 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Манганат натрия (VII) | |
| Другие имена Перманганат натрия, перманганат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.215  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaMnO 4 | |
| Молярная масса | 141,9254 г / моль 159,94 г / моль (моногидрат) |
| Внешность | Красное твердое вещество |
| Плотность | 1,972 г / см 3 (моногидрат) |
| Температура плавления | 36 ° С (97 ° F, 309 К) (170 ° С для тригидрата) |
| 90 г / 100 мл | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перманганат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na MnO 4 . Он тесно связан с более часто встречающимся перманганатом калия , но, как правило, менее желателен, поскольку его производство более дорогое. В основном он доступен в виде моногидрата . Эта соль поглощает воду из атмосферы и имеет низкую температуру плавления. Будучи примерно в 15 раз более растворимым, чем KMnO 4 , перманганат натрия находит применение в некоторых областях, где требуются очень высокие концентрации MnO 4 - .
Подготовка и свойства [ править ]
Перманганат натрия нельзя получить аналогично способу получения KMnO 4, поскольку не образуется требуемая промежуточная манганатная соль Na 2 MnO 4 . Таким образом, используются менее прямые маршруты, включая конверсию с KMnO 4 . [1]
Перманганат натрия ведет себя аналогично перманганату калия . Он легко растворяется в воде с образованием темно-пурпурных растворов, испарение которых дает призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы моногидрата NaMnO 4 · H 2 O. Соль калия не образует гидрата . Из-за своей гигроскопичности он менее полезен в аналитической химии, чем его калиевый аналог.
Его можно приготовить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия:
- 2 MnO 2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO 4 + 3 NaCl + H 2 O
Приложения [ править ]
Из-за высокой растворимости его водные растворы используются в качестве травителей в печатных схемах . [1] Он набирает популярность для очистки воды от вкуса, запаха и борьбы с мидиями зебры . [2] Ракета Фау-2 использовала его в сочетании с перекисью водорода для привода парового турбонасоса . [3]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Арно Х. Рейдис «Соединения марганца» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ "База данных по очистке воды" . iaspub.epa.gov . Проверено 8 июня 2019 .
- ^ Кеннеди, Грегори П. (1983). Оружие возмездия 2: Управляемая ракета Фау-2 . Вашингтон, округ Колумбия: Пресса Смитсоновского института. С. 27, 74.
