Перхлорат титана

Перхлорат титана
Идентификаторы

Количество CAS	60580-20-3 ^[1] 13498-15-2
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Ti / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J
Улыбки [Ti] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Ti (ClO ₄ ) ₄
Молярная масса	445,65 г · моль ^-1
Внешность	белые кристаллы, расплывающиеся
Плотность	2,49 г / см ³ (безводный)
Температура плавления	85 ° C (185 ° F, 358 K) (безводный) небольшое разложение
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другие анионы	Нитрат титана
Другие катионы	Перхлорат циркония Перхлорат гафния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат титана - это молекулярное соединение титановой и перхлоратной групп с формулой Ti (ClO ₄ ) ₄ . Безводный перхлорат титана взрывоопасно разлагается при 130 ° C и плавится при 85 ° C с небольшим разложением. Он может сублимироваться в вакууме до 70 ° C и может образовывать пар при температуре до 120 °. Перхлорат титана довольно летуч. Плотность 2.35. Он разлагается на TiO ₂ , ClO ₂ и двуокись кислорода O _2. Также при разложении образуется TiO (ClO ₄ ) ₂ . ^[2]

Ti (ClO ₄ ) ₄ → TiO ₂ + 4ClO ₂ + 3O ₂ ΔH = + 6 ккал / моль. ^[2]

Свойства [ править ]

В молекуле Ti (ClO ₄ ) ₄ перхлоратные группы бидентатно связаны с атомом титана через два атома кислорода. ^[2] Таким образом, молекулу можно также назвать тетракис (перхлорато- O , O ' ) титаном (IV) . ^[3]

В твердом виде он образует прозрачные моноклинные кристаллы с параметрами элементарной ячейки a = 12,451 b = 7,814 c = 12,826 Å α = 108,13. Объем элементарной ячейки составляет 1186 Å ³ при -100 ° C. На элементарную ячейку приходится четыре молекулы. ^[1]

Реагирует с вазелином , нитрометаном , ацетонитрилом , диметилформамидом и более 25 ° с четыреххлористым углеродом . ^[2]

Перхлорат титанила также существует в сольватах с водой, диметилсульфоксидом , диоксаном , пиридин-N-оксидом и хинолин-N-оксидом . ^[2]

Формирование [ править ]

Перхлорат титана может быть образован реакцией тетрахлорида титана с хлорной кислотой, обогащенной гептоксидом дихлора . ^{[2] В} другом способе используется тетрахлорид титана с гексоксидом дихлора . При этом образуется комплекс с Cl ₂ O _6, который при нагревании до 55 ° в вакууме возгоняется и может кристаллизовать чистый безводный продукт из пара. ^[1]

Связанные [ править ]

В соли гексааперхлоратотитаната дикания, Cs ₂ Ti (ClO ₄ ) ₆ перхлоратные группы являются монодентатными , соединенными одним кислородом с титаном. ^[4]

Титан перхлорат также могут образовывать комплексы с другими лигандами , связанными с атомом титана в том числе бинола , ^[5] и глюконовой кислоты . ^[6]

Полимерное оксихлорперхлорато-соединение титана Ti ₆ O ₄ Cl _x (ClO ₄ ) _16-x получают из избытка TiCl ₄ и гексоксида дихлора. Он имеет различный состав от светло-желтого до темно-желтого. ^[7]

Ссылки [ править ]

^ a b c Фурати, Мохьеддин; Чаабуни, Монсеф; Белин, Клод Анри; Шарбоннель, Моник; Паскаль, Жан Луи; Потье, Жаклин (апрель 1986). «Сильно хелатирующий бидентатный перхлорат. Новый способ синтеза и определение кристаллической структуры перхлората титана (4+)». Неорганическая химия . 25 (9): 1386–1390. DOI : 10.1021 / ic00229a019 .
^ Б с д е е Бабаева, VP; Росоловский В. (1974). «Летучий перхлорат титана». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 23 (11): 2330–2334. DOI : 10.1007 / BF00922105 . ISSN 0568-5230 .
^ Макинтайр, Джейн Э. (1992). Словарь неорганических соединений . CRC Press. п. 2963. ISBN 9780412301209.
^ Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (Ноябрь 1975 г.). «Производство гексааперхлоратотитаната цезия реакцией перхлората титана с перхлоратом цезия». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 24 (11): 2278–2281. DOI : 10.1007 / BF00921631 .
^ Миками, Коичи; Сава, Эйдзи; Терада, Масахиро (январь 1991 г.). «Асимметричный катализ хиральным перхлоратом титана для карбониленовой циклизации». Тетраэдр: асимметрия . 2 (12): 1403–1412. DOI : 10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1 .
Перейти ↑ Guthrie, RD (1970). Углеводная химия . 3 . Лондон: Королевское химическое общество. п. 144. ISBN 9780851860220.
^ Fourati, M .; Chaabouni, M .; Паскаль, JL; Поттер, Дж. (Март 1986 г.). «Синтез и колебательный анализ новых безводных оксохлорперхлорато-комплексов титана IV». Журнал молекулярной структуры . 143 (1-2): 147-150. Bibcode : 1986JMoSt.143..147F . DOI : 10.1016 / 0022-2860 (86) 85225-5 .

