Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перборат натрия
Единица пербората в «моногидрате»
Имена
Другие названия
ФБС-1 (моно), ФБС-4 (тетра)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.035.597 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-556-4
Номер RTECS
  • SC7350000
UNII
Номер ООН1479
  • InChI = 1S / B2H4O8.2Na / c3-1 (4) 7-9-2 (5,6) 10-8-1 ;; / h3-6H ;; / q-2; 2 * + 1 проверятьY
    Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / B2H4O8.2Na / c3-1 (4) 7-9-2 (5,6) 10-8-1 ;; / h3-6H ;; / q-2; 2 * + 1
    Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
  • [Na +]. [Na +]. O [B-] 1 (OO [B -] (O) (O) OO1) O
Характеристики
NaBO 3 · нН 2 О
Молярная масса99,815 г / моль (моногидрат);
153,86 г / моль (тетрагидрат)
Появлениебелый порошок
Запахбез запаха
Температура плавления 63 ° С (145 ° F, 336 К) (тетрагидрат)
Точка кипения От 130 до 150 ° C (от 266 до 302 ° F; от 403 до 423 K) (тетрагидрат, разлагается)
2,15 г / 100 мл (тетрагидрат, 18 ° C)
Фармакология
A01AB19 ( ВОЗ )
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 1046
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияне воспламеняется
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Перборат натрия - это химическое соединение , химическая формула которого может быть записана как NaH.
2BO
4, Na
2ЧАС
4B
2О
8, или, точнее, [Na+
]
2· [B
2О
4(ОЙ)
4]2−
. Его название иногда сокращается как PBS .

Соединение обычно встречается в безводной форме или в виде гексагидрата (обычно называемого «моногидрат» или PBS-1 и «тетрагидрат» или PBS-4 , после первоначального предположения, что NaBO
3будет безводной формой). [1] Они оба представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха. [2]

Эта соль широко используется в моющих средствах для стирки , как один из отбеливателей на основе перекиси .

Структура [ править ]

В отличии от натрия перкарбоната и перфосфата натрия , соединение не просто аддукт с перекисью водорода. [3] Скорее, он содержит перборат- анион [(B (OH)
2OO)
2]2−
состоящий из циклического ядра –B – O – O – B – O – O– с двумя гидроксигруппами, присоединенными к каждому атому бора. Кольцо принимает форму стула . [4]

Увлажняет [ править ]

Соединение также кристаллизуется из воды в виде гексагидрата Na
2ЧАС
4B
2О
8· 6 H
2О , то есть Na
2ЧАС
16B
2О
14или NaH
8BO
7.

Безводное соединение обычно, но неправильно называют «моногидратом» после исходного состава NaBO.
3· H
2O вместо правильного Na
2ЧАС
4B
2О
8. Точно так же гексагидрат обычно называют «тетрагидратом» и формулируют как NaBO.
3· 4 H
2O . [1]

Обе формы представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха. [2] «Моногидрат» и «тетрагидрат» являются коммерчески важными формами. [2]

Химия [ править ]

Перборат натрия гидролизуется при контакте с водой, образуя перекись водорода и борат . [2]

Точнее, в растворе циклический анион гидролизуется на два аниона [B (OH)
3(OOH)]-
, которые затем входят в равновесие с борной кислотой B (OH)
3, перекись водорода H
2О
2, гидропероксильный анион HOO-
, и тетрагидроксиборат- анион [B (OH)
4]-
: [1]

По мере увеличения концентрации раствора другие виды пероксобората становятся значимыми. С избытком H
2О
2, анионы [B (OH)
2(OOH)
2]-
, [B (OH) (OOH)
3]-
, и в конечном итоге [B (OOH)
4]-
появляться. При высоких концентрациях бората перборат натрия с димерным анионом выкристаллизовывается из-за его относительно низкой растворимости. [1]

Моногидратная форма растворяется лучше, чем тетрагидрат, и имеет более высокую термостойкость; его получают нагреванием тетрагидрата. [ необходима цитата ]

Подготовка [ править ]

Перборат натрия производится реакцией буры Na
2B
4О
7и гидроксид натрия NaOH с получением метабората натрия NaBO
2, который затем реагирует с перекисью водорода с образованием гидратированного пербората натрия: [2] [5]

Для контроля размера кристаллов может быть добавлено поверхностно-активное вещество . [6] [7]

Его также можно получить при электролизе водного раствора раствора, содержащего бура, карбонат натрия и бикарбонат натрия (дихромат калия добавляется для повышения выхода вместе с силикатом натрия). В качестве катода используется медная труба, а в качестве анода - платина, сила тока 6 ампер при напряжении от 7 до 8 вольт и температура 10 ° C.

