Гидроксид таллия (I)

Гидроксид таллия (I) ^[1]
Имена

Название ИЮПАК гидроксид таллия (I)
Другие имена гидроксид талла
Идентификаторы
Количество CAS	12026-06-1^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	141413^Y
ECHA InfoCard	100.031.540
PubChem CID	160963
UNII	847N2ZKW5S^Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID10894114
ИнЧИ InChI = 1S / H2O.Tl / h1H2; / q; + 1 / p-1^Y Ключ: QGYXCSSUHCHXHB-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / H2O.Tl / h1H2; / q; + 1 / p-1 Ключ: QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR
Улыбки [Tl +]. [OH-]
Характеристики
Химическая формула	TlOH
Молярная масса	221,390 г / моль
Внешность	желтые иглы
Плотность	7,44 г / см ³
Температура плавления	разлагается при 139 ° C
Растворимость в воде	34,3 г / 100г при 18 ° C
Опасности
Основные опасности	Очень токсичен (T +) Коррозионный (C) Опасный для окружающей среды (N)
Классификация ЕС (DSD) (устарела)	Т + С Н
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4 1 COR
Термохимия
Стандартная мольная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	88,0 Дж · моль ⁻¹ · K ⁻¹
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	-238,9 кДж · моль ^-1
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Таллия (I) , гидроксид , также называемый таллий гидроксидом , TlOH, является гидроксидом из таллия , таллий в состоянии окисления +1.

Синтез [ править ]

Гидроксид таллия (I) получают при разложении этоксида таллия (I) в воде. ^[2]

C ₂ H ₅ OTl + H ₂ O → TlOH + C ₂ H ₅ OH

Это также можно сделать путем прямой реакции таллия с этанолом и газообразным кислородом .

4 Tl + 2 C ₂ H ₅ OH + O ₂ → 2 C ₂ H ₅ OTl + 2 TlOH

Другим способом является реакция между таллия (I) сульфата и гидроксида бария .

Tl ₂ SO ₄ + Ba (OH) ₂ → 2 TlOH + BaSO ₄

Свойства [ править ]

Гидроксид талла - сильное основание; он диссоциирует на ион талла , Tl ⁺ , за исключением сильно щелочных условий. Tl ⁺ напоминает ион щелочного металла A ⁺ , такой как Li ⁺ или K ⁺ .

Ссылки [ править ]

Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найти источники: «Гидроксид таллия (I)» - новости · газеты · книги · ученый · JSTOR ( июль 2009 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–89, 5–16. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Брауэр, Георг; Бодлер, Марианна (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3-е изд.). Штутгарт: Фердинанд Энке. п. 883. ISBN. 3-432-02328-6.

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[hand-1] Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–89, 5–16. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] Брауэр, Георг; Бодлер, Марианна (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3-е изд.). Штутгарт: Фердинанд Энке. п. 883. ISBN. 3-432-02328-6.

[1]