HClO 4

Он

LiClO 4

Be (ClO 4 ) 2

B (ClO4)- 4
В (ClO 4 ) 3

ROClO 3

N (ClO 4 ) 3
NH 4 ClO 4
NOClO 4

О

FClO 4

Ne

NaClO 4

Mg (ClO 4 ) 2

Al (ClO 4 ) 3

Si

п

S

ClO- 4
ClOClO 3
Cl 2 O 7

Ar

KClO 4

Ca (ClO 4 ) 2

Sc (ClO 4 ) 3

Ti (ClO 4 ) 4

VO (ClO 4 ) 3
VO ₂ (ClO ₄ )

Cr (ClO 4 ) 3

Mn (ClO 4 ) 2

Fe (ClO 4 ) 3

Co (ClO 4 ) 2 ,
Co (ClO 4 ) 3

Ni (ClO 4 ) 2

Cu (ClO 4 ) 2

Zn (ClO 4 ) 2

Ga (ClO 4 ) 3

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO 4

Sr (ClO 4 ) 2

Y (ClO 4 ) 3

Zr (ClO 4 ) 4

Nb (ClO 4 ) 5

Пн

Tc

RU

Rh (ClO 4 ) 3

Pd (ClO 4 ) 2

AgClO 4

Cd (ClO 4 ) 2

В (ClO 4 ) 3

Sn (ClO 4 ) 4

Sb

TeO (ClO 4 ) 2

я

Xe

CsClO 4

Ba (ClO 4 ) 2

Hf (ClO 4 ) 4

Та (ClO 4 ) 5

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg 2 (ClO 4 ) 2 ,
Hg (ClO 4 ) 2

Tl (ClO 4 ) ,
Tl (ClO 4 ) 3

Pb (ClO 4 ) 2

Bi (ClO 4 ) 3

По

В

Rn

FrClO 4

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Ур.

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO 4 ) x

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO 4 ) 3

Eu (ClO 4 ) 3

Gd (ClO 4 ) 3

Tb (ClO 4 ) 3

Dy (ClO 4 ) 3

Но (ClO 4 ) 3

Er (ClO 4 ) 3

Tm (ClO 4 ) 3

Yb (ClO 4 ) 3

Lu (ClO 4 ) 3

Ac

Th (ClO 4 ) 4

Па

UO 2 (ClO 4 ) 2

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[foura-1] Фурати, Мохьеддин; Чаабуни, Монсеф; Белин, Клод Анри; Шарбоннель, Моник; Паскаль, Жан Луи; Потье, Жаклин (апрель 1986). «Сильно хелатирующий бидентатный перхлорат. Новый способ синтеза и определение кристаллической структуры перхлората титана (4+)». Неорганическая химия . 25 (9): 1386–1390. DOI : 10.1021 / ic00229a019 .

[Babaeva1974-2] Б с д е е Бабаева, VP; Росоловский В. (1974). «Летучий перхлорат титана». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 23 (11): 2330–2334. DOI : 10.1007 / BF00922105 . ISSN 0568-5230 .

[3] Макинтайр, Джейн Э. (1992). Словарь неорганических соединений . CRC Press. п. 2963. ISBN 9780412301209.

[4] Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (Ноябрь 1975 г.). «Производство гексааперхлоратотитаната цезия реакцией перхлората титана с перхлоратом цезия». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 24 (11): 2278–2281. DOI : 10.1007 / BF00921631 .

[5] Миками, Коичи; Сава, Эйдзи; Терада, Масахиро (январь 1991 г.). «Асимметричный катализ хиральным перхлоратом титана для карбониленовой циклизации». Тетраэдр: асимметрия . 2 (12): 1403–1412. DOI : 10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1 .

[6] Перейти ↑ Guthrie, RD (1970). Углеводная химия . 3 . Лондон: Королевское химическое общество. п. 144. ISBN 9780851860220.

[7] Fourati, M .; Chaabouni, M .; Паскаль, JL; Поттер, Дж. (Март 1986 г.). «Синтез и колебательный анализ новых безводных оксохлорперхлорато-комплексов титана IV». Журнал молекулярной структуры . 143 (1-2): 147-150. Bibcode : 1986JMoSt.143..147F . DOI : 10.1016 / 0022-2860 (86) 85225-5 .

[1]