Использует [ редактировать ]

Перборат натрия служит стабильным источником активного кислорода во многих моющих средствах , средствах для стирки , чистящих средствах и отбеливателях для стирки . [2] Это менее агрессивный отбеливатель, чем гипохлорит натрия и другие отбеливатели на основе хлора , вызывающий меньшее разложение красок и тканей . Бораты также обладают некоторыми неокислительными отбеливающими свойствами. [ необходима цитата ] Перборат натрия быстро выделяет кислород при температуре выше 60 ° C. Чтобы сделать его активным при более низких температурах (40–60 ° C), его необходимо смешать с подходящим активатором, обычно тетраацетилэтилендиамином (TAED).

Перборат натрия также присутствует в некоторых формулах отбеливания зубов для зубов с неживыми корнями. Компаунд вводится в корневой канал и остается на месте в течение длительного периода времени, чтобы позволить ему проникнуть в зуб и отбелить пятна изнутри. Однако это использование запрещено в Европейском Союзе . [8]

Состав обладает антисептическими свойствами и может действовать как дезинфицирующее средство . Он также используется в качестве «исчезающего» консерванта в некоторых марках глазных капель .

Перборат натрия также используется в качестве окисляющего реагента в органическом синтезе . Например, он превращает тиоэфиры в сульфоксиды и сульфоны . [9]

Безопасность [ править ]

В Европейском союзе перборат натрия, как и большинство боратов, был классифицирован как «канцерогенный, мутагенный или токсичный для репродукции» (CMR), категория 1B Регламента (EC) 790/2009, в результате включения в Часть 3 Приложение VI к постановлению 1272/2008 о классификации, маркировке и упаковке (CLP) веществ и смесей. В результате с 1 декабря 2010 года их использование в косметических продуктах в ЕС в любой концентрации было автоматически запрещено. Это распространяется на использование перборатов для отбеливания зубов. [8]

См. Также [ править ]

  • Амосан
  • Перкарбонат натрия
  • Перфосфат натрия
  • Persil

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d Александр МакКиллоп и Уильям Р. Сандерсон (1995): «Перборат натрия и перкарбонат натрия: дешевые, безопасные и универсальные окислители для органического синтеза». Тетраэдр , том 51, выпуск 22, страницы 6145-6166. DOI : 10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q
  2. ^ a b c d e f B.J. Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" в Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. Р. Брюс Кинг, John Wiley & Sons ISBN  0-471-93620-0
  3. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Каррондо, MAAF de CT; Скапски, AC (1978). «Уточнение рентгеновской кристаллической структуры промышленного отбеливателя тетрагидроксо-ди-μ-пероксодибората гексагидрата Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] · 6H 2 O». Acta Crystallogr Б . 34 : 3551. DOI : 10,1107 / S0567740878011565 .CS1 maint: uses authors parameter (link)
  5. ^ "Консорциум REACH пербората натрия" (PDF) . Проверено 7 июня 2012 .
  6. ^ Дж. Дугуа и Б. Саймон (1978): «Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: I. Скорости нуклеации в чистом растворе и в присутствии поверхностно-активного вещества». Журнал выращивания кристаллов , том 44, выпуск 3, страницы 265-279. DOI : 10.1016 / 0022-0248 (78) 90025-8
  7. ^ Дж. Дугуа и Б. Саймон (1978): «Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: II. Кинетика роста различных граней в чистом растворе и в присутствии поверхностно-активного вещества». Журнал выращивания кристаллов , том 44, выпуск 3, страницы 280-286. DOI : 10.1016 / 0022-0248 (78) 90026-X
  8. ^ a b Nature Inc. (2015): «Химические вещества, используемые в салонах красоты для отбеливания зубов, запрещены ЕС». Команда BDJ , том 2, статья 15075, 26 июня 2015 г. doi : 10.1038 / bdjteam.2015.75
  9. ^ Маккиллоп, Александр; Кабалка, Джордж В .; Редди, Марепалли Сриниваса (15 сентября 2008 г.), John Wiley & Sons, Ltd (ред.), «Перборат натрия» , Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd, стр. Rs094. pub2, doi : 10.1002 / 047084289x.rs094.pub2 , ISBN 978-0-471-93623-7, получено 2021-01-18

https://patents.google.com/patent/US3038842A/en

Внешние ссылки [ править ]

  • Книга моющих средств Borax: Отбеливание
  • Национальный кадастр загрязнителей - бор и соединения
  • История пербората натрия, изображение
  • Перборат натрия в органическом синтезе