 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК ( Т -4) -бис (нитрато-κ O ) диоксоуран | |
| Другие имена Нитрат урана | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.229  |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| UO 2 (NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 394,04 г / моль |
| Внешность | желто-зеленое твердое вещество гигроскопично |
| Плотность | 2,81 г / см 3 |
| Температура плавления | 60,2 [1] ° С (140,4 ° F, 333,3 К) |
| Точка кипения | 118 [2] ° C (244 ° F, 391 K) (разложение) |
| г / 100 г H2O: 98 (0 ° C), 122 (20 ° C), 474 (100 ° C) [3] | |
| Растворимость в трибутилфосфате | растворимый |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  Т + Н |
| R-фразы (устаревшие) | R26 / 28 , R33 , R51 / 53 |
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S20 / 21 , S45 , S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 0 0 OX |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 12 мг / кг (собака, перорально) 238 (кошка, перорально) [4] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Уранилхлорид Уранилсульфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат уранила ( U O 2 ( Н O 3 ) 2 ) является вода растворимой желтого урана соль . Желто -зеленые [5] кристаллы гексагидрата нитрата диоксурана являются триболюминесцентными .
Уранилнитрат можно получить реакцией солей урана с азотной кислотой . Он растворим в воде , этаноле , ацетоне и эфире , но не в бензоле , толуоле или хлороформе .
Использует [ редактировать ]
В течение первой половины XIX века многие светочувствительные соли металлов были идентифицированы как кандидаты для фотографических процессов , в том числе уранилнитрат. Полученные таким образом отпечатки были названы урановыми отпечатками или уранотипами. Первые процессы урановой печати были изобретены шотландцем Дж. Чарльзом Бернеттом между 1855 и 1857 годами и использовали это соединение в качестве чувствительной соли. Бернетт является автором статьи 1858 года, в которой сравнивается «Печать солями оксидов урана и железа». В этом процессе используется способность уранил-иона захватывать два электрона и восстанавливаться до более низкой степени окисления урана (IV) под воздействием ультрафиолета.свет. Уранотипы могут варьироваться от отпечатка к отпечатку от более нейтрального коричнево- рыжего до насыщенного красного цвета Бартолоцци с очень длинным оттенком. Сохранившиеся отпечатки слегка радиоактивны , и это свойство служит средством их неразрушающей идентификации. Несколько других более сложных фотографических процессов с использованием этого соединения появились и исчезли во второй половине XIX века с такими названиями, как Wothlytype, Mercuro-Uranotype и Auro-Uranium process. Урановая бумага производилась в промышленных масштабах, по крайней мере, до конца XIX века, но исчезла из-за превосходной чувствительности и практических преимуществ галогенидов серебра . С 1930-х по 1950-е годы KodakВ книгах описан урановый тонер (Kodak T-9) с использованием гексагидрата нитрата урана. Некоторые альтернативные фотографы-технологи, включая Блейка Ферриса и Роберта Шрамма, продолжают делать уранотипные отпечатки и сегодня.
Наряду с уранилацетатом он используется как отрицательный краситель на вирусы в электронной микроскопии ; в образцах тканей стабилизирует нуклеиновые кислоты и клеточные мембраны .
Уранилнитрат использовался в качестве топлива для водных гомогенных реакторов в 1950-х годах в качестве альтернативы более агрессивному уранилсульфату. Тем не менее, исследования были сосредоточены на гетерогенных конструкциях реакторов, и от экспериментов отказались [ цитата ] .
Уранилнитрат важен для ядерной переработки . Это соединение урана, которое образуется в результате растворения извлеченных из оболочки отработавших ядерных топливных стержней или желтого кека в азотной кислоте для дальнейшего разделения и подготовки гексафторида урана для разделения изотопов для получения обогащенного урана .
Проблемы здоровья и окружающей среды [ править ]
Уранилнитрат - окисляющее и высокотоксичное соединение. При проглатывании он вызывает тяжелое хроническое заболевание почек и острый некроз канальцев и является митогеном лимфоцитов . Органы-мишени включают почки , печень , легкие и мозг . Он также представляет серьезную опасность пожара и взрыва при нагревании или ударе при контакте с окисляющимися веществами.
Внешние ссылки [ править ]
- УРАНОВЫЕ ДНИ: Заметки о фотографии урана (архив 2007 г. с сайта archive.org )
- Химическая база данных - Уранилнитрат твердый
Ссылки [ править ]
- ^ http://ibilabs.com/uranium-uranyl-thorium-compounds/uranyl-compounds/uranyl-nitarte-hexahydrate/
- ^ http://ibilabs.com/uranium-uranyl-thorium-compounds/uranyl-compounds/uranyl-nitarte-hexahydrate/
- ^ http://ibilabs.com/uranium-uranyl-thorium-compounds/uranyl-compounds/uranyl-nitarte-hexahydrate/
- ^ «Уран (растворимые соединения, как U)» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Робертс, DE и Modise, TS (2007). Лазерное удаление загрязнений рыхлыми соединениями урана с металлических поверхностей. Прикладная наука о поверхности 253, 5258–5267.
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
| Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
| Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
