко- пурпурного цвета . Перманганат калия KMnO 4 - широко используемый, универсальный и мощный окислитель.
Растворы перманганцевой кислоты нестабильны и постепенно разлагаются на диоксид марганца , кислород и воду, причем первоначально образовавшийся диоксид марганца катализирует дальнейшее разложение. [4] Разложение ускоряется под действием тепла, света и кислот. Концентрированные растворы разлагаются быстрее, чем разбавленные. [4]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Фриджерио, Норман А. (1969). «Приготовление и свойства кристаллической марганцевой кислоты». Журнал Американского химического общества . 91 (22): 6200–1. DOI : 10.1021 / ja01050a058 . PMID 5823192 .
- ^ Черный, Гомер Ван Валкенбург (1900). Перманганаты бария, стронция и кальция . Истон, Пенсильвания. п. 6.
- ^ Olsen, JC (1900). Пермангановая кислота от Electrolysys . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
- ^ a b Байерс, Гораций Грили (1899). Исследование восстановления пермангановой кислоты диоксидом марганца . Химическая издательская компания.
