Сульфат железа (II) аммония

Сульфат железа (II) аммония
Имена


Название ИЮПАК Сульфат железа (II) аммония
Другие имена Сульфат аммония железа Сульфат железа аммония Соль Мора
Идентификаторы
Количество CAS	безводный: 10045-89-3^Y гексагидрат: 7783-85-9
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	безводный : CHEBI: 76243 гексагидрат : CHEBI: 76181^Y
ChemSpider	безводный: 23246^Y гексагидрат: 13084980^Y
ECHA InfoCard	100.030.125
Номер ЕС	233-151-8
PubChem CID	безводный: 24863 гексагидрат: 15942308
UNII	безводный: 9Q764AYJ9G^Y гексагидрат: 99A04ICQ3J
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4041028
ИнЧИ InChI = 1S / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / п-2^Y Ключ: IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / п-2 Ключ: IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX
Улыбки [Fe + 2]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [NH4 +]. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	Fe (SO ₄ ) (NH ₄ ) ₂ (SO ₄ ) (безводный) Fe (SO ₄ ) (NH ₄ ) ₂ (SO ₄ ) · 6H ₂ O (гексагидрат)
Молярная масса	284,05 г моль ^-1 (безводный) 392,13 г моль ^-1 (гексагидрический)
Внешность	Сине-зеленое твердое вещество
Плотность	1,86 г / см ³
Температура плавления	От 100 до 110 ° C (от 212 до 230 ° F; от 373 до 383 K)
Точка кипения	Непригодный
Растворимость в воде	269 г / л (гексагидрат)
Опасности
Паспорт безопасности	Паспорт безопасности материалов Fisher
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Положения об опасности GHS	H315 , H319 , H335
Меры предосторожности GHS	Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Родственные соединения
Родственные соединения	Сульфат железа (III) аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Сульфат железа (II) аммония , или соль Мора , представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH ₄ ) ₂ Fe (SO ₄ ) ₂ (H ₂ O) ₆ . Содержит два различных катионы , Fe ²⁺ и NH ₄⁺ , она классифицируются как двойная соль из сульфата железа и сульфата аммония . Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизируется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде, даваяакво-комплекс [Fe (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , имеющий октаэдрическую молекулярную геометрию . ^[1] Его минеральная форма - мохрит .

Структура [ править ]

Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шёнитами или солями Туттона . Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M ₂ N (SO ₄ ) ₂^.6H ₂ O (M = различные монокатионы). Что касается связывания, кристаллы состоят из центров октаэдра [Fe (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием. ^[2]

Структура сульфата железа и аммония с выделенной сеткой водородных связей (N - фиолетовый, O - красный; S - оранжевый, Fe = большой красный).

Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора , который добился многих важных успехов в методологии титрования в 19 веке.

Приложения [ править ]

В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное железо / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слегка кислыми, что замедляет этот процесс окисления. ^[1]^[3] Серную кислоту обычно добавляют в растворы, чтобы уменьшить окисление до трехвалентного железа.

Он используется в дозиметре Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей. ^[4]

Подготовка [ править ]

Соли Мора готовят путем растворения эквимолярной смеси гидратированного сульфата железа и сульфата аммония в воде , содержащей немного серной кислоты , а затем обработку полученного раствора до кристаллизации . Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.

Загрязняющие вещества [ править ]

Обычные примеси включают магний , никель , марганец , свинец и цинк , многие из которых образуют изоморфные соли . ^[5]

Ссылки [ править ]

^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
Перейти ↑ Ephraim, Fritz (1926). Неорганическая химия . tr PCL Thorne. Лондон: Гурни и Джексон. С. 484–485.
^ «Сульфат железа аммония 100 г (соль Мора)» . 2012 . Проверено 13 июня 2013 года .
^ Hickman, C .; Lorrain, S .; Барт, младший; Портал, Г. (1986). «Использование соли Мора для высокоуровневой гамма-дозиметрии (до 10 ⁸ Гр)». Дозиметрия радиационной защиты . Оксфордские журналы. 17 (1–4): 255–257. DOI : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .
^ Фогель, Артур I. (1961). Учебник количественного неорганического анализа, включая элементарный инструментальный анализ (3-е изд.). Лонгманс. С. 281–282.

[Greenwd-1] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

[Ephraim-2] Перейти ↑ Ephraim, Fritz (1926). Неорганическая химия . tr PCL Thorne. Лондон: Гурни и Джексон. С. 484–485.

[3] «Сульфат железа аммония 100 г (соль Мора)» . 2012 . Проверено 13 июня 2013 года .

[Hickman-4] Hickman, C .; Lorrain, S .; Барт, младший; Портал, Г. (1986). «Использование соли Мора для высокоуровневой гамма-дозиметрии (до 10 ⁸ Гр)». Дозиметрия радиационной защиты . Оксфордские журналы. 17 (1–4): 255–257. DOI : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .

[vog-5] Фогель, Артур I. (1961). Учебник количественного неорганического анализа, включая элементарный инструментальный анализ (3-е изд.). Лонгманс. С. 281–282.