Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перманганат калия
KMnO4simple.png
Калия-перманганат-2004-элементарная-ячейка-3D-шары.png
Калия-перманганат-образец.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Манганат калия (VII)
Другие имена
Перманганат калия
Минерал хамелеон
Кристаллы Конди
Перманганат калия
Гиперманган
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.028.874 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-760-3
КЕГГ
Номер RTECS
  • SD6475000
UNII
Номер ООН1490
Характеристики
KMnO 4
Молярная масса158,034 г / моль
ВнешностьПурпурно-бронзово-серые иглы
Пурпурно-розовые в растворе [1]
Запахбез запаха
Плотность2,7 г / см 3 [2] : 4,83
Температура плавления 240 ° С (464 ° F, 513 К) (разлагается)
76 г / л (25 ° C) [2]
250 г / л (65 ° C)
Растворимостьразлагается в спирте и органических растворителях
+ 20,0 · 10 −6 см 3 / моль [2] : 4,134
1,59
Структура [3]
Кристальная структура
Ромбическая , oP24
Космическая группа
ПНМА, № 62
Постоянная решетки
a  = 0,909 нм, b  = 0,572 нм, c  = 0,741 нм
Формула единиц ( Z )
4
Термохимия
Теплоемкость ( C )
119,2 Дж / моль К
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
171,7 Дж  · К −1 моль −1
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−813,4 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
-713,8 кДж / моль
Фармакология
Код УВД
D08AX06 ( ВОЗ ) V03AB18 ( ВОЗ )
Опасности
Пиктограммы GHS
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
2
1
OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
1090 мг / кг (перорально, крысы) [4]
Родственные соединения
Другие анионы
Манганат калия
Другие катионы
Перманганат натрия Перманганат
аммония Перманганат
кальция Перманганат
серебра
Родственные соединения
Гептоксид марганца
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы
Перманганат калия
Клинические данные
Данные лицензии
  • US  DailyMed :  перманганат калия
Идентификаторы
Панель управления CompTox ( EPA )
  • DTXSID2034839
ECHA InfoCard100.028.874

Перманганат калия - это неорганическое соединение с химической формулой KMnO 4, состоящее из K + и MnO.- 4. Это пурпурно-черная кристаллическая соль, которая растворяется в воде с образованием ярко-розовых или пурпурных растворов.

Перманганат калия широко используется в химической промышленности и лабораториях как сильный окислитель , а также как лекарство от дерматита , для очистки ран и общей дезинфекции . Он включен в Примерный список основных лекарственных средств ВОЗ , наиболее безопасных и эффективных лекарственных средств, необходимых в системе здравоохранения . [5] В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. [5]

Использует [ редактировать ]

Почти все применения перманганата калия используют его окислительные свойства . [6] Как сильный окислитель, не образующий токсичных побочных продуктов, KMnO 4 находит множество нишевых применений. [ необходима цитата ]

Медицинское использование [ править ]

Основная статья: перманганат калия (медицинское использование)

Перманганат калия используется при ряде кожных заболеваний . [7] Это включает грибковые инфекции стопы , импетиго , пузырчатку , поверхностные раны , дерматиты и тропические язвы . [8] [7] Он входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения , самые безопасные и эффективные лекарства, необходимые в системе здравоохранения . [5]

Очистка воды [ править ]

Перманганат калия широко используется в промышленности по очистке воды. Он используется в качестве регенерирующего химического вещества для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды через фильтр «Марганцевый зеленый песок». «Пот-Пермь» также продается в магазинах бассейнового инвентаря и используется дополнительно для очистки сточных вод. Исторически он использовался для дезинфекции питьевой воды [9] [10] и может сделать воду розовой. [11] В настоящее время он находит применение для борьбы с вредными организмами, такими как мидии зебры, в системах сбора и очистки пресной воды. [12]

Синтез органических соединений [ править ]

Раствор KMnO 4 в воде, в мерной колбе

Основное применение KMnO 4 - это реагент для синтеза органических соединений. [13] Для синтеза аскорбиновой кислоты , хлорамфеникола , сахарина , изоникотиновой кислоты и пиразиноевой кислоты требуются значительные количества . [6]

KMnO 4 используется в качественном органическом анализе для проверки наличия ненасыщенности . Его иногда называют реактивом Байера в честь немецкого химика-органика Адольфа фон Байера . Реагент - щелочной раствор перманганата калия. Реакция с двойными или тройными связями (-C = C- или -C≡C-) вызывает изменение цвета от пурпурно-розового до коричневого. Альдегиды и муравьиная кислота (и формиаты ) также дают положительный результат. [14] Тест устарел.

