Из Википедии, свободной энциклопедии
  (Перенаправлен с безводного аммиака )
Перейти к навигации Перейти к поиску

Аммиак представляет собой соединение из азота и водорода с формулой NH 3 . Стабильная бинарная гидрид , и простейший гидрид пниктогенового , аммиак представляет собой бесцветный газ с ярко выраженной характеристикой резкого запаха. Это обычные азотистые отходы , особенно среди водных организмов, и они вносят значительный вклад в удовлетворение потребностей в питании наземных организмов, выступая в качестве прекурсора для пищевых продуктов и удобрений . Аммиак, прямо или косвенно, также является строительным блоком для синтеза многихфармацевтических продуктов и используется во многих коммерческих чистящих средствах. В основном он собирается путем вытеснения воздуха и воды вниз.

Хотя распространена в природе, так и в наземноге на внешних планетах в Солнечной системе -А в широком использовании, аммиак и каустическая сода и опасная в ее концентрированной форме. Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах и ​​подлежит строгим требованиям отчетности предприятиями, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах. [12]

Мировое промышленное производство аммиака в 2018 году составило 175 миллионов тонн [13] без каких-либо значительных изменений по сравнению с мировым промышленным производством в 175 миллионов тонн в 2013 году. [14] Промышленный аммиак продается либо в виде аммиачной жидкости (обычно 28% аммиака в воде), либо в виде безводного жидкого аммиака под давлением или охлажденного жидкого аммиака, перевозимого в цистернах или баллонах. [15]

NH 3 кипит при -33,34 ° C (-28,012 ° F) при давлении в одну атмосферу , поэтому жидкость необходимо хранить под давлением или при низкой температуре. Бытовой аммиак или гидроксид аммония - это раствор NH 3 в воде. Концентрация таких растворов измеряется в единицах шкалы Боме ( плотность ), при этом 26 градусов Боме (около 30% (по весу) аммиака при 15,5 ° C или 59,9 ° F) являются типичным коммерческим продуктом с высокой концентрацией. [16]

Этимология [ править ]

Плиний в книге XXXI своей « Естественной истории» упоминает соль, производимую в римской провинции Киренаика, под названием hammoniacum , названную так из-за ее близости к близлежащему храму Юпитера Амона ( греч. Ἄμμων Ammon ). [17] Однако описание соли, данное Плинием, не соответствует свойствам хлорида аммония. Согласно комментарию Герберта Гувера в его английском переводе произведения Георгия Агриколы De re Metallica , вероятно, это была обычная морская соль. [18] В любом случае эта соль дала аммиак иаммониевые соединения их название.

Естественное явление [ править ]

Аммиак - это химическое вещество, которое в следовых количествах встречается в природе и производится из азотистых веществ животного и растительного происхождения. Аммиак и соли аммония также содержатся в небольших количествах в дождевой воде, тогда как хлорид аммония ( соляной аммиак ) и сульфат аммония обнаруживаются в вулканических районах; кристаллы бикарбоната аммония были обнаружены в гуано Патагонии . [19] The почки выделяют аммиак для нейтрализации избытка кислоты. [20] Соли аммония распространяются через плодородную почву и в морскую воду.

Аммиак также встречается по всей Солнечной системе на Марсе , Юпитере , Сатурне , Уране , Нептуне и Плутоне , а также в других местах: на более мелких ледяных телах, таких как Плутон, аммиак может действовать как геологически важный антифриз в виде смеси воды и воды. аммиак может иметь температуру плавления 173 K (-100 ° C; -148 ° F), если концентрация аммиака достаточно высока и, таким образом, позволяет таким телам сохранять внутренние океаны и активную геологию при гораздо более низкой температуре, чем это было бы возможно. только с водой. [21] [22] Вещества, содержащие аммиак или аналогичные ему, называютсяаммиачный .

Свойства [ править ]

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом . Он легче воздуха , его плотность в 0,589 раза больше плотности воздуха . Он легко сжижается из-за сильной водородной связи между молекулами; жидкость кипит при -33,3 ° C (-27,94 ° F), и замерзает до белых кристаллов [19] при -77,7 ° C (-107.86 ° F).

Аммиак можно легко дезодорировать [ требуется разъяснение ] , реагируя либо с бикарбонатом натрия, либо с уксусной кислотой . Обе эти реакции образуют соль аммония без запаха.

Твердый
Симметрия кристалла кубическая, символ Пирсона cP16, пространственная группа P2 1 3 № 198, постоянная решетки 0,5125  нм . [23]
Жидкость
Жидкий аммиак обладает сильной ионизирующей способностью, отражающей его высокое значение ε , равное 22. Жидкий аммиак имеет очень высокое стандартное изменение энтальпии испарения (23,35  кДж / моль, сравните воду 40,65 кДж / моль, метан 8,19 кДж / моль, фосфин 14,6 кДж / моль). и поэтому может использоваться в лабораториях в неизолированных емкостях без дополнительного охлаждения. Рассматривайте жидкий аммиак как растворитель .
Свойства растворителя
Аммиак легко растворяется в воде. В водном растворе его можно выгнать кипячением. Водный раствор аммиака является основным . Максимальная концентрация аммиака в воде ( насыщенный раствор ) имеет плотность 0,880 г / см 3 и часто известна как «аммиак 0,880».
Горение
Аммиак не горит легко и не поддерживает горение , за исключением узких топливно-воздушных смесей, содержащих 15-25% воздуха. При смешивании с кислородом горит бледным желтовато-зеленым пламенем. Возгорание происходит, когда хлор переходит в аммиак с образованием азота и хлористого водорода ; если хлор присутствует в избытке, то также образуется взрывоопасный трихлорид азота (NCl 3 ).
Разложение
При высокой температуре и в присутствии подходящего катализатора аммиак разлагается на составляющие элементы. Разложение аммиака - это слегка эндотермический процесс, требующий 23 кДж / моль (5,5 ккал / моль) аммиака, и дает водород и газообразный азот . Аммиак также можно использовать в качестве источника водорода для кислотных топливных элементов, если можно удалить непрореагировавший аммиак. Наиболее активными оказались рутениевые и платиновые катализаторы , а менее активными - нанесенные никелевые катализаторы.

Структура [ править ]

Молекула аммиака имеет тригонально-пирамидальную форму, как предсказывает теория отталкивания пар электронов валентной оболочки (теория VSEPR) с экспериментально определенным валентным углом 106,7 °. [24] Центральный атом азота имеет пять внешних электронов с дополнительным электроном от каждого атома водорода. Это дает в общей сложности восемь электронов или четыре пары электронов, расположенных тетраэдрически . Три из этих электронных пар используются как пары связи, в результате чего остается одна неподеленная пара электронов. Неподеленная пара отталкивается сильнее, чем пары связей, поэтому валентный угол составляет не 109,5 °, как ожидается для правильного тетраэдрического расположения, а 106,7 °. [24]Эта форма придает молекуле дипольный момент и делает ее полярной . Полярность молекулы, и особенно ее способность образовывать водородные связи , делает аммиак легко смешиваемым с водой. Неподеленная пара превращает аммиак в основание , акцептор протонов. Аммиак умеренно щелочной; 1,0 М водный раствор имеет pH 11,6, и если к такому раствору добавить сильную кислоту до тех пор, пока раствор не станет нейтральным (pH = 7), протонируется 99,4% молекул аммиака . Температура и соленость также влияют на долю NH 4 + . Последний имеет форму правильного тетраэдра и являетсяизоэлектронный с метаном .

Молекула аммиака легко превращается в азотную инверсию при комнатной температуре; Полезная аналогия - зонт, вывернувшийся наизнанку на сильном ветру. Энергетический барьер для этой инверсии составляет 24,7 кДж / моль, а резонансная частота составляет 23,79 ГГц , что соответствует микроволновому излучению с длиной волны 1,260 см. Поглощение на этой частоте было первым наблюдаемым микроволновым спектром . [25]

Амфотеричность [ править ]

Одно из наиболее характерных свойств аммиака - его основность . Аммиак считается слабым основанием. Он соединяется с кислотами с образованием солей ; таким образом, с соляной кислотой он образует хлорид аммония ( соляной аммиак); с азотной кислотой , нитратом аммония и т. д. Совершенно сухой газообразный аммиак не сочетается с идеально сухим газообразным хлористым водородом ; для реакции необходима влага. [26] [27]

В качестве демонстрационного эксперимента на воздухе с окружающей влажностью открытые бутылки с концентрированными растворами аммиака и соляной кислоты производят облако хлорида аммония , которое, кажется, появляется «из ничего», поскольку солевой аэрозоль образуется там, где два диффузных облака реагентов встречаются между две бутылки.

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Соли, образующиеся при действии аммиака на кислоты, известны как соли аммония, и все они содержат ион аммония (NH 4 + ). [26]

Хотя аммиак хорошо известен как слабое основание, он также может действовать как чрезвычайно слабая кислота. Это протонное вещество, способное образовывать амиды (содержащие ион NH 2 - ). Например, литий растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора ( сольватированный электрон ) амида лития :

2 Li + 2 NH 3 → 2 LiNH 2 + H 2

Самодиссоциация [ править ]

Как и вода, жидкий аммиак подвергается молекулярной автоионизации с образованием конъюгатов кислоты и основания :

2 NH
3
NH+
4
+ NH-
2

Аммиак часто действует как слабое основание , поэтому он обладает некоторой буферной способностью. Сдвиг pH приведет к появлению большего или меньшего количества катионов аммония ( NH+
4
) и амид-анионы ( NH-
2
) присутствовать в растворе . При стандартном давлении и температуре K = [ NH+
4
] × [ NH-
2
] = 10−30
.

Сжигание [ править ]

Сгорания аммиака для разложения в атмосфере азота и вода экзотермическая :

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( г ) Δ H ° r = -1267,20 кДж (или -316,8 кДж / моль в пересчете на моль NH 3 )

Стандартное изменение энтальпии сгорания , А H ° С , в расчете на моль аммиака и конденсации воды , образованной, составляет -382,81 кДж / моль. Динитроген является термодинамическим продуктом сгорания : все оксиды азота нестабильны по отношению к N 2 и O 2 , что лежит в основе каталитического нейтрализатора . Оксиды азота могут образовываться в виде кинетических продуктов в присутствии соответствующих катализаторов , что имеет большое промышленное значение при производстве азотной кислоты :

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Последующая реакция приводит к NO 2 :

2 НО + О 2 → 2 НЕТ 2

Сжигание аммиака на воздухе очень сложно в отсутствие катализатора (такого как платиновая сетка или теплый оксид хрома (III) ) из-за относительно низкой теплоты сгорания , более низкой скорости ламинарного горения, высокой температуры самовоспламенения , высокая теплота испарения и узкий диапазон воспламеняемости . Однако недавние исследования показали, что эффективное и стабильное сжигание аммиака может быть достигнуто с использованием вихревых камер сгорания, тем самым возрождая исследовательский интерес к аммиаку как топливу для производства тепловой энергии. [28] Диапазон воспламеняемости аммиака в сухом воздухе составляет 15,15–27,35%, а при 100% относительной влажности воздуха - 15,95–26,55%.[29] Для изучения кинетики горения аммиака требуется подробный надежный механизм реакции, однако знание химической кинетики аммиака во время процесса горения является сложной задачей. [30]

Образование других соединений [ править ]

В органической химии аммиак может выступать в качестве нуклеофила в реакциях замещения . Амины могут быть образованы реакцией аммиака с алкилгалогенидами , хотя образующаяся группа -NH 2 также является нуклеофильной, а вторичные и третичные амины часто образуются как побочные продукты. Избыток аммиака помогает свести к минимуму множественное замещение и нейтрализует образующийся галогенид водорода . Метиламин коммерчески получают реакцией аммиака с хлорметаном , а реакция аммиака с 2-бромпропановой кислотой используется для получения рацемического аланина.с доходностью 70%. Этаноламин получают реакцией раскрытия кольца с оксидом этилена : иногда реакции позволяют идти дальше, чтобы получить диэтаноламин и триэтаноламин .

Амиды можно получить реакцией аммиака с производными карбоновой кислоты . Ацилхлориды являются наиболее реактивными, но аммиак должен присутствовать, по крайней мере, в двукратном избытке, чтобы нейтрализовать образующийся хлористый водород . Сложные эфиры и ангидриды также реагируют с аммиаком с образованием амидов. Аммонийные соли карбоновых кислот могут быть дегидратированы до амидов при отсутствии термочувствительных групп: требуются температуры 150-200 ° C.

Водород в аммиаке подвержен замене множеством заместителей. При сухой газообразный аммиак нагревают с металлическим натрием она превращается в амид натрия , NaNH 2 . [26] С хлором образуется монохлорамин .

Пятивалентный аммиак известен как λ 5 -амин или, чаще, гидрид аммония. Это кристаллическое твердое вещество стабильно только при высоком давлении и при нормальных условиях снова разлагается на трехвалентный аммиак и газообразный водород. Это вещество когда-то исследовалось как возможное твердое ракетное топливо в 1966 году [31].

Аммиак как лиганд [ править ]

Шарообразная модель катиона диамминосеребра (I), [Ag (NH 3 ) 2 ] +
Шаровидная модель катиона тетраамминдиаквакоппера (II), [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+

Аммиак может действовать как лиганд в комплексах переходных металлов . Это чистый σ-донор, находящийся в середине спектрохимического ряда , и демонстрирующий промежуточное жестко-мягкое поведение (см. Также модель ECW ). Его относительная донорская сила по отношению к ряду кислот по сравнению с другими основаниями Льюиса может быть проиллюстрирована графиками CB . [32] [33] По историческим причинам аммиак назван аммином в номенклатуре координационных соединений . Некоторые известные амминные комплексы включают тетраамминдиаквакоппер (II) ([Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2] 2+ ), темно-синий комплекс, образованный добавлением аммиака к раствору солей меди (II). Гидроксид тетраамминдиаквакоппера (II) известен как реагент Швейцера и обладает замечательной способностью растворять целлюлозу . Диамминсеребро (I) ([Ag (NH 3 ) 2 ] + ) является активным веществом в реагенте Толленса . Образование этого комплекса также может помочь различить осадки различных галогенидов серебра: хлорид серебра (AgCl) растворим в разбавленном (2 M) растворе аммиака, бромид серебра (AgBr) растворим только в концентрированном растворе аммиака, тогда как йодид серебра (AgI) не растворяется в водном аммиаке.

Амминовые комплексы хрома (III) были известны в конце 19 века и легли в основу революционной теории Альфреда Вернера о строении координационных соединений. Вернер отметил только два изомер ( FAC - и мономерную -) комплекса [циклических 3 (NH 3 ) 3 ] может быть сформирована, и пришел к выводу , что лиганды должны быть расположены вокруг металлического иона в вершинах в качестве октаэдра . Это предположение было подтверждено рентгеновской кристаллографией .

Амминный лиганд, связанный с ионом металла, заметно более кислый, чем свободная молекула аммиака, хотя депротонирование в водном растворе все еще редко. Одним из примеров является реакция Каломеля , в которой образующееся соединение амидомертути (II) очень нерастворимо.

HgCl 2 + 2 NH 3 → HgCl (NH 2 ) + NH 4 Cl

Аммиак образует аддукты 1: 1 с различными кислотами Льюиса, такими как I 2 , фенол и Al (CH 3 ) 3 . Аммиак является твердой основой (теория HSAB), и его параметры E и C равны E B = 2,31 и C B = 2,04. Его относительная донорская сила по отношению к ряду кислот по сравнению с другими основаниями Льюиса может быть проиллюстрирована графиками CB .

Обнаружение и определение [ править ]

Аммиак в растворе [ править ]

Аммиак и соли аммония могут быть легко обнаружены в очень мельчайших следах путем добавления раствора Несслера , который дает отчетливую желтую окраску в присутствии малейших следов аммиака или солей аммония. Количество аммиака в солях аммония можно оценить количественно путем отгонки солей с гидроксидом натрия или калия , выделившийся аммиак абсорбируется известным объемом стандартной серной кислоты, а избыток кислоты затем определяется объемно ; или аммиак может абсорбироваться соляной кислотой, и образовавшийся таким образом хлорид аммония осаждается в виде гексахлороплатината аммония (NH 4 )2 PtCl 6 . [34]

Газообразный аммиак [ править ]

Серные палочки сжигают для обнаружения небольших утечек в промышленных системах охлаждения аммиака. Более высокие количества могут быть обнаружены путем нагревания солей едкой щелочью или негашеной известью , когда сразу становится очевидным характерный запах аммиака. [34] Аммиак является раздражителем, и раздражение усиливается с концентрацией; допустимый предел воздействия составляет 25 частей на миллион, и летальным выше 500 частей на миллион. [35] Обычные детекторы с трудом обнаруживают более высокие концентрации, тип детектора выбирается в соответствии с требуемой чувствительностью (например, полупроводниковый, каталитический, электрохимический). Предложены голографические сенсоры для определения концентраций до 12,5% по объему. [36]

Аммиачный азот (NH 3 -N) [ править ]

Аммиачный азот (NH 3 -N) - это мера, обычно используемая для проверки количества ионов аммония , полученных естественным образом из аммиака и возвращаемых в аммиак в результате органических процессов в воде или сточных жидкостях. Это мера, используемая в основном для количественной оценки значений в системах очистки сточных вод и водоочистки, а также для оценки состояния природных и искусственных запасов воды. Он измеряется в единицах мг / л ( миллиграмм на литр ).

История [ править ]

Джабир ибн Хайян
Этот реактор высокого давления был построен в 1921 году компанией BASF в Людвигсхафене и реконструирован на территории Университета Карлсруэ в Германии.

Древнегреческий историк Геродот упоминал, что в районе Ливии, населенном народом, называемым «аммонийцы» (ныне оазис Сива на северо-западе Египта, где до сих пор существуют соленые озера), были выходы соли . [37] [38] Греческий географ Страбон также упомянул соль из этого региона. Однако древние авторы Диоскорид , Апиций , Арриан , Синезий и Аэций из Амиды описали эту соль как образующую прозрачные кристаллы, которые можно было использовать для приготовления пищи и которые по сути были каменной солью . [39] Hammoniacus Sal появляется в трудах Плинии , [40] , хотя это не известно , является ли этот термин идентичен с более современным нашатырем (хлористый аммоний). [19] [41] [42]

При ферментации мочи бактериями образуется раствор аммиака ; поэтому в классической античности ферментированная моча использовалась для стирки тканей и одежды, для удаления волос с шкур при подготовке к дублению, в качестве протравы для окрашивания тканей и для удаления ржавчины с железа. [43]

В форме нашатыря (نشادر, nushadir) , аммиак был важен для мусульманских алхимиков в начале 8 - го века, впервые упоминается в персидско-арабским химиком Джабир ибн Hayyan , [44] и европейские алхимики начиная с 13 - го века , упоминается Альбертусом Магнусом . [19] В средние века красильщики использовали его в виде ферментированной мочи для изменения цвета растительных красителей. В 15 веке Василий Валентин показал, что аммиак можно получить, воздействуя щелочами на нашатырный спирт. [45]В более поздний период, когда соляной аммиак был получен путем дистилляции копыт и рогов быков и нейтрализации образовавшегося карбоната соляной кислотой , аммиак стал называться «дух оленьего рога». [19] [46]

Газообразный аммиак был впервые выделен Джозефом Блэком в 1756 году в результате реакции солевого аммиака ( хлорида аммония ) с кальцинированным магнезием ( оксидом магния ). [47] [48] Он был выделен снова Питер Вулф в 1767, [49] [50] по Шееле в 1770 г. [51] и Джозефа Пристли в 1773 году и получил название от его «щелочной воздух». [19] [52] Одиннадцать лет спустя, в 1785 году, Клод Луи Бертолле выяснил его состав. [53] [19]

Процесс Хабер-Бош для получения аммиака из азота в воздухе была разработана Габер и Карл Бош в 1909 году и запатентован в 1910 году впервые был использован в промышленном масштабе в Германии во время первой мировой войны , [54] следующие союзный блокада, которая перекрыла поставки нитратов из Чили . Аммиак использовался для производства взрывчатки для поддержания военных действий. [55]

До появления природного газа водород в качестве прекурсора для производства аммиака производился путем электролиза воды или с использованием процесса хлористой щелочи .

С появлением сталелитейной промышленности в 20 веке аммиак стал побочным продуктом производства коксующегося угля.

Использует [ редактировать ]

Транспортировка аммиака поездом
Бутылка жидкого аммиака

Удобрение [ править ]

В США по состоянию на 2019 год примерно 88% аммиака использовалось в качестве удобрений в виде солей, растворов или безводно. [13] При внесении в почву он помогает повысить урожайность таких культур, как кукуруза и пшеница. [56] 30% сельскохозяйственного азота, применяемого в США, находится в форме безводного аммиака, а во всем мире ежегодно применяется 110 миллионов тонн. [57]

Предшественник азотистых соединений [ править ]

Аммиак прямо или косвенно является предшественником большинства азотсодержащих соединений. Практически все синтетические соединения азота получают из аммиака. Важное производное - азотная кислота . Этот ключевой материал образуется в процессе Оствальда путем окисления аммиака воздухом над платиновым катализатором при температуре 700–850 ° C (1292–1,562 ° F), ≈9 атм. Оксид азота является промежуточным звеном в этой конверсии: [58]

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Азотная кислота используется для производства удобрений , взрывчатых веществ и многих азоторганических соединений.

Аммиак также используется для изготовления следующих соединений:

  • Гидразин в процессе Олина Рашига и в процессе перекиси водорода
  • Цианистый водород в процессах БМА и Андруссова.
  • Гидроксиламин и карбонат аммония в процессе Рашига
  • Фенол в процессе Рашига – Хукера
  • Мочевина в процессе производства карбамида Bosch – Meiser и в синтезе Велера
  • Аминокислоты , используя синтез аминокислот по Стрекеру
  • Акрилонитрил в процессе Sohio

Аммиак также можно использовать для получения соединений в реакциях, которые конкретно не названы. Примеры таких соединений включают: перхлорат аммония , нитрат аммония , формамид , четырехокись азот , алпразолы , этаноламин , этиловый карбамат , гексаметилентетрамин и бикарбонат аммония .

Как уборщик [ править ]

Аммиак бытовой

Бытовой аммиак - это раствор NH 3 в воде, который используется в качестве моющего средства общего назначения для многих поверхностей. Поскольку аммиак дает блеск без полос, одним из наиболее распространенных способов его использования является очистка стекла, фарфора и нержавеющей стали. Его также часто используют для чистки духовок и замачивания предметов, чтобы удалить пригоревшую грязь. Концентрация бытового аммиака варьируется от 5 до 10% по массе. [59] Производители чистящих средств в США обязаны предоставлять паспорт безопасности материала, в котором указана использованная концентрация. [60]

Растворы аммиака (5–10% по весу) используются в качестве бытовых чистящих средств, особенно для стекла. Эти растворы раздражают глаза и слизистые оболочки (дыхательные пути и пищеварительный тракт) и, в меньшей степени, кожу. Следует проявлять осторожность, чтобы химическое вещество никогда не смешивалось с жидкостью, содержащей отбеливатель, так как это может привести к появлению токсичного газа. При смешивании с хлорсодержащими продуктами или сильными окислителями, такими как бытовые отбеливатели , могут образовываться хлорамины . [61]

Ферментация [ править ]

Растворы аммиака от 16% до 25% используются в ферментационной промышленности в качестве источника азота для микроорганизмов и для регулирования pH во время ферментации.

Противомикробное средство для пищевых продуктов [ править ]

Еще в 1895 году было известно, что аммиак является «сильным антисептиком ... для консервирования говяжьего чая требуется 1,4 грамма на литр ». [62] В одном исследовании безводный аммиак уничтожил 99,999% зоонозных бактерий в 3 типах кормов для животных , но не силос . [63] [64] Безводный аммиак в настоящее время коммерчески используется для уменьшения или устранения микробного загрязнения говядины . [65] [66] Постная говядина с мелкой текстурой (широко известная как « розовая слизь ») в мясной промышленности производится из жирной говяжьей обрези.(около 50–70% жира), удалив жир с помощью тепла и центрифугирования , а затем обработав его аммиаком, чтобы убить кишечную палочку . Министерство сельского хозяйства США сочло этот процесс эффективным и безопасным на основании исследования, которое показало, что лечение снижает уровень кишечной палочки до неопределяемого уровня. [67] Существуют опасения по поводу безопасности процесса, а также жалобы потребителей на вкус и запах говядины, обработанной аммиаком. [68]

Незначительные и новые применения [ править ]

Холодильное оборудование - R717 [ править ]

Из-за свойств испарения аммиака это полезный хладагент . [54] Он широко использовался до популяризации хлорфторуглеродов (фреонов). Безводный аммиак широко используется в промышленных холодильных установках и на хоккейных площадках из-за его высокой энергоэффективности и низкой стоимости. Недостатком его является токсичность и необходимость в компонентах, устойчивых к коррозии, что ограничивает его бытовое и мелкомасштабное использование. Наряду с его использованием в современном парокомпрессионном охлаждении он используется в смеси вместе с водородом и водой в абсорбционных холодильниках . Цикл Kalinaзначение, которое приобретает все большее значение для геотермальных электростанций, зависит от широкого диапазона кипения водно-аммиачной смеси. Аммиачный хладагент также используется в радиаторе S1 на борту Международной космической станции в двух контурах, которые используются для регулирования внутренней температуры и проведения экспериментов в зависимости от температуры. [69] [70]

Потенциальная важность аммиака как хладагента возросла с открытием, что выпускаемые CFC и HFC являются чрезвычайно мощными и стабильными парниковыми газами. [71]

Для устранения газовых выбросов [ править ]

Аммиак используется для очистки SO 2 от сжигания ископаемого топлива, а полученный продукт превращается в сульфат аммония для использования в качестве удобрения. Аммиак нейтрализует оксиды азота (NO x ), выбрасываемые дизельными двигателями. Эта технология, называемая SCR ( селективное каталитическое восстановлением ), опирается на ванадь основанный катализатор. [72]

Аммиак можно использовать для уменьшения газообразных разливов фосгена . [73]

Как топливо [ править ]

Трамвай с аммиачным газовым двигателем в Новом Орлеане, нарисованный Альфредом Во в 1871 году.
Х-15 самолеты использовали аммиак в качестве одного из компонентов топлива своего ракетного двигателя

Плотность сырой энергии жидкого аммиака составляет 11,5 МДж / л [74], что примерно в три раза меньше , чем у дизельного топлива . Существует возможность преобразовать аммиак обратно в водород, где он может использоваться для питания водородных топливных элементов или может использоваться непосредственно в высокотемпературных твердооксидных топливных элементах с прямым аммиаком для обеспечения эффективных источников энергии, которые не выделяют парниковые газы . [75] [76]

Превращение аммиака в водород с помощью амида натрия процесса, [77] либо для сжигания или в качестве топлива для протонных обменной мембраны топливного элемента , [74] возможно. Преобразование в водород позволит хранить водород в количестве почти 18 мас.% По сравнению с ≈5% для газообразного водорода под давлением.

Аммиачные двигатели или аммиачные двигатели, использующие аммиак в качестве рабочего тела , были предложены и время от времени использовались. [78] Принцип аналогичен тому, который используется в беспламенном локомотиве , но с аммиаком в качестве рабочего тела вместо пара или сжатого воздуха. Аммиачные двигатели экспериментально использовались в 19 веке Голдсуорти Герни в Великобритании и трамваями на Сент-Чарльз-авеню в Новом Орлеане в 1870-х и 1880-х годах [79], а во время Второй мировой войны аммиак использовался для питания автобусов в Бельгии. [80]

Аммиак иногда предлагается в качестве практической альтернативы ископаемому топливу для двигателей внутреннего сгорания . [80] [81] [82] Его высокое октановое число 120 [83] и низкая температура пламени [84] позволяют использовать высокие степени сжатия без потери высокого образования NOx. Поскольку аммиак не содержит углерода, при его сгорании не может образовываться углекислый газ , окись углерода , углеводороды или сажа .

Несмотря на то, что производство аммиака в настоящее время создает 1,8% глобальных выбросов CO2, в отчете Королевского общества за 2020 год [85] утверждается, что «зеленый» аммиак можно производить с использованием низкоуглеродного водорода (синего водорода и зеленого водорода). Полная декарбонизация производства аммиака и достижение нулевых показателей возможны к 2050 году.

Однако аммиак не может быть легко использован в существующих двигателях цикла Отто из-за его очень узкого диапазона воспламеняемости , а также существуют другие препятствия для широкого использования в автомобилях. Что касается поставок сырого аммиака, необходимо будет построить заводы для увеличения объемов производства, что потребует значительных капиталовложений и источников энергии. Хотя это второй по величине производимый химикат (после серной кислоты), масштабы производства аммиака составляют небольшую часть мирового потребления нефти. Его можно производить из возобновляемых источников энергии, а также из угля или ядерной энергии. Плотина Рьюкан мощностью 60 МВт в Телемарке , Норвегия, в течение многих лет с 1913 года производила аммиак, обеспечивая удобрения для большей части Европы.

Несмотря на это, было проведено несколько тестов. В 1981 году канадская компания переоборудовала Chevrolet Impala 1981 года для работы на аммиаке в качестве топлива. [86] [87] В 2007 году пикап Мичиганского университета, работающий на аммиаке, поехал из Детройта в Сан-Франциско в рамках демонстрации, потребовав только одной заправки в Вайоминге. [88]

По сравнению с водородом в качестве топлива , аммиак намного более энергоэффективен, и его можно производить, хранить и доставлять с гораздо меньшими затратами, чем водород, который должен храниться в сжатом состоянии или в виде криогенной жидкости. [74] [89]

Ракетные двигатели также работают на аммиаке. В ракетном двигателе Reaction Motors XLR99, которым был установлен гиперзвуковой исследовательский самолет X-15, использовался жидкий аммиак. Хотя он не такой мощный, как другие виды топлива, он не оставляет сажи в многоразовом ракетном двигателе, а его плотность примерно соответствует плотности окислителя, жидкого кислорода, что упростило конструкцию самолета.

В начале августа 2018 года ученые из Австралийской организации научных и промышленных исследований (CSIRO) объявили об успехе разработки процесса выделения водорода из аммиака и получения его сверхвысокой чистоты в качестве топлива для автомобилей. Для этого используется специальная мембрана. Эта технология используется в двух демонстрационных автомобилях на топливных элементах - Hyundai Nexo и Toyota Mirai . [90]

В 2020 году Саудовская Аравия отправила в Японию сорок тонн жидкого «голубого аммиака» для использования в качестве топлива. [91] Он был произведен как побочный продукт нефтехимической промышленности и может быть сожжен без выделения парниковых газов . Его объемная плотность энергии почти вдвое больше, чем у жидкого водорода. Если процесс его создания может быть расширен за счет чисто возобновляемых ресурсов, производящих зеленый аммиак, это может иметь большое значение в предотвращении изменения климата . [92] Компания ACWA Power и город Неом объявили о строительстве завода по производству экологически чистого водорода и аммиака в 2020 году. [93]

Зеленый аммиак считается потенциальным топливом для будущих контейнеровозов. В 2020 году компании DSME и MAN Energy Solutions объявили о строительстве аммиачного корабля, DSME планирует коммерциализировать его к 2025 году. [94]

Как стимулятор [ править ]

Знак против метамфетамина на баке с безводным аммиаком, Отли, штат Айова . Безводный аммиак - обычное удобрение на фермах, которое также является важным ингредиентом при производстве метамфетамина. В 2005 году Айова использовала грантовые деньги для выдачи тысяч замков, чтобы не допустить проникновения преступников в резервуары. [95]

Аммиак, как пар, выделяемый нюхательной солью , нашел значительное применение в качестве стимулятора дыхания. Аммиак обычно используется при незаконном производстве метамфетамина путем сокращения выбросов Берча . [96] Метод Берча получения метамфетамина опасен, потому что щелочной металл и жидкий аммиак чрезвычайно реактивны, а температура жидкого аммиака делает его восприимчивым к взрывному кипению при добавлении реагентов. [97]

Текстиль [ править ]

Жидкий аммиак используется для обработки хлопчатобумажных материалов, придавая им свойства мерсеризации , с использованием щелочей. В частности, его используют для предварительной стирки шерсти. [98]

Подъемный газ [ править ]

При стандартной температуре и давлении аммиак менее плотен, чем атмосфера, и имеет примерно 45-48% подъемной силы водорода или гелия . Аммиак иногда использовался для наполнения метеорологических шаров в качестве подъемного газа . Из-за относительно высокой точки кипения (по сравнению с гелием и водородом) аммиак потенциально может быть охлажден и сжижен на борту дирижабля для уменьшения подъемной силы и добавления балласта (и возвращен в газ для увеличения подъемной силы и уменьшения балласта).

Деревообработка [ править ]

Аммиак использовался для затемнения четвертичного белого дуба в декоративно-прикладном искусстве и мебели в стиле миссии. Пары аммиака вступают в реакцию с естественными дубильными веществами в древесине и вызывают ее изменение цвета. [99]

Меры предосторожности [ править ]

Самый длинный в мире аммиачный трубопровод (около 2400 км) [100], идущий от завода « Тольяттиазот » в России до Одессы на Украине.

Управление по охране труда и здоровья США (OSHA) установило 15-минутный предел воздействия для газообразного аммиака 35 ppm по объему в окружающем воздухе и 8-часовой предел воздействия 25 ppm по объему. [101] Национальный институт по охране труда и здоровья (NIOSH) недавно сократили IDLH (Сразу опасно для жизни и здоровья, уровень , к которому здоровый работник может подвергаться в течение 30 минут , не испытывая необратимые последствия для здоровья) от 500 до 300 на основе о недавних более консервативных интерпретациях оригинальных исследований в 1943 году. Другие организации имеют различные уровни воздействия. Стандарты ВМС США [US Bureau of Ships 1962] максимально допустимые концентрации (ПДК): непрерывное воздействие (60 дней): 25 частей на миллион / 1 час: 400 частей на миллион.[102] Пары аммиака имеют резкий, раздражающий резкий запах, который служит предупреждением о потенциально опасном воздействии. Средний порог запаха составляет 5 частей на миллион, что значительно ниже любой опасности или повреждения. Воздействие очень высоких концентраций газообразного аммиака может привести к повреждению легких и смерти. [101] Аммиак регулируется в Соединенных Штатах как негорючий газ, но он соответствует определению материала, который является токсичным при вдыхании и требует разрешения на опасную безопасность при транспортировке в количествах, превышающих 13 248 л (3500 галлонов). [103]

Жидкий аммиак опасен, поскольку он гигроскопичен и может вызвать ожоги щелочью . См. Газовоз § Влияние на здоровье конкретных грузов, перевозимых на газовозах, для получения дополнительной информации.

Токсичность [ править ]

Токсичность растворов аммиака обычно не вызывает проблем для людей и других млекопитающих, поскольку существует особый механизм, предотвращающий его накопление в кровотоке. Аммиак преобразуется в карбамоилфосфат ферментом карбамоилфосфатсинтетазой , а затем входит в цикл мочевины , где либо включается в аминокислоты, либо выводится с мочой. [104] Рыбы и земноводные лишены этого механизма, поскольку они обычно могут выводить аммиак из своего тела путем прямого выделения. Аммиак даже в разбавленных концентрациях очень токсичен для водных животных и по этой причине классифицируется как опасный для окружающей среды..

Аммиак входит в состав табачного дыма . [105]

Сточные воды коксования [ править ]

Аммиак присутствует в потоках сточных вод коксования в качестве жидкого побочного продукта производства кокса из угля . [106] В некоторых случаях аммиак сбрасывается в морскую среду, где он действует как загрязнитель. В сталелитейном Уайалле в Южной Австралии являются одним из примеров коксового продуцирующего объекта , который выпускает аммиак в морскую воду. [107]

Аквакультура [ править ]

Считается, что токсичность аммиака является причиной необъяснимых иным образом потерь в рыбоводных заводах. Избыток аммиака может накапливаться и вызывать изменение метаболизма или повышение pH тела подвергшегося воздействию организма. Переносимость варьируется в зависимости от вида рыб. [108] При более низких концентрациях, около 0,05 мг / л, неионизированный аммиак вреден для видов рыб и может привести к снижению темпов роста и конверсии корма, снижению плодовитости и плодовитости, а также к увеличению стресса и восприимчивости к бактериальным инфекциям и заболеваниям. [109] Под воздействием избытка аммиака у рыб может наблюдаться потеря равновесия, повышенная возбудимость, повышенная дыхательная активность и потребление кислорода, а также учащенное сердцебиение. [108]При концентрациях, превышающих 2,0 мг / л, аммиак вызывает повреждение жабр и тканей, крайнюю летаргию, судороги, кому и смерть. [108] [110] Эксперименты показали, что смертельная концентрация для различных видов рыб колеблется от 0,2 до 2,0 мг / л. [110]

Зимой, когда аквакультуре кормят в меньшем количестве, уровень аммиака может быть выше. Более низкие температуры окружающей среды снижают скорость фотосинтеза водорослей, поэтому любые присутствующие водоросли удаляют меньше аммиака. В условиях аквакультуры, особенно в крупных масштабах, не существует быстрого средства от повышенного уровня аммиака. Для уменьшения вреда, наносимого разводимой рыбе [110] и окружающей среде в открытых водоемах, рекомендуется профилактика, а не коррекция .

Информация о хранилище [ править ]

Как и пропан , безводный аммиак при атмосферном давлении кипит ниже комнатной температуры. Емкость для хранения, рассчитанная на давление 250  фунтов на квадратный дюйм (1,7  МПа ), подходит для хранения жидкости. [111] Аммиак используется во множестве различных промышленных применений, требующих резервуаров для хранения из углеродистой или нержавеющей стали. Аммиак с содержанием воды не менее 0,2% по массе не вызывает коррозии углеродистой стали. Резервуары для хранения из углеродистой стали с NH3 с содержанием воды 0,2 процента или более могут прослужить более 50 лет. [112] Соединения аммония никогда не должны вступать в контакт с основаниями. (за исключением запланированной и сдерживаемой реакции), так как может выделяться опасное количество газообразного аммиака.

Лабораторное использование растворов аммиака [ править ]

Образец соляной кислоты выделяет пары HCl, которые реагируют с парами аммиака с образованием белого дыма хлорида аммония.

Опасность растворов аммиака зависит от концентрации: «разбавленные» растворы аммиака обычно составляют 5–10% по весу (<5,62 моль / л); «концентрированные» растворы обычно готовят с концентрацией> 25% по весу. 25% -ный (по весу) раствор имеет плотность 0,907 г / см 3 , а раствор с более низкой плотностью будет более концентрированным. Европейский союз классификации растворов аммиака приведена в таблице.

S-фразы : (S1 / 2) , S16 , S36 / 37/39 , S45 , S61 .

Пары аммиака из концентрированных растворов аммиака сильно раздражают глаза и дыхательные пути, и с этими растворами следует обращаться только в вытяжном шкафу. Насыщенные («0,880» - см. # Свойства ) растворы могут создавать значительное давление внутри закрытой бутылки в теплую погоду, поэтому бутылку следует открывать осторожно; обычно это не проблема для 25% («0,900») решений.

Растворы аммиака нельзя смешивать с галогенами , так как образуются токсичные и / или взрывоопасные продукты. Продолжительный контакт растворов аммиака с солями серебра , ртути или йодида также может привести к образованию взрывоопасных продуктов: такие смеси часто образуются при качественном неорганическом анализе , и их следует слегка подкисить, но не концентрировать (<6% мас. / Об.) Перед утилизацией после испытания. завершено.

Лабораторное использование безводного аммиака (газообразного или жидкого) [ править ]

Безводный аммиак классифицируется как токсичный ( T ) и опасный для окружающей среды ( N ). Газ легковоспламеняющийся ( температура самовоспламенения : 651 ° C) и может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом (16–25%). Допустимый предел воздействия (PEL) в Соединенных Штатах составляет 50  частей на миллион (35 мг / м 3 ), в то время как IDLH концентрация оценивается в 300 частей на миллион. Многократное воздействие аммиака снижает чувствительность к запаху газа: обычно запах обнаруживается при концентрациях менее 50 ppm, но десенсибилизированные люди могут не обнаружить его даже при концентрациях 100 ppm. Безводный аммиак разъедает медь - и цинк отработанныхсплавы и, следовательно, латунные фитинги не должны использоваться для работы с газом. Жидкий аммиак также может разрушать резину и некоторые пластмассы.

Аммиак бурно реагирует с галогенами. Трииодид азота , основное взрывчатое вещество , образуется при контакте аммиака с йодом . Аммиак вызывает взрывную полимеризацию из окиси этилена . Он также образует взрывоопасные молниеносные соединения с соединениями золота , серебра , ртути , германия или теллура , а также с стибином . Сообщалось также о бурных реакциях с ацетальдегидом , растворами гипохлорита , феррицианидом калия.и перекиси .

Синтез и производство [ править ]

Динамика производства аммиака с 1947 по 2007 год

Аммиак является одним из наиболее производимых неорганических химикатов, мировое производство которого составило 175 миллионов тонн в 2018 году. [13] На долю Китая приходилось 28,5% этого объема, за ним следуют Россия с 10,3%, США с 9,1% и Индия с 6,7%. %. [13]

Перед началом Первой мировой войны большая часть аммиака была получена путем сухой перегонки [113] азотистых растительных и животных отходов, включая верблюжий навоз , где он перегонялся путем восстановления азотистой кислоты и нитритов водородом; кроме того, он был получен при перегонке угля , а также при разложении солей аммония щелочными гидроксидами [114], такими как негашеная известь : [115]

2 NH 4 Cl + 2 CaO → CaCl 2 + Ca (OH) 2 + 2 NH 3 ( г )

Для небольшого лабораторного синтеза можно нагреть мочевину и гидроксид кальция :

(NH 2 ) 2 CO + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2 NH 3

Процесс Габера-Боша [ править ]

В массовом производстве аммиака в основном используется процесс Габера – Боша , газофазная реакция между водородом (H 2 ) и азотом (N 2 ) при умеренно повышенной температуре (450 ° C) и высоком давлении (100 стандартных атмосфер (10 МПа). ): [116]

Эта реакция является экзотермической и приводит к снижению энтропии, что означает, что реакция протекает при более низких температурах [117] и более высоких давлениях. [118] Это делает его трудным и дорогостоящим, поскольку более низкие температуры приводят к более медленной кинетике реакции (следовательно, к более низкой скорости реакции ) [119], а для высокого давления требуются высокопрочные сосуды высокого давления [120] , которые не ослабляются из-за водородного охрупчивания. . Кроме того, двухатомный азот связан исключительно прочной тройной связью , что делает его довольно инертным. [121]Как выход, так и эффективность процесса Габера-Боша низкие, что означает, что произведенный аммиак должен непрерывно отделяться и извлекаться, чтобы реакция протекала с заметной скоростью. [122] В сочетании с энергией, необходимой для производства водорода [примечание 1] и очищенного атмосферного азота, производство аммиака является очень энергоемким процессом, потребляющим от 1 до 2% мировой энергии, 3% глобальных выбросов углерода, [124] и От 3 до 5% потребления природного газа. [125]

Аммиак жидкий как растворитель [ править ]

Жидкий аммиак - самый известный и наиболее широко изучаемый неводный ионизирующий растворитель. Его наиболее заметным свойством является его способность растворять щелочные металлы с образованием сильно окрашенных, электропроводящих растворов, содержащих сольватированные электроны . Помимо этих замечательных решений, большую часть химического состава жидкого аммиака можно классифицировать по аналогии с соответствующими реакциями в водных растворах. Сравнение физических свойств NH 3 со свойствами воды показывает, что NH 3 имеет более низкую температуру плавления, температуру кипения, плотность, вязкость , диэлектрическую постоянную и электрическую проводимость ; это связано, по крайней мере частично, с более слабой водородной связью в NH 3и поскольку такое связывание не может образовывать сшитые сети, поскольку каждая молекула NH 3 имеет только одну неподеленную пару электронов по сравнению с двумя для каждой молекулы H 2 O. Константа ионной самодиссоциации жидкого NH 3 при -50 ° C составляет около 10 -33 .

Поезд, перевозящий безводный аммиак.

Растворимость солей [ править ]

Жидкий аммиак является ионизирующим растворителем, хотя и в меньшей степени , чем вода, и раствора ет спектр ионных соединений, в том числе многих нитратов , нитритов , цианидов , тиоцианатов , металл циклопентадиенильных комплексов и металлы бис (триметилсилили) амиду . [126] Большинство солей аммония растворимы и действуют как кислоты в жидких растворах аммиака. Растворимость галогенидных солей увеличивается от фторида к йодиду . Насыщенный раствор нитрата аммония ( Водолазный раствор , названный в честь Эдварда Дайверса.) содержит 0,83 моля растворенного вещества на моль аммиака и имеет давление пара менее 1 бар даже при 25 ° C (77 ° F).

Растворы металлов [ править ]

Жидкий аммиак растворяет все щелочные металлы и другие электроположительные металлы, такие как Ca , [127] Sr , Ba , Eu и Yb (также Mg с использованием электролитического процесса [128] ). При низких концентрациях (<0,06 моль / л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металлов и сольватированные электроны , свободные электроны, окруженные клеткой из молекул аммиака.

Эти растворы очень полезны в качестве сильных восстановителей. При более высоких концентрациях растворы имеют металлический вид и электрическую проводимость. При низких температурах оба типа растворов могут сосуществовать в виде несмешивающихся фаз.

Редокс-свойства жидкого аммиака [ править ]

Диапазон термодинамической стабильности жидких растворов аммиака очень узок, так как потенциал окисления до диазота, E ° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - 8NH 3 ), составляет всего +0,04 В. На практике оба окисления до диазот и восстановление до дигидрогена медленные. Это особенно верно для восстановительных растворов: растворы упомянутых выше щелочных металлов стабильны в течение нескольких дней, медленно разлагаясь до амида металла.и дигидроген. Большинство исследований с использованием жидких растворов аммиака проводится в восстановительных условиях; хотя окисление жидкого аммиака обычно происходит медленно, все же существует риск взрыва, особенно если ионы переходных металлов присутствуют в качестве возможных катализаторов.

Роль аммиака в биологических системах и болезнях человека [ править ]

Основные симптомы гипераммониемии (достижение токсичных концентраций аммиака). [129]

Аммиак - это как отходы метаболизма, так и входящие в метаболизм биосферы . Это важный источник азота для живых систем. Хотя атмосферный азот изобилует (более 75%), немногие живые существа способны использовать этот атмосферный азот в его двухатомной форме, газообразном N 2 . Следовательно, азотфиксация необходима для синтеза аминокислот, которые являются строительными блоками белка . Некоторые растения зависят от аммиака и других азотистых отходов, попадающих в почву в результате разложения. Другие, например, азотфиксирующие бобовые , получают выгоду от симбиотических отношений с ризобиями.которые создают аммиак из атмосферного азота. [130]

Биосинтез [ править ]

В некоторых организмах аммиак производится из атмосферного азота ферментами, называемыми нитрогеназами . Общий процесс называется азотфиксацией . Интенсивные усилия были направлены на понимание механизма биологической фиксации азота; Научный интерес к этой проблеме обусловлен необычной структурой активного центра фермента, который состоит из ансамбля Fe 7 MoS 9 . [131]

Аммиак также метаболический продукт аминокислоты дезаминирования , катализируемых ферменты , такие , как глутамат дегидрогеназы 1 . Выделение аммиака обычное явление у водных животных. У людей он быстро превращается в мочевину , которая гораздо менее токсична, особенно менее щелочная . Эта мочевина является основным компонентом сухой массы мочи . Большинство рептилий, птиц, насекомых и улиток выделяют мочевую кислоту исключительно в виде азотистых отходов.

В физиологии [ править ]

Аммиак также играет роль как в нормальной, так и в аномальной физиологии животных . Он биосинтезируется посредством нормального метаболизма аминокислот и токсичен в высоких концентрациях. Печени преобразует аммиак в мочевину через ряд реакций , известных как цикл мочевины . Дисфункция печени, например, при циррозе , может привести к повышению уровня аммиака в крови ( гипераммониемия ). Точно так же дефекты ферментов, ответственных за цикл мочевины, таких как орнитин-транскарбамилаза , приводят к гипераммониемии. Hyperammonemia способствует путанице и комы из печеночной энцефалопатии, а также неврологическое заболевание, распространенное у людей с дефектами цикла мочевины и органической ацидурией . [132]

Аммиак важен для нормального кислотно-щелочного баланса животных. После образования аммиака из глутамина , α-кетоглутарат может быть снижен для получения два бикарбоната ионов, которые затем доступны в качестве буферов для пищевых кислот. Аммоний выводится с мочой, что приводит к чистой потере кислоты. Аммиак может сам диффундировать по почечным канальцам, соединяться с ионом водорода и, таким образом, способствовать дальнейшему выведению кислоты. [133]

Экскреция [ править ]

Ионы аммония являются токсичными отходами продуктом метаболизма в животных . У рыб и водных беспозвоночных он выделяется непосредственно в воду. У млекопитающих, акул и земноводных он превращается в цикле мочевины в мочевину , поскольку он менее токсичен и может храниться более эффективно. У птиц, рептилий и наземных улиток метаболический аммоний превращается в мочевую кислоту , которая является твердой и поэтому может выводиться из организма с минимальной потерей воды. [134]

Референсные диапазоны для анализов крови , сравнивающих содержание аммиака в крови (показано желтым рядом с серединой) с другими составляющими

В астрономии [ править ]

Аммиак встречается в атмосферах внешних планет-гигантов, таких как Юпитер (0,026% аммиака), Сатурн (0,012% аммиака), а также в атмосферах и льдах Урана и Нептуна.

Аммиак был обнаружен в атмосферах планет-гигантов , включая Юпитер , наряду с другими газами, такими как метан, водород и гелий . Внутри Сатурна могут быть замороженные кристаллы аммиака. [135] Он естественным образом встречается на Деймосе и Фобосе - двух лунах Марса .

Межзвездное пространство [ править ]

Аммиак был впервые обнаружен в межзвездном пространстве в 1968 году на основе микроволнового излучения со стороны галактического ядра . [136] Это была первая многоатомная молекула, обнаруженная таким образом. Чувствительность молекулы к широкому диапазону возбуждений и легкость, с которой ее можно наблюдать в ряде областей, сделали аммиак одной из самых важных молекул для изучения молекулярных облаков . [137] Относительная интенсивность линий аммиака может использоваться для измерения температуры излучающей среды.

Обнаружены следующие изотопные формы аммиака:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D , NHD 2 и ND 3

Обнаружение трижды дейтерированного аммиака было сочтено неожиданностью, поскольку дейтерия относительно мало. Считается, что низкотемпературные условия позволяют этой молекуле выживать и накапливаться. [138]

С момента своего межзвездного открытия NH 3 оказался бесценным спектроскопическим инструментом в изучении межзвездной среды. Благодаря большому количеству переходов, чувствительных к широкому диапазону условий возбуждения, NH 3 широко астрономически обнаружен - о его обнаружении сообщалось в сотнях журнальных статей. Ниже приведен образец журнальных статей, в которых освещается диапазон детекторов, которые использовались для идентификации аммиака.

Изучение межзвездного аммиака было важным для ряда областей исследований в последние несколько десятилетий. Некоторые из них описаны ниже и в основном связаны с использованием аммиака в качестве межзвездного термометра.

Механизмы межзвездного образования [ править ]

Межзвездное содержание аммиака было измерено в различных средах. Отношение [NH 3 ] / [H 2 ] оценивается в диапазоне от 10 -7 в небольших темных облаках [139] до 10 -5 в плотном ядре комплекса молекулярных облаков Ориона . [140] Хотя в общей сложности было предложено 18 полных путей производства, [141] основным механизмом образования межзвездного NH 3 является реакция:

NH 4 + + e - → NH 3 + H ·

Константа скорости, k , этой реакции зависит от температуры окружающей среды и составляет 5,2 × 10 -6 при 10 К. [142] Константа скорости рассчитывалась по формуле . Для реакции первичного образования a  = 1,05 × 10 −6 и B  = −0,47 . Если предположить, что содержание NH 4 + составляет 3 × 10 −7, а содержание электронов составляет 10 −7, что типично для молекулярных облаков, формирование будет происходить со скоростью1,6 · 10 −9  см −3 · с −1 в молекулярном облаке полной плотности10 5  см −3 . [143]

Все другие предложенные реакции образования имеют константы скорости на 2-13 порядков меньше, что делает их вклад в содержание аммиака относительно незначительным. [144] В качестве примера незначительного вклада, который играют другие реакции пласта, реакция:

Н 2 + NH 2 → NH 3 + Н

имеет константу скорости 2,2 × 10 -15 . Предполагая, что плотности H 2 составляют 10 5 и соотношение [NH 2 ] / [H 2 ] составляет 10 -7 , эта реакция протекает со скоростью 2,2 × 10 -12 , что более чем на 3 порядка медленнее, чем первичная реакция, описанная выше.

Некоторые из других возможных реакций образования:

Н - + NH 4 + → NH 3 + Н 2
PNH 3 + + e - → P + NH 3

Механизмы межзвездного разрушения [ править ]

Всего предлагается 113 реакций, ведущих к разрушению NH 3 . Из них 39 были включены в обширные таблицы химического состава соединений C, N и O. [145] Обзор межзвездного аммиака цитирует следующие реакции как основные механизмы диссоциации: [137]

с константами скорости 4.39 · 10 −9 [146] и 2.2 · 10 −9 , [147] соответственно. Вышеупомянутые уравнения ( 1 , 2 ) выполняются со скоростью 8,8 × 10 -9 и 4,4 × 10 -13 , соответственно. В этих расчетах предполагались заданные константы скорости и содержания [NH 3 ] / [H 2 ] = 10 −5 , [H 3 + ] / [H 2 ] = 2 × 10 −5 , [HCO + ] / [H 2 ]] = 2 × 10 −9 , а полная плотность n = 10 5, типичный для холодных, плотных, молекулярных облаков. [148] Очевидно, что между этими двумя первичными реакциями уравнение ( 1 ) является доминирующей реакцией разрушения, скорость которой в ≈10 000 раз выше, чем у уравнения ( 2 ). Это происходит из - за относительно высокой численности H 3 + .

Обнаружение одиночной антенны [ править ]

Радионаблюдения за NH 3 с помощью 100-м радиотелескопа Эффельсберга показывают, что линия аммиака разделена на две составляющие - фоновый гребень и неразрешенное ядро. Фон хорошо соответствует местоположениям, ранее обнаруженным CO. [149] 25-метровый телескоп Чилболтона в Англии обнаружил радио-сигнатуры аммиака в областях H II , мазеры HNH 2 O , объекты HH и другие объекты, связанные со звездообразованием. Сравнение ширины эмиссионных линий показывает, что турбулентные или систематические скорости не увеличиваются в центральных ядрах молекулярных облаков. [150]

Микроволновое излучение аммиака наблюдалось в нескольких галактических объектах, включая W3 (OH), Orion A , W43, W51 и пять источников в центре галактики. Высокая скорость обнаружения указывает на то, что это обычная молекула в межзвездной среде и что в галактике часто встречаются области с высокой плотностью. [151]

Интерферометрические исследования [ править ]

VLA наблюдения NH 3 в семи регионах с высокой скорости газовых оттоков показали сгущения менее 0,1 пс в L1551, S140, и Цефея A . У Cepheus A обнаружены три отдельных сгущения, одно из которых имеет сильно вытянутую форму. Они могут сыграть важную роль в создании биполярного оттока в регионе. [152]

Изображение внегалактического аммиака было получено с помощью VLA в IC 342 . Горячий газ имеет температуру выше 70 К, что было определено из соотношений линий аммиака и, по-видимому, тесно связано с самыми внутренними частями ядерной перемычки, наблюдаемой в CO. [153] NH 3 также контролировался VLA по отношению к образцу из четырех галактических сверхкомпактные области HII: G9.62 + 0.19, G10.47 + 0.03, G29.96-0.02 и G31.41 + 0.31. Основываясь на диагностике температуры и плотности, можно сделать вывод, что в целом такие сгустки, вероятно, являются местами массивного звездообразования на ранней стадии эволюции до образования сверхкомпактной области HII. [154]

Инфракрасные обнаружения [ править ]

Поглощение твердым аммиаком на расстоянии 2,97 мкм было зарегистрировано межзвездными зернами в объекте Беклина-Нойгебауэра и, вероятно, также в NGC 2264-IR. Это обнаружение помогло объяснить физическую форму ранее плохо изученных и связанных линий поглощения льда. [155]

Спектр диска Юпитера был получен в воздушной обсерватории Койпера , охватывающий спектральный диапазон от 100 до 300 см -1 . Анализ спектра дает информацию о глобальных средних свойствах газообразного аммиака и аммиачной ледяной дымки. [156]

Всего было исследовано 149 положений темных облаков на предмет наличия «плотных ядер» с использованием вращающейся линии инверсии NH 3 (J, K) = (1,1) . Как правило, сердечники не имеют сферической формы с соотношением сторон от 1,1 до 4,4. Также обнаружено, что ядра со звездами имеют более широкие линии, чем ядра без звезд. [157]

Аммиак был обнаружен в туманности Дракон и в одном или, возможно, двух молекулярных облаках, которые связаны с высокоширотными галактическими инфракрасными перистыми облаками . Открытие важно, потому что они могут представлять собой места рождения звезд B-типа металличности населения I в галактическом гало, которые могли быть рождены в галактическом диске. [158]

Наблюдения за ближайшими темными облаками [ править ]

Уравновешивая и стимулированное излучение со спонтанным излучением, можно построить соотношение между температурой возбужденияи плотность. Более того, поскольку переходные уровни аммиака могут быть аппроксимированы двухуровневой системой при низких температурах, этот расчет довольно прост. Это предположение может быть применено к темным облакам, регионам, предположительно имеющим чрезвычайно низкие температуры, и возможным местам будущего звездообразования. Обнаружение аммиака в темных облаках показывает очень узкие линии, указывающие не только на низкие температуры, но и на низкий уровень турбулентности внутри облаков. Расчеты отношения линий обеспечивают измерение температуры облака, которое не зависит от предыдущих наблюдений за CO. Наблюдения за аммиаком согласовывались с измерениями CO при температурах вращения ≈10 К. С его помощью можно определить плотности, которые, по расчетам, находятся в диапазоне от 10 4 до 10 5 см -3.в темных облаках. Картирование NH 3 дает типичные размеры облаков 0,1 пк и массу около 1 солнечной массы. Эти холодные плотные ядра - места будущего звездообразования.

UC HII регионы [ править ]

Сверхкомпактные области HII являются одними из лучших индикаторов звездообразования большой массы. Плотный материал, окружающий области UCHII, вероятно, в основном молекулярный. Поскольку полное изучение массивного звездообразования обязательно включает в себя облако, из которого образовалась звезда, аммиак является неоценимым инструментом в понимании этого окружающего молекулярного материала. Поскольку этот молекулярный материал может быть пространственно разрешен, можно ограничить источники нагрева / ионизации, температуры, массы и размеры областей. Компоненты скорости с доплеровским смещением позволяют разделить отдельные области молекулярного газа, которые могут отслеживать истечения и горячие ядра, возникающие из формирующихся звезд.

Внегалактическое обнаружение [ править ]

Аммиак был обнаружен во внешних галактиках [159] [160], и, одновременно измеряя несколько линий, можно напрямую измерить температуру газа в этих галактиках. Соотношения линий означают, что температура газа теплая (≈50 K), происходящая из плотных облаков размером в десятки пк. Эта картина согласуется с картиной в нашей галактике Млечный Путь - горячие плотные молекулярные ядра образуются вокруг вновь формирующихся звезд, заключенных в более крупные облака молекулярного материала в масштабе нескольких сотен пк (гигантские молекулярные облака; GMC).

См. Также [ править ]

  • Аммиак (страница данных)  - страница химических данных
  • Аммиачный фонтан  - вид химической демонстрации
  • Производство аммиака  - Обзор истории и методов производства NH 3
  • Раствор аммиака  - химическое соединение
  • Стоимость электроэнергии с разбивкой по источникам  - Сравнение затрат на разные источники производства электроэнергии
  • Формовочный газ  - смесь водорода и азота.
  • Процесс Габера  - основной процесс производства аммиака
  • Гидразин  - бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с запахом аммиака.
  • Очистка воды  - процесс удаления из воды нежелательных химикатов, биологических загрязнителей, взвешенных твердых частиц.

Заметки [ править ]

  1. ^ Водород, необходимый для синтеза аммиака, чаще всего получают путем газификации углеродсодержащего материала, в основном природного газа, но другие потенциальные источники углерода включают уголь, нефть, торф, биомассу или отходы. По состоянию на 2012 год мировое производство аммиака, произведенного из природного газа с использованием процесса парового риформинга, составляло 72 процента. [123] Водород также можно производить из воды и электричества с помощью электролиза : в свое время большая часть аммиака в Европе производилась на гидроэлектростанции в Веморке . Другие возможности включают биологическое производство водорода или фотолиз , но в настоящее время паровой риформинг природного газа является наиболее экономичным средством массового производства водорода.

Ссылки [ править ]

  1. ^ "НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Рекомендации ИЮПАК 2005" (PDF) .
  2. ^ "Газы - Плотности" . Проверено 3 марта +2016 .
  3. Йост, Дон М. (2007). «Аммиак и жидкие растворы аммиака» . Систематическая неорганическая химия . ЧИТАТЬ КНИГИ. п. 132. ISBN 978-1-4067-7302-6.
  4. ^ Блюм, Александр (1975). «О кристаллическом характере прозрачного твердого аммиака». Радиационные эффекты и дефекты в твердых телах . 24 (4): 277. DOI : 10,1080 / 00337577508240819 .
  5. ^ Budavari, Сьюзен, изд. (1996). Индекс Мерк: Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов (12-е изд.). Merck. ISBN 978-0-911910-12-4.
  6. ^ Перрин, Д.Д., Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водном растворе ; 2-е изд., Pergamon Press: Oxford, 1982 .
  7. ^ Ивасаки, Hiroji; Такахаши, Мицуо (1968). «Исследования транспортных свойств жидкостей при высоком давлении». Обзор физической химии Японии . 38 (1).
  8. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  9. ^ a b Sigma-Aldrich Co. , Аммиак . Проверено 20 июля 2013 г.
  10. ^ а б «Аммиак» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  11. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0028» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  12. ^ "40 CFR: Приложение A к Части 355 - Список чрезвычайно опасных веществ и их планируемые пороговые количества" (PDF) (редакция от 1 июля 2008 г.). Государственная типография . Архивировано из оригинального (PDF) 25 февраля 2012 года . Проверено 29 октября 2011 года . Cite journal requires |journal= (help)
  13. ^ a b c d "Обзор минеральных сырьевых товаров за 2020 год, стр. 117 - Азот" (PDF) . USGS . 2020 . Проверено 12 февраля 2020 .
  14. ^ «Азот (фиксированный) - статистика аммиака» . USGS . 2017 . Проверено 12 февраля 2020 .
  15. ^ Р. Норрис Шрив ; Джозеф Бринк (1977). Химическая промышленность (4-е изд.). п. 276. ISBN. 978-0-07-057145-7.Смотрите также газ - носитель и газ в баллонах .
  16. ^ «Физические свойства гидроксида аммония» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 27 ноября 2007 года.
  17. ^ "Плиний Старший, Естественная история, Книга XXXI, Глава 39. (7.) - Различные виды соли; методы ее приготовления и средства, полученные из нее" .
  18. ^ Гувер, Герберт (1950). Георгиус Агрикола Де Ре Металлика - Перевод с первого латинского издания 1556 года . Нью-Йорк: Dover Publications. п. 560. ISBN 978-0486600062.
  19. ^ a b c d e f g Чисхолм 1911 , с. 861.
  20. ^ Киршбаум, B; Sica, D; Андерсон, ФП (1999). «Электролиты мочи и анионно-осмолярные разрывы мочи». Журнал лабораторной и клинической медицины . 133 (6): 597–604. DOI : 10.1016 / S0022-2143 (99) 90190-7 . ISSN 0022-2143 . PMID 10360635 .  
  21. ^ Шеннон, Фрэнсис Патрик (1938) Таблицы свойств водно-аммиачных растворов. Часть 1 Термодинамики абсорбционного охлаждения . Лихайский университет учится. Серия научно-технических
  22. ^ Водно-аммиачная суспензия может закручиваться под ледяной поверхностью Плутона . Университет Пердью (9 ноября 2015 г.)
  23. ^ Hewat, AW; Рикель, К. (1979). «Кристаллическая структура дейтероаммиака между 2 и 180 К путем уточнения профиля нейтронного порошка». Acta Crystallographica Раздел A . 35 (4): 569. Bibcode : 1979AcCrA..35..569H . DOI : 10.1107 / S0567739479001340 .
  24. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2013). CRC Справочник по химии и физике (94-е изд.). CRC Press . С. 9–26. ISBN 9781466571143.
  25. ^ Клитон, CE; Уильямс, NH (1934). «Электромагнитные волны размером 1,1 см (0 дюймов). Длина волны и спектр поглощения аммиака». Физический обзор . 45 (4): 234. Полномочный код : 1934PhRv ... 45..234C . DOI : 10.1103 / PhysRev.45.234 .
  26. ^ a b c Чисхолм 1911 , стр. 862.
  27. ^ Бейкер, HB (1894). «Влияние влаги на химическое изменение» . J. Chem. Soc . 65 : 611–624. DOI : 10.1039 / CT8946500611 .
  28. Кобаяси, Хидеаки; Хаякава, Акихиро; Somarathne, KD Kunkuma A .; Окафор, Экенечукву С. (2019). «Наука и технология сжигания аммиака» . Труды Института горения . 37 : 109–133. DOI : 10.1016 / j.proci.2018.09.029 .
  29. ^ Хан, AS; Келли, РД; Чепмен, KS; Фентон, Д.Л. (1995). Пределы воспламеняемости аммиачно-воздушных смесей . США: Управление научно-технической информации Министерства энергетики США. ОСТИ 215703 . 
  30. ^ Шреста Кришна P .; Зайдель, Ларс; Цойх, Томас; Маусс, Фабиан (7 июля 2018 г.). «Подробный кинетический механизм окисления аммиака, включая образование и восстановление оксидов азота» (PDF) . Энергия и топливо . 32 (10): 10202–10217. DOI : 10.1021 / acs.energyfuels.8b01056 . ISSN 0887-0624 .  
  31. ^ Стерретт, KF; Карон, AP (1966). «Химия водородсодержащих топлив под высоким давлением» . Космические лаборатории Нортропа. Архивировано из оригинального 23 августа 2011 года . Проверено 24 декабря 2009 года .
  32. Перейти ↑ Laurence, C. and Gal, JF. Шкалы основности и сродства Льюиса, данные и измерения, (Wiley 2010), стр. 50-51, IBSN 978-0-470-74957-9
  33. ^ Крамер, RE; Бопп, Т. Т. (1977). «Графическое отображение энтальпий образования аддуктов для кислот и оснований Льюиса». Журнал химического образования . 54 : 612–613. DOI : 10.1021 / ed054p612 .На графиках, представленных в этой статье, использовались более старые параметры. Улучшенные параметры E&C перечислены в модели ECW .
  34. ^ a b Чисхолм 1911 , с. 863.
  35. ^ (OSHA) Источник: Сакс, Н. Ирвинг (1984) Опасные свойства промышленных материалов . 6-е изд. Ван Ностранд Рейнхольд. ISBN 0-442-28304-0 . 
  36. ^ Уртадо, Дж. Л. Мартинес; Лоу, CR (2014). «Чувствительные к аммиаку фотонные структуры, изготовленные в мембранах нафиона с помощью лазерной абляции». Прикладные материалы и интерфейсы ACS . 6 (11): 8903–8908. DOI : 10.1021 / am5016588 . ISSN 1944-8244 . PMID 24803236 .  
  37. Геродот с Джорджем Роулинсоном, перевод, История Геродота (Нью-Йорк, Нью-Йорк: Tandy-Thomas Co., 1909), том 2, книга 4, § 181, стр. 304–305.
  38. Земля аммонийцев упоминается в других местах в « Истории Геродота»и в « Описании Греции» Павсанием :
    • Геродот с Джорджем Роулинсоном, пер., История Геродота (Нью-Йорк, Нью-Йорк: Tandy-Thomas Co., 1909), т. 1, книга 2, § 42, стр. 245 , т. 2, книга 3, § 25, с. 73 , и т. 2, книга 3, § 26, с. 74.
    • Павсаний с WHS Jones, пер., Описание Греции (Лондон, Англия: William Heinemann Ltd., 1979), т. 2, книга 3, гл. 18, § 3, с. 109 и 111 и т. 4, книга 9, гл. 16, § 1, с. 239.
  39. Копп, Герман, Geschichte der Chemie [История химии] (Брауншвейг, (Германия): Friedrich Vieweg und Sohn, 1845), часть 3, с. 237. [на немецком языке]
  40. Chisholm 1911 цитирует Pliny Nat. Hist. xxxi. 39. См .: Плиний Старший с Джоном Бостоком и Х.Т. Райли, ред., Естественная история (Лондон, Англия: HG Bohn, 1857), том. 5, книга 31, § 39, стр. 502.
  41. ^ "Салат-аммиак" . Webmineral . Проверено 7 июля 2009 года .
  42. ^ Плиний также отметилчтокогда некоторые образцы тогочто было якобы быть натрон (лат: nitrum , карбонат нечистым натрия) обрабатывали сизвести (карбонат кальция) и воды, натрон будет издавать едкий запах, который некоторые авторы интерпретировать как означающее что натрон был либо хлоридом аммония, либо был загрязнен им. Видеть:
    • Плиний с WHS Jones, пер., Естественная история (Лондон, Англия: William Heinemann Ltd., 1963), т. 8, книга 31, § 46, стр. 448–449. Из стр. 448–449: «Adulteratur in Aegypto calce, deprehenditur gusto. Sincerum enim statim resolvitur, Adulteratum calce pungit et asperum [или aspersum ] reddit odorem vehementer». (В Египте он [например, натрон] смешан с известью, что определяется по вкусу; чистый натрон сразу тает, но фальсифицированный натрон укус извести из-за извести и испускает сильный горький запах [или: при опрыскивании [( aspersum ) с водой] издает резкий запах])
    • Кидд, Джон, Очерки минералогии (Оксфорд, Англия: Н. Блисс, 1809), т. 2, стр. 6.
    • Мур, Натаниэль Фиш, Древняя минералогия: Или, Исследование, касающееся минеральных веществ, упомянутых древними: ... (Нью-Йорк, Нью-Йорк: G. & C. Carvill & Co., 1834), стр. 96–97.
  43. ^ См .:
    • Forbes, RJ, Исследования древних технологий , т. 5, 2-е изд. (Лейден, Нидерланды: EJ Brill, 1966), стр. 19 , 48 и 65 .
    • Мёллер, Вальтер О., Торговля шерстью в Древних Помпеях (Лейден, Нидерланды: EJ Brill, 1976), стр. 20.
    • Фабер, Г.А. (псевдоним: Goldschmidt, Günther) (май 1938 г.) «Крашение и дубление в классической античности», Ciba Review , 9  : 277–312. Доступно в: Костюм елизаветинской эпохи.
    • Смит, Уильям, Словарь греческих и римских древностей (Лондон, Англия: Джон Мюррей, 1875 г.), статья: «Фулло» (т. Е. Наполняющие или отмывавшие предметы), стр. 551–553.
    • Руссе, Анри (31 марта 1917 г.) «Прачечные Древних», Приложение Scientific American , 83 (2152): 197.
    • Бонд, Сара Э., Торговля и табу: дурные профессии в римском Средиземноморье (Анн-Арбор, Мичиган: University of Michigan Press, 2016), стр. 112.
    • Бинц, Артур (1936) «Altes und Neues über die technische Verwendung des Harnes» (Древняя и современная [информация] о технологическом использовании мочи), Zeitschrift für Angewandte Chemie , 49 (23): 355–360. [на немецком]
    • Витти, Майкл (декабрь 2016 г.) «Древнеримская химия мочи», Acta Archaeologica , 87 (1): 179–191. Уитти предполагает, что римляне получали аммиак в концентрированной форме, добавляя древесную золу (нечистый карбонат калия ) в мочу, ферментированную в течение нескольких часов. Струвит (фосфат магния-аммония) при этом осаждается, и выход струвита можно увеличить, обработав раствор выпью - раствором, богатым магнием, который является побочным продуктом получения соли из морской воды. При обжаривании струвита выделяются пары аммиака.
  44. ^ Хак, Сайед Nomanul (1995). Имена, природа и вещи: алхимик Джабир ибн Хайян и его Китаб аль-Ахджар (Книга камней) . Springer. ISBN 978-0-7923-3254-1.
  45. ^ Spiritus salis urinæ (спирт соли мочи, то есть карбоната аммония), по-видимому, был произведен до Валентина, хотя он представил новый, более простой метод его приготовления в своей книге: Valentinus, Basilius, Vier Tractätlein Fr. Базилий Валентини ... [Четыре эссе брата Василия Валентайна ...] (Франкфурт-на-Майне, (Германия): Лука Йеннис, 1625), «Supplementum oder Zugabe» (Дополнение или приложение), стр. 80–81: «Der Weg zum Universal, damit die drei Stein zusammen kommen. " (Путь к Вселенскому, чтобы три камня сошлись вместе.) С п. 81: "Der Spiritus salis Urinæ nimbt langes wesen zubereiten / dieser procß aber ist waß leichter unnd näher auß dem Salz von Armenia, ... Nun nimb sauberen schönen Armenischen Salz armoniac ohn alles sublimiren / thue ihn in ein Kolbenari / giesse ein daß es wie ein Muß oder Brey werde / vermachs baldt / dafür thu auch ein grosen vorlag / so lege sich als baldt der Spiritus Salis Urinæ im Helm an Crystallisch ... "(Дух соли мочи [то есть карбоната аммония] требует длительного метода [то есть процедуры] для приготовления; этот [то есть процесс Валентайна], [начинающийся] с соли из Армении [то есть хлорида аммония], однако, является несколько проще и короче ... Теперь возьмите чистую хорошую армянскую соль, не сублимировав всю [ее]; положите ее в [дистилляционную] колбу; налейте масло винного камня [то есть карбонат калия, который растворился только в воде, которую он имеет абсорбируется из воздуха] на нем, [так] что он [то есть смесь] становится похожей на кашицу или пасту; собрать его [т.е. перегонный аппарат ( перегонный куб )] быстро; для этой [цели] подсоедините большую приемную колбу ; затем вскоре спирт из соли мочи откладывается в виде кристаллов в «шлеме» [то есть в выпускном отверстии для паров, которое находится наверху перегонной колбы] ...)
    См. Также: Копп, Герман, Geschichte der Chemie [История химии] (Брауншвейг, (Германия): Friedrich Vieweg und Sohn, 1845), часть 3, с. 243. [на немецком языке]
  46. ^ Морис П. Кросланд (2004). Исторические исследования на языке химии . Courier Dover Publications. п. 72. ISBN 978-0-486-43802-3.
  47. ^ Блэк, Джозеф (1893) [1755]. Опыты с белой магнезией, негашеной известью и другими щелочными веществами . Эдинбург: У. Ф. Клей.
  48. Перейти ↑ Jacobson, Mark Z. (23 апреля 2012 г.). Загрязнение воздуха и глобальное потепление: история, наука и решения . Издательство Кембриджского университета. ISBN 9781107691155.
  49. ^ "Бутылка Вульфа" . Мир химии . Проверено 1 июля 2017 года .
  50. ^ Woulfe, Питер (1 января 1767). "Эксперименты по перегонке кислот, летучих щелочей и т. Д., Показывающие, как они могут быть сконденсированы без потерь и как с их помощью избежать неприятных и ядовитых паров: в письме г-на Питера Вулфа, FRS, Джону Эллису, эсквайру; FRS « Философские труды . 57 : 517–536. Bibcode : 1767RSPT ... 57..517W . DOI : 10,1098 / rstl.1767.0052 . ISSN 0261-0523 .  
  51. ^ Живописная история жизни химика-аптекаря Карла Вильгельма Шееле . Американский институт истории фармации. 1942. hdl : 1811/28946 / Pictorial% 20Life% 20History_Scheele.pdf .
  52. ^ См .:
    • Пристли, Джозеф (1773) «Extrait d'une lettre de M. Priestley, en date du 14 Octobre 1773» (Выдержка из письма мистера Пристли от 14 октября 1773 г.), Observations sur la Physique ..., 2  : 389.
    • Пристли, Джозеф, Эксперименты и наблюдения на различных видах воздуха , т. 1, 2-е изд. (Лондон, Англия: 1775), Часть 2, § 1: Наблюдения за щелочным воздухом, стр. 163–177.
    • Шофилд, Роберт Э., Просветленный Джозеф Пристли: исследование его жизни и творчества с 1773 по 1804 год (Университетский парк, Пенсильвания: Издательство Пенсильванского государственного университета, 2004), стр. 93–94.
    • К 1775 году Пристли заметил, что электричество может разлагать аммиак («щелочной воздух»), давая горючий газ (водород). См .: Пристли, Джозеф, Эксперименты и наблюдения на различных видах воздуха , т. 2 (Лондон, Англия: Дж. Джонсон, 1775), стр. 239–240.
  53. ^ Бертолл (1785 г.) "Анализ де l'щелочь volatil" (Анализ летучей щелочи), Mémoires де l'Académie Рояль де науки , 316-326.
  54. ^ а б Макс Appl (2006). «Аммиак». Аммиак, в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  55. ^ Смит, Роланд (2001). Завоевывая химию . Сидней: Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-470146-1.
  56. ^ Лассалетта, Луис; Биллен, Жиль; Гризетти, Бруна; Англад, Джульетта; Гарнье, Жозетт (2014). «50-летние тенденции эффективности использования азота в мировых системах земледелия: взаимосвязь между урожайностью и внесением азота в пахотные земли» . Письма об экологических исследованиях . 9 (10): 105011. Bibcode : 2014ERL ..... 9j5011L . DOI : 10.1088 / 1748-9326 / 9/10/105011 . ISSN 1748-9326 . 
  57. Дэвид Браун (18 апреля 2013 г.). «Аммиачное безводное удобрение: обильно, важно, опасно» . Вашингтон Пост . Проверено 23 апреля 2013 года .
  58. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  59. ^ "Факты об аммиаке" . www.health.ny.gov . Проверено 6 апреля 2018 .
  60. ^ «Стандарт информирования об опасностях OSHA: паспорта безопасности» (PDF) . OSHA .
  61. ^ Rizk-Ouaini, Розетта; Ферриоль, Мишель; Gazet, Josette; Согье-Коэн Адад; Мария Тереза ​​(2006). Реакция окисления аммиака гипохлоритом натрия. Реакции производства и разложения хлораминов . Бюллетень Шимик де Франс . 4 . п. 512. doi : 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  62. ^ Samuel Риделя (1895). Дезинфекция и дезинфицирующие средства: Введение в изучение . Лондон: Чарльз Гриффин и компания. п. 109 .
  63. ^ Тайкарими, Мехрдад; Риман, HP; Хаймер, Миннесота; Gomez, EL; Разавилар, В .; Cliver, DO; и другие. (2008). «Аммиачная дезинфекция кормов для животных - Лабораторное исследование». Международный журнал пищевой микробиологии . 122 (1–2): 23–28. DOI : 10.1016 / j.ijfoodmicro.2007.11.040 . PMID 18155794 . 
  64. ^ Ким, JS; Ли, YY; Ким, TH (январь 2016 г.). «Обзор технологии щелочной предварительной обработки для биоконверсии лигноцеллюлозной биомассы». Биоресурсные технологии . 199 : 42–48. DOI : 10.1016 / j.biortech.2015.08.085 . PMID 26341010 . 
  65. ^ « Оценка методов лечения для уменьшения количества бактерий в текстурированной говядине », Jensen, Jean L et al. ,Ежегодное собрание Американского общества сельскохозяйственных и биологических инженеров, 2009 г.
  66. ^ Справочный документ: Antimicrobial Interventions for Beef , Dawna Winkler and Kerri B. Harris, Center for Food Safety, Department of Animal Science, Texas A&M University , May 2009, page 12
  67. Мосс, Майкл (3 октября 2009 г.). «Бургер, разрушивший ее жизнь» . Нью-Йорк Таймс .
  68. Мосс, Майкл (31 декабря 2009 г.). «Под вопросом безопасность способа переработки говядины» . Нью-Йорк Таймс .
  69. Райт, Джерри (13 апреля 2015 г.). «Система охлаждения делает космическую станцию ​​безопасной и продуктивной» . НАСА . Проверено 1 июля 2017 года .
  70. ^ "Система охлаждения Международной космической станции: как это работает (инфографика)" . Space.com . Проверено 1 июля 2017 года .
  71. ^ «Снижение использования и выбросов гидрофторуглеродов (ГФУ) в федеральном секторе с помощью SNAP» (PDF) . Проверено 2 декабря 2018 .
  72. ^ «Дизель: экологичнее, чем вы думаете» . Проверено 7 июля 2009 года .
  73. ^ «Фосген: Руководство по охране здоровья и безопасности» . Международная программа химической безопасности . 1998 г.
  74. ^ a b c Лан, Ронг; Тао, Шаньвэнь (28 августа 2014 г.). «Аммиак как подходящее топливо для топливных элементов» . Границы энергетических исследований . 2 : 35. DOI : 10,3389 / fenrg.2014.00035 .
  75. ^ Гиддей, S .; Бадвал, СПС; Munnings, C .; Долан, М. (10 октября 2017 г.). «Аммиак как средство транспортировки возобновляемой энергии». ACS Устойчивая химия и инженерия . 5 (11): 10231–10239. DOI : 10.1021 / acssuschemeng.7b02219 .
  76. ^ Афиф, Ахмед; Раденахмад, Никдилила; Чеок, Квентин; Шамс, Шахриар; Хён Ким, Юнг; Азад, Абул (12 февраля 2016 г.). «Топливные элементы на аммиаке: всесторонний обзор» . Обзоры возобновляемых и устойчивых источников энергии . 60 : 822–835. DOI : 10.1016 / j.rser.2016.01.120 . Проверено 1 января 2021 года .
  77. ^ Дэвид, Уильям IF; Мейкпис, Джошуа В .; Callear, Samantha K .; Хантер, Хейзел Массачусетс; Тейлор, Джеймс Д .; Вуд, Томас Дж .; Джонс, Мартин О. (24 сентября 2014 г.). «Производство водорода из аммиака с использованием амида натрия» . Журнал Американского химического общества . 136 (38): 13082–13085. DOI : 10.1021 / ja5042836 . ISSN 0002-7863 . PMID 24972299 .  
  78. Дуглас Селф (1 октября 2007 г.). "Аммиачные моторы" . Проверено 28 ноября 2010 года .
  79. ^ Луи С. Хенник; Элбридж Харпер Чарльтон (1965). Трамваи Нового Орлеана . Пеликан Паблишинг. С. 14–16. ISBN 9781455612598.
  80. ^ а б "Аммиак как транспортное топливо IV" (PDF) . Норм Олсон - Энергетический центр Айовы. 15–16 октября 2007 г. Архивировано 7 февраля 2012 г. из оригинала (PDF) .
  81. ^ Ли, Донгеун; Мин, Хёнгын; Пак, Хёнхо; Сон, Хан Хо (1 ноября 2017 г.). «Разработка новой стратегии сгорания для двигателя внутреннего сгорания, работающего на чистом аммиаке» (PDF) . Сеульский национальный университет, факультет машиностроения . Проверено 29 января 2019 .
  82. ^ Брохи, Emtiaz Али (2014). "Аммиак как топливо для двигателей внутреннего сгорания?" (PDF) . Технологический университет Чалмерса . Проверено 29 января 2019 .
  83. ^ «Аммиак» . chm.bris.ac.uk . Проверено 3 марта +2016 .
  84. ^ Zacharakis-Jutz, Джордж; Конг, Song-Charng (2013). «Характеристики двигателя с прямым впрыском аммиака» (PDF) . Кафедра машиностроения, Государственный университет Айовы . Проверено 29 января 2019 .
  85. ^ «Аммиак: безуглеродные удобрения, запас топлива и энергии» .
  86. Ammonia Powered Car на YouTube
  87. ^ "Смотрите" Аммиачное топливо " " . Грег Везина . Проверено 7 июля 2009 года .
  88. ^ «Добро пожаловать в NH3 Car» . NH3Car.com .
  89. ^ Lindzon, Джаред (27 февраля 2019). «Он создает новое топливо из разреженного воздуха - по 85 центов за галлон» . ОЗЫ . Проверено 26 апреля 2019 .
  90. ^ «Безуглеродное топливо»: прорыв в австралийских водородных автомобилях может стать глобальным , Лекси Гамильтон-Смит, ABC News Online , 08.08.2018
  91. ^ «Саудовская Аравия впервые в мире отправляет голубой аммиак в Японию» . Bloomberg.com . 27 сентября 2020 . Проверено 28 сентября 2020 .
  92. ^ ServiceJul. 12, Роберт Ф .; 2018; Вечер, 14:00 (12 июля 2018). «Аммиак - возобновляемое топливо, получаемое из солнца, воздуха и воды - может обеспечить энергию земного шара без углерода» . Наука | AAAS . Проверено 28 сентября 2020 .CS1 maint: numeric names: authors list (link)
  93. ^ "Сможет ли Саудовская Аравия построить крупнейший в мире завод по производству экологически чистого водорода и аммиака?" . energypost.eu . 17 сентября 2020 . Дата обращения 9 октября 2020 .
  94. ^ "DSME получает LR AIP для контейнеровоза на аммиачном топливе 23 000 TEU" . Офшорная энергетика . 6 октября 2020 . Дата обращения 9 октября 2020 .
  95. The Gazette Staff (6 октября 2009 г.). «Замки резервуаров для безводного аммиака имеют изъяны» . Cedar Rapids Gazette .
  96. ^ «Генеральный прокурор Иллинойса | Основы понимания Meth» . Illinoisattorneygeneral.gov. Архивировано из оригинального 10 сентября 2010 года . Проверено 21 мая 2011 года .
  97. ^ Гринберг, Майкл I. (1 января 2003 г.). Профессиональная, промышленная и экологическая токсикология . Elsevier Health Sciences. ISBN 978-0323013406.
  98. ^ Włochowicz, A .; Стельмасяк, Э. (1983). «Изменение термических свойств шерсти после обработки нашатырным спиртом». Журнал термического анализа и калориметрии . 26 (1): 17. DOI : 10.1007 / BF01914084 . S2CID 96930751 . 
  99. ^ Дымящийся белый дуб . woodweb.com
  100. ^ Годовая книга полезных ископаемых, т. 3
  101. ^ a b «Часто задаваемые вопросы о токсичных веществах по аммиаку» (PDF) . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATSDR). Сентябрь 2004 г.
  102. ^ Аммиак , Документация IDLH
  103. ^ Охватывается ли безводный аммиак Программой выдачи разрешений на использование опасных материалов? с веб-сайта Министерства транспорта США (DOT)
  104. ^ Берг, JM; Тимочко, JL; Страйер, L (2002). «23.4: Ионы аммония превращаются в мочевину у большинства наземных позвоночных». Биохимия (5-е изд.).
  105. ^ Talhout, Reinskje; Шульц, Томас; Флорек, Ева; Ван Бентем, Ян; Вестер, Пит; Опперхёйзен, Антун (2011). «Опасные соединения в табачном дыме» . Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 8 (12): 613–628. DOI : 10.3390 / ijerph8020613 . ISSN 1660-4601 . PMC 3084482 . PMID 21556207 .   
  106. ^ «Новейшие решения для повторного использования сточных вод коксования для соответствия стандартам циркуляционных систем охлаждения» . www.wateronline.com . Проверено 16 января +2016 .
  107. ^ Васудеван Раджарам; Субиджой Датта; Кришна Парамешваран (30 июня 2005 г.). Устойчивая практика добычи полезных ископаемых: глобальная перспектива . CRC Press. п. 113. ISBN 978-1-4398-3423-7.
  108. ^ a b c Орам, Брайан. «Аммиак в подземных водах, стоке и ручьях» . Водный центр . Проверено 3 декабря 2014 .
  109. ^ Hargreaves, JA; Такер, CS (2004). Управление аммиаком в рыбоводных прудах . Южный региональный центр аквакультуры.
  110. ^ a b c Сержант, Крис (5 февраля 2014 г.). «Управление уровнями аммиака в аквакультурной среде» . Вода / сточные воды . Проверено 3 декабря 2014 .
  111. Электронный кодекс федеральных правил: Архивировано 4 ноября 2011 года на Wayback Machine . Ecfr.gpoaccess.gov. Проверено 22 декабря 2011 г.
  112. ^ https://ammoniatanks.com/
  113. ^ "Нобелевская премия по химии (1918) - процесс Габера-Боша" . Проверено 7 июля 2009 года .
  114. ^ «Химия элементов группы 2 - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra» . BBC.co.uk . Проверено 7 июля 2009 года .
  115. См. ( Чисхолм 1911 ), стр. 861.
  116. ^ Аткинс, PW; Овертон, Т.Л .; Рурк, JP; Веллер, М.Т. и Армстронг, Ф.А. (2010) Шрайвер и Аткинс, неорганическая химия . 5-е издание. WH Freeman and Company, Нью-Йорк. п. 383. ISBN 978-1-42-921820-7. 
  117. ^ См. ( Clark 2013 ): «Прямая реакция (производство аммиака) является экзотермической. Согласно принципу Ле Шателье, это будет благоприятно, если вы понизите температуру. Система отреагирует перемещением положения равновесия, чтобы противодействовать этому - другими словами, за счет производства большего количества тепла. Чтобы получить как можно больше аммиака в равновесной смеси, вам нужна как можно более низкая температура ».
  118. ^ См. ( Clark 2013 ): «Обратите внимание, что в левой части уравнения есть 4 молекулы, а в правой - только 2. Согласно принципу Ле Шателье, если вы увеличите давление, система отреагирует, поддерживая реакцию. который производит меньше молекул. Это приведет к тому, что давление снова упадет. Чтобы получить как можно больше аммиака в равновесной смеси, вам нужно как можно более высокое давление. 200 атмосфер - это высокое давление, но не очень высокое ».
  119. ^ См. ( Clark 2013 ): «Однако 400–450 ° C - это не низкая температура! Соображения по скорости: чем ниже температура, которую вы используете, тем медленнее становится реакция. Производитель пытается произвести как можно больше аммиака в Нет смысла пытаться достичь равновесной смеси, которая содержит очень высокую долю аммиака, если реакция достигает этого равновесия в течение нескольких лет ".
  120. ^ См. ( Clark 2013 ): «Соображения по скорости: увеличение давления сближает молекулы. В данном конкретном случае это увеличит их шансы на попадание и прилипание к поверхности катализатора, где они могут вступить в реакцию. Чем выше давление, тем выше их вероятность. лучше с точки зрения скорости газовой реакции.Экономические соображения: очень высокое давление очень дорого производить по двум причинам. Вам нужно построить чрезвычайно прочные трубы и защитные сосуды, чтобы выдерживать очень высокое давление. Это увеличивает ваши капитальные затраты, когда завод построен ».
  121. ^ «Химия азота» . Соединения. Chem.LibreTexts.org . 5 июня 2019 . Дата обращения 7 июля 2019 .
  122. ^ См. ( Clark 2013 ): «При каждом прохождении газов через реактор только около 15% азота и водорода превращается в аммиак (этот показатель также варьируется от завода к предприятию). За счет непрерывной рециркуляции непрореагировавшего азота и водород, общая конверсия составляет около 98% ».
  123. ^ «Аммиак» . Технологии и меры промышленной эффективности . 30 апреля 2013 . Проверено 6 апреля 2018 .
  124. ^ Университет Лихай (9 июля 2018 г.). «Электрохимический аммиак может произвести революцию в производстве продуктов питания» . Проверено 15 декабря 2018 года . Производство аммиака потребляет от 1 до 2% всей энергии в мире и является причиной примерно 3% глобальных выбросов углекислого газа.
  125. ^ Песня, Ян; Хенсли, Дейл; Боннесен, Питер; Лян, Лянго; Хуанг, Цзинсонг; Баддорф, Артур; Чаплинский, Тимоти; Энгл, Нэнси; Ву, Зили; Каллен, Дэвид; Мейер, Гарри III; Самптер, Бобби; Рондиноне, Адам (2 мая 2018 г.). «Физический катализатор электролиза азота до аммиака» . Наука продвигается . Национальная лаборатория Окриджа. 4 (4): e1700336. Bibcode : 2018SciA .... 4E0336S . DOI : 10.1126 / sciadv.1700336 . PMC 5922794 . PMID 29719860 . Проверено 15 декабря 2018 года .  На синтез аммиака расходуется от 3 до 5% мирового природного газа, что делает его существенным источником выбросов парниковых газов.
  126. ^ Neufeld, R .; Michel, R .; Herbst-Irmer, R .; Schöne, R .; Сталке, Д. (2016). «Введение донора водородной связи в слабонуклеофильное основание Бренстеда: гексаметилдисилазиды щелочных металлов (MHMDS, M = Li, Na, K, Rb и Cs) с аммиаком». Chem. Евро. J. 22 (35): 12340–12346. DOI : 10.1002 / chem.201600833 . PMID 27457218 .  
  127. Эдвин М. Кайзер (2001). «Кальций – Аммиак». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.rc003 . ISBN 978-0471936237.
  128. ^ Комбеллас, C; Кануфи, Ф; Тьебо, А (