Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
"SnO" перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см SnO (значения) .
Оксид олова (II)
PbO structure.png
Олово (II) оксид.jpg
Гидрат оксида олова (II) (2) .JPG
Имена
Название ИЮПАК
Оксид олова (II)
Другие имена
Оксид олова, оксид олова
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard100.040.439 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 244-499-5
Номер RTECS
  • XQ3700000
UNII
Характеристики
SnO
Молярная масса134,709 г / моль
Внешностьчерный или красный порошок безводный, белый при гидратации
Плотность6,45 г / см 3
Температура плавления1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) [1]
нерастворимый
−19,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
четырехугольный
Термохимия
56 Дж · моль −1 · K −1 [2]
−285 кДж · моль −1 [2]
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0956
точка возгоранияНегорючий
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
нет [3]
REL (рекомендуется)
TWA 2 мг / м 3 [3]
IDLH (Непосредственная опасность)
ND [3]
Родственные соединения
Другие анионы
Сульфид
олова Селенид
олова Теллурид олова
Другие катионы
Окись углерода Оксид
кремния
Оксид германия (II) Оксид
свинца (II)
Родственные оксиды олова
Диоксид олова
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение с формулой SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.

Подготовка и реакции [ править ]

Горение оксида олова (II)

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH 2 O (x <1), осажденного, когда соль олова (II) взаимодействует с гидроксидом щелочного металла, таким как NaOH. [4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образовавшегося при воздействии водного раствора аммиака на соль олова (II). [4]
SnO может быть получен в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO 2 . Этот метод также применяется для производства закиси железа и окиси марганца . [5] [6]

SnC 2 O 4 · 2H 2 O → SnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO 2 . [4]

2 SnO + O 2 → 2 SnO 2

При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn 3 O 4, которые в дальнейшем реагируют с образованием SnO 2 и металлического Sn. [4]

4SnO → Sn 3 O 4 + Sn
Sn 3 O 4 → 2SnO 2 + Sn

SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) 3 - . [4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH 2 ) 3 2+ и Sn (OH) (OH 2 ) 2 + , а в менее кислых растворах - с образованием Sn 3 (OH) 4 2. + . [4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K 2 Sn 2 O 3 , K 2 SnO 2 , также известны. [7] [8] [9]SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла». [10]

Структура [ править ]

Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. [11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . [12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. [13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала. [14]

В SnO наблюдается нестехиометрия. [15]

Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ . [16]

Использует [ редактировать ]

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и для создания рубинового стекла . [17] Он редко используется в качестве катализатора этерификации .

Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом. [18]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Олово и неорганические соединения олова: Краткий международный документ по химической оценке 65, (2005), Всемирная организация здравоохранения
  2. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0615» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ a b c d e f Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5 
  5. ^ Satya Пракаш (2000), Advanced неорганической химии: В. 1 , С. Чанд, ISBN 81-219-0263-0 
  6. ^ Артур Сатклифф (1930) Практическая химия для продвинутых студентов (изд. 1949), Джон Мюррей - Лондон.
  7. ^ Браун, Рольф Майкл; Хоппе, Рудольф (1978). «Первый оксостаннат (II): K 2 Sn 2 O 3 ». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 17 (6): 449–450. DOI : 10.1002 / anie.197804491 .
  8. ^ Браун, RM; Хоппе, Р. (1982). «Убер-оксостаннат (II). III. K 2 Sn 2 O 3 , Rb 2 Sn 2 O 3 и Cs 2 Sn 2 O 3 - эйн Верглейх». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 485 : 15–22. DOI : 10.1002 / zaac.19824850103 .
  9. ^ RM Браун R Хоппе Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
  10. ^ Принесите, Т .; Jonson, B .; Kloo, L .; Росдаль, Дж; Валленберг, Р. (2007), «Развитие цвета в медно-рубиновых щелочно-силикатных стеклах. Часть I: Влияние оксида олова, время и температура», Glass Technology, Eur. J. Glass Science & Technology, Часть A , 48 (2): 101–108, ISSN 1753-3546 
  11. ^ Wells AF (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  12. ^ Рамик, РА; Орган, РМ; Мандарино, Дж. А. (2003). «О типе ромархита и гидроромархита из Граничного водопада, Онтарио, и примечаний о других встречах». Канадский минералог . 41 (3): 649–657. DOI : 10.2113 / gscanmin.41.3.649 .
  13. ^ Уолш, Арон; Уотсон, Грэм У. (2004). «Электронные структуры каменной соли, глета и герценбергита SnO по теории функционала плотности». Physical Review B . 70 (23): 235114. Bibcode : 2004PhRvB..70w5114W . DOI : 10.1103 / PhysRevB.70.235114 .
  14. ^ Мэй, Антонио Б .; Мяо, Луди; Wahila, Мэтью Дж .; Хальса, Гуру; Ван, Чжэ; Бароне, Мэтью; Schreiber, Nathaniel J .; Noskin, Lindsey E .; Пайк, Ханджонг; Tiwald, Thomas E .; Чжэн, Ци Ё (21.10.2019). «Адсорбционно-контролируемый рост и свойства эпитаксиальных пленок SnO» . Материалы физического обзора . 3 (10): 105202. DOI : 10,1103 / PhysRevMaterials.3.105202 .
  15. ^ Морено, MS; Варела, А .; Отеро-Диас, LC (1997). «Катионная нестехиометрия в фазе оксида олова Sn1 − δO с твидовой микроструктурой». Physical Review B . 56 (9): 5186–5192. DOI : 10.1103 / PhysRevB.56.5186 .
  16. ^ Наука и технология газовых сенсоров Chemiresistor Динеш К. Асвал, Шив К. Гупта (2006), Nova Publishers, ISBN 1-60021-514-9 
  17. ^ "Окраска красного стекла - колориметрическое и структурное исследование" Торун Бринг. Паб. Университет Ваксьо.
  18. ^ Пеплински, DR; Возняк, WT; Мозер, Дж. Б. (1980). "Спектральные исследования новых люминофоров для стоматологического фарфора" (PDF) . Журнал стоматологических исследований . Jdr.iadrjournals.org. 59 (9): 1501–1506. DOI : 10.1177 / 00220345800590090801 . PMID 6931128 . Проверено 5 апреля 2012 .  [ постоянная мертвая ссылка ]