Аналитическое использование [ править ]

Перманганат калия можно использовать для количественного определения общего окисляемого органического материала в водной пробе. Определенное значение известно как значение перманганата. В аналитической химии стандартизированный водный раствор KMnO 4 иногда используется в качестве окислительного титранта для окислительно-восстановительного титрования ( перманганометрия ). При титровании перманганата калия раствор приобретает светлый оттенок пурпурного цвета, который темнеет по мере добавления в раствор избытка титранта. Похожим образом его используют в качестве реагента для определения числа Каппа древесной массы. Для стандартизации KMnO 4растворов часто применяется восстановление щавелевой кислотой . [15]

Водные кислые растворы KMnO 4 используются для сбора газообразной ртути в дымовых газах во время испытаний выбросов из стационарных источников. [16]

В гистологии перманганат калия использовался как отбеливающий агент. [17] [18]

Сохранение фруктов [ править ]

Поглотители этилена продлевают срок хранения бананов даже при высоких температурах. Этот эффект можно использовать, упаковывая бананы в полиэтилен вместе с перманганатом калия. Удаляя этилен путем окисления, перманганат задерживает созревание, увеличивая срок хранения фруктов до 4 недель без необходимости охлаждения. [19] [20] [21]

Наборы для выживания [ править ]

Перманганат калия иногда включается в наборы для выживания: как средство для разжигания огня (при смешивании с глицериновым антифризом из автомобильного радиатора; [22] [23] [24] в качестве стерилизатора воды - и для подачи сигналов бедствия на снегу. [25])

Пожарная служба [ править ]

Перманганат калия добавляется в «дозаторы пластиковых сфер» для создания обратных вспышек, выгорания и контролируемых ожогов . Полимерные сферы, напоминающие шары для пинг-понга, содержащие небольшое количество перманганата, впрыскиваются этиленгликолем и проецируются в область, где желательно воспламенение, где они самовоспламеняются через несколько секунд. [26] [27] Используются как портативные [27], так и вертолетные [26] или устанавливаемые на лодке [27] диспенсеры пластиковых сфер.

Другое использование [ править ]

Перманганат калия является одним из основных химических веществ, используемых в кино- и телеиндустрии для «состаривания» реквизита и декораций. Его готовое преобразование в коричневый MnO 2 создает «столетний» или «старинный» вид на гессенской ткани (мешковине), веревках, дереве и стекле. [28]

Перманганат калия можно использовать для окисления кокаиновой пасты, чтобы очистить ее и повысить ее стабильность. Это привело к тому, что в 2000 году Управление по борьбе с наркотиками начало операцию «Пурпур» с целью мониторинга мировых поставок перманганата калия; однако вскоре после этого стали использовать производные перманганата калия и их заменители, чтобы избежать операции. [29]

В агрохимии он используется для оценки доступного азота в почве. [ необходима цитата ]

История [ править ]

В 1659 году Иоганн Рудольф Глаубер сплавлял смесь минерального пиролюзита (диоксид марганца, MnO 2 ) и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде давал зеленый раствор ( манганат калия ), который медленно становился фиолетовым, а затем окончательно красный. [30] Этот отчет представляет собой первое описание производства перманганата калия. [31] Чуть менее 200 лет спустя лондонский химик Генри Боллманн Конди заинтересовался дезинфицирующими средствами; он обнаружил, что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия(NaOH) и растворение его в воде дает раствор с дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как «жидкость Конди». Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Это было преодолено за счет использования гидроксида калия (КОН), а не NaOH. Он был более стабильным и имел то преимущество, что легко превращался в столь же эффективные кристаллы перманганата калия. Этот кристаллический материал был известен как «кристаллы Конди» или «порошок Конди». Перманганат калия было сравнительно легко производить, поэтому Конди впоследствии был вынужден потратить значительное время на судебные разбирательства, чтобы помешать конкурентам продавать аналогичные продукты. [32]

Ранние фотографы использовали его как компонент порошковой вспышки . Теперь его заменяют другими окислителями из-за нестабильности перманганатных смесей.

Подготовка [ править ]

Перманганат калия производится промышленным способом из диоксида марганца , который также встречается в виде минерального пиролюзита . В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. [6] MnO 2 плавится с гидроксидом калия и нагревается на воздухе или с другим источником кислорода, таким как нитрат калия или хлорат калия . [6] Этот процесс дает манганат калия :

2 MnO 2 + 4 КОН + O 2 → 2 К 2 MnO 4 + 2 H 2 O

(В случае гидроксида натрия конечным продуктом является не манганат натрия, а соединение Mn (V), что является одной из причин, по которой перманганат калия используется чаще, чем перманганат натрия . Кроме того, соль калия кристаллизуется лучше. [6] )

Затем манганат калия превращается в перманганат путем электролитического окисления в щелочной среде:

2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 КОН + H 2

Другие методы [ править ]

Хотя манганат калия не имеет коммерческого значения, он может быть окислен хлором или диспропорционированием в кислых условиях. [33] Реакция окисления хлора

2 K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2 KMnO 4 + 2 KCl

А реакция диспропорционирования, вызванная кислотой, может быть записана как

3 K 2 MnO 4 + 4 HCl → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O + 4 KCl

Для этой реакции достаточно слабой кислоты, например угольной :

3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 → 2 KMnO 4 + 2 K 2 CO 3 + MnO 2

Перманганатные соли также могут быть получены обработкой раствора ионов Mn 2+ сильными окислителями, такими как диоксид свинца (PbO 2 ), висмутат натрия (NaBiO 3 ) или пероксидисульфат. В тестах на присутствие марганца используется яркий фиолетовый цвет перманганата, производимого этими реагентами.

Структура [ править ]

KMnO 4 образует ромбические кристаллы с константами: a = 910,5  пм , b = 572,0 пм, c = 742,5 пм. Общий мотив аналогичен таковому для сульфата бария , с которым он образует твердые растворы . [34] В твердом (как в растворе), каждый из MnO 4 - центры являются четырехгранными. Расстояния Mn – O составляют 1,62 Å. [35]

Реакции [ править ]

Органическая химия [ править ]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция обесцвечивает первоначально фиолетовый раствор перманганата и генерирует коричневый осадок (MnO 2 ). В этом контексте его иногда называют реактивом Байера . Однако бром лучше подходит для количественного измерения ненасыщенности (двойные или тройные связи), поскольку KMnO 4 , будучи очень сильным окислителем, может реагировать с множеством групп.

В кислых условиях двойная связь алкена расщепляется с образованием соответствующей карбоновой кислоты : [36]

CH 3 (CH 2 ) 17 CH = CH 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → CH 3 (CH 2 ) 17 COOH + CO 2 + 4 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

Перманганат калия окисляет альдегиды до карбоновых кислот, например, при превращении н - гептаналя в гептановую кислоту: [37]

5 C 6 H 13 CHO + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 13 COOH + 3 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

Даже алкильная группа (с бензильным водородом) в ароматическом кольце окисляется, например, толуол до бензойной кислоты . [38]

5 C 6 H 5 CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 COOH + 14 H 2 O + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4

Гликоли и полиолы обладают высокой реакционной способностью по отношению к KMnO 4 . Например, добавление перманганата калия к водному раствору сахара и гидроксида натрия вызывает химическую реакцию хамелеона , которая включает резкие изменения цвета, связанные с различными степенями окисления марганца . Связанная с этим энергичная реакция используется в качестве разжигания огня в наборах для выживания. Например, смесь перманганата калия и глицерина или измельченной глюкозы легко воспламеняется. [22] Его стерилизующие свойства - еще одна причина для включения KMnO 4 в набор для выживания.

Сам по себе перманганат калия не растворяется во многих органических растворителях. Если органический раствор перманганата желательно, «фиолетовый бензол» , могут быть получены либо путем обработки двухфазной смеси водного раствора перманганата калия и бензола с солью четвертичного аммония , [39] или путем секвестрации катион калия с краун - эфиром . [40]

Реакция с кислотами [ править ]

Реакция перманганата с концентрированной соляной кислотой дает хлор . Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH . Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона марганца (II) (Mn 2+ ) и воды. В нейтральном растворе перманганат восстанавливается только тремя электронами с образованием диоксида марганца (MnO 2 ), в котором марганец находится в степени окисления +4. Это материал, который окрашивает кожу при обращении с KMnO 4 . KMnO 4 самопроизвольно восстанавливается в щелочной среде.раствор зеленого K 2 MnO 4 , в котором марганец находится в степени окисления +6.

При добавлении концентрированной серной кислоты к перманганату калия происходит любопытная реакция. Концентрированная серная кислота реагирует с KMnO 4 с образованием Mn 2 O 7 , который может быть взрывоопасным . [41] Хотя никакой реакции может не быть, пар над смесью воспламенит бумагу, пропитанную спиртом. Перманганат калия и серная кислота реагируют с образованием озона , который обладает высокой окислительной способностью и быстро окисляет спирт, вызывая его возгорание. Поскольку в реакции также образуется взрывоопасный Mn 2 O 7 , это следует предпринимать только с большой осторожностью. [42] [43]

Термическое разложение [ править ]

Твердый перманганат калия при нагревании разлагается:

2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 (т) + O 2

Здесь степень окисления марганца изменяется, поскольку перманганат калия (степень окисления +7) разлагается до манганата калия (степень окисления +6) и диоксида марганца (степень окисления +4). Также выделяется газообразный кислород.

Безопасность и обращение [ править ]

Перманганат калия представляет опасность как окислитель . [44] Контакт с кожей приведет к образованию стойкого коричневого пятна. [45]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Burriel, F .; Lucena, F .; Аррибас С. и Эрнандес Дж. (1985), Química Analítica Cualitativa , стр. 688, ISBN  84-9732-140-5 .
  2. ^ a b c Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . ISBN 978-1439855119.
  3. ^ Хокарт Р., Sicaud, Матье (1945) CR Hebd Сеансы Изд -во АН. , 221 , 261–263
  4. ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Перманганат калия [USP: JAN] - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации» . chem.sis.nlm.nih.gov . Архивировано 13 августа 2014 года . Проверено 9 мая 2018 .
  5. ^ a b c Всемирная организация здравоохранения (2019). Примерный перечень Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств: список двадцать первых 2019 . Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/325771 . WHO / MVP / EMP / IAU / 2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  6. ^ a b c d e Рейди, Арно Х. (2002). «Марганцевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123 .
  7. ^ a b Всемирная организация здравоохранения (2009 г.). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. С. 295, 300.. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  8. ^ Британская медицинская ассоциация ; Королевское фармацевтическое общество (2015). Британский национальный формуляр (69 изд.). п. 840. ISBN 9780857111562.
  9. ^ Ассамблея наук о жизни (США). Комитет по безопасной питьевой воде (1977 г.). Питьевая вода и здоровье, Том 2 . Национальная академия прессы. п. 98. ISBN 978-0-309-02931-5. Проверено 13 сентября 2016 .
  10. ↑ Дауни, Робин и Баррингтон, Майк (28 февраля 2005 г.) «Красные лица над розовой водой» , «Северный адвокат» .
  11. ^ «Onoway извиняется„тревожные“розовая водопроводной вода» . CBC News . 7 марта 2017. Архивировано 7 марта 2017 года . Проверено 8 марта 2017 года .
  12. ^ EPA Руководство Руководство Alternative Дезинфицирующие и оксидантов архивации 2016-10-01 в Wayback Machine . epa.gov
  13. ^ Fatiadi, A. (1987). «Классический перманганат-ион: все еще новый оксидант в органической химии». Синтез . 1987 (2): 85–127. DOI : 10,1055 / с-1987-27859 .
  14. ^ «Химия и биохимия» . www.chemistry.ccsu.edu . Архивировано 24 января 2013 года . Проверено 9 мая 2018 .
  15. Перейти ↑ Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M (2004). «Пересмотр механизма реакции перманганат / оксалат». J. Phys. Chem. . 108 (50): 11026. Bibcode : 2004JPCA..10811026K . DOI : 10.1021 / jp047061u .
  16. ^ Свод федеральных правил (7-1-07) издание, раздел 40 , часть 60, приложение A-8, метод 29, раздел 7.3.1
  17. ^ Пикен, ММ. (Апрель 2010 г.). «Амилоидоз - где мы сейчас и куда идем?». Arch Pathol Lab Med . 134 (4): 545–51. DOI : 10,1043 / 1543-2165-134.4.545 (неактивный 2021-01-10). PMID 20367306 . CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )
  18. ^ Мерфи CL, Eulitz M, Hrncic R, Sletten K, Westermark P, Williams T, Macy SD, Wooliver C, Wall J, Weiss DT, Solomon A (2001). «Химическое типирование амилоидного белка, содержащегося в фиксированных формалином и залитых парафином образцах биопсии» . Являюсь. J. Clin. Патол . 116 (1): 135–42. DOI : 10,1309 / TWBM-8L4E-VK22-FRH5 . PMID 11447744 . 
  19. ^ Скотт, KJ, McGlasson WB и Робертс EA (1970). «Перманганат калия в качестве абсорбента этилена в полиэтиленовых мешках для задержки созревания бананов во время хранения». Австралийский журнал экспериментального земледелия и животноводства . 10 (43): 237. DOI : 10,1071 / EA9700237 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  20. ^ Скотт KJ, Блейк, JR, Stracha, G, Tugwell, BL и McGlasson WB (1971). «Транспортировка бананов при температуре окружающей среды с использованием полиэтиленовых пакетов». Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) . 48 : 163–165.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  21. ^ Скотт, KJ и Ганданегара, S (1974). «Влияние температуры на срок хранения бананов в полиэтиленовых мешках с этиленовым абсорбентом». Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) . 51 : 23–26.
  22. ^ а б Гиллис, Боб и Лабист, Дино. «Пожар в результате химической реакции» . Архивировано 24 сентября 2015 года.
  23. ^ "pssurvival.com" (PDF) . pssurvival.com . Архивировано 4 августа 2016 года (PDF) . Проверено 9 мая 2018 .
  24. ^ "Разжигание огня с перманганатом калия и глицерином" . кеш выживания . 3 ноября 2012 года. Архивировано 13 мая 2016 года . Проверено 13 сентября 2016 года .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ "Сигналы бедствия" . Вечерняя почта . CXXI (107): 5. 7 мая 1936 года. Архивировано 5 ноября 2011 года.
  26. ^ a b «Центр технологий и разработок Миссулы: воздушное зажигание, описание распределителя пластиковых сфер» . www.fs.fed.us . Архивировано 26 апреля 2016 года . Проверено 9 мая 2018 .
  27. ^ a b c " " Воин Болота " ". Грязная работа . Сезон 6. Эпизод 2.
  28. Перейти ↑ Brody, Ester (февраль 2000 г.). "Профиль подрядчика Виктора ДеЛора" . PaintPRO . 2 (1). Архивировано 23 июля 2008 года . Проверено 12 ноября 2009 . Одна из техник, которыми ДеЛор известен дизайнерам и клиентам, - это специальные эффекты, которые он создает с помощью различных химических растворов. При нанесении на деревянные поверхности эти химические вещества придают новой древесине вид выветривания. ... Для достижения эстетики внутренних поверхностей DeLor часто использует смесь воды и перманганата калия, химического порошка.
  29. ^ Госмер, Ким; Ваммен, Мортен (10 марта 2014 г.). «Ужасающие вещества, которые люди кладут в кокаин» . Vice Media .
  30. ↑ Glauber, Johann Rudolph, Prosperitas Germaniae (Процветание Германии), часть 3 (Амстердам, (Нидерланды): Johann Jansson, 1659), стр. 93–94. Из стр. 93–94: «… donec tandem Magnesiam istam nitro fixo permixtam, in crucibulo forti coctione a nitro Reseratam vidi, unde elegans color purpureus provénit, massam hanc effusam in pulvere redegi, aqua calida extraxi, per filterrum liquorem veroisi. Elegantissimum purpureum, igneumque Liquorem acceptpi, qui fere singulis horis in frigore tantummodo состоит из колорема пермутавит, sic ut jam viridis, jam caerulei, jam sanguinei coloris sponte sua factus sit, mox iterum alios eleganceissimos colores Receperit. (… Пока, наконец, я не увидел [это], смешав ту магнезию [т.е.черная магнезия , пиролюзит , руда, содержащая диоксид марганца ] с фиксированной селитрой [т.е. инертной селитрой, карбонатом калия], при варке [ее] в прочном тигле [окрашенное соединение] высвобождалось селитрой, от чего получался прекрасный фиолетовый цвет возникает; эту массу вылили, превратили в порошок, экстрагировали горячей водой, [и] раствор пропустили через фильтр. Затем я получил поистине самый элегантный, пурпурный и огненный раствор, который почти каждый час ([когда] стоял на холоде) менял цвет, так что он самопроизвольно становился то зеленым, то синим, то красным; вскоре он снова получил другие самые элегантные цвета.) Доступно по адресу: Баварская государственная библиотека. Архивировано 20 декабря 2016 г. вWayback Machine Английский перевод: Глаубер, Джон Рудольф с Кристофером Пэком, пер., Труды опытного и известного химика, Джона Рудольфа Глаубера:… (Лондон, Англия: Томас Миллборн, 1689), с. 353. Архивировано 07 января 2012 г. на Wayback Machine . Реакция, которая вызвала изменения цвета, которые Глаубер наблюдал в своем растворе перманганата калия и манганата калия (K 2 MnO 4 ), теперь известна как « химический хамелеон ».
  31. ^ Недели, Мэри Эльвира с Генри М. Лестером, изд., Открытие элементов , 6-е изд. (Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1956), стр. 172–173.
  32. ^ "Важный случай торговой марки" . Свидетель Отаго . 2 (2420): 53. 2 августа 1900. Архивировано 4 марта 2016 года.
  33. ^ Уолтон, HF (1948) Неорганические препараты . Нью-Йорк. [ требуется страница ]
  34. ^ "Справочник препаративной неорганической химии" Брауэр, Э., Ред .; Академический: Нью-Йорк, 1963.
  35. ^ Páleník, Гас Дж (1967). «Кристаллическая структура перманганата калия». Неорг. Chem . 6 (3): 503–507. DOI : 10.1021 / ic50049a015 .
  36. ^ Дональд Г. Ли, Шеннон Э. Лэмб и Виктор С. Чанг (1990). «Карбоновые кислоты от окисления концевых алкенов перманганатом: нонадекановая кислота» . Органический синтез .CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник , 7 , с. 397
  37. ^ Рухофф, Джон Р. « н- Гептановая кислота» . Органический синтез .; Сборник , 2 , стр. 315
  38. Перейти ↑ Gardner KA, Mayer JM (1995). «Понимание окисления связей CH: H · и H- перенос при окислении толуола перманганатом». Наука . 269 (5232): 1849–51. Bibcode : 1995Sci ... 269.1849G . DOI : 10.1126 / science.7569922 . PMID 7569922 . 
  39. ^ Arthur W. Herriott (1977). «Пурпурный бензол: солюбилизация анионов в органических растворителях». J. Chem. Educ . 54 (4): 229. Bibcode : 1977JChEd..54Q.229H . DOI : 10.1021 / ed054p229.1 .
  40. ^ Doheny, Энтони Дж, Jr. & Ganem, Брюс (1980). «Возвращение к пурпурному бензолу». J. Chem. Educ . 57 (4): 308. Bibcode : 1980JChEd..57..308D . DOI : 10.1021 / ed057p308.1 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  41. ^ Хлопок, FA; Wilkinson, G .; Мурильо, Калифорния, и Бохманн, М. (1999). Расширенная неорганическая химия, 6-е издание . Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5 
  42. Перейти ↑ Barthel, H. & Duvinage, B. (2000). «Клеменс Винклер. Его эксперименты с озоном в 1892 году». Praxis der Naturwissenschaften, Chemie . 49 : 18 и далее.
  43. ^ Джабиев, ТС; Денисов Н.Н. Моисеев, Д.Н., Шилов, А.Е. (2005). «Образование озона при восстановлении перманганата калия в растворах серной кислоты». Российский журнал физической химии . 79 : 1755–1760.
  44. ^ Bretherick, L .; Урбен, П.Г .; Питт, Мартин Джон (2007), Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям , 1 (7-е изд.), Elsevier Academic Press, стр. 1811–7, ISBN 978-0-12-373945-2
  45. ^ Гриффин, Шарин. «Как удалить перманганат калия» . livestrong.com . Архивировано 13 апреля 2018 года . Проверено 9 мая 2018 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0672
  • «Перманганат калия» . Информационный портал о наркотиках . Национальная медицинская библиотека США.
  • Национальный реестр загрязнителей: информационный бюллетень по марганцу и соединениям
  • Использование перманганата калия в рыбных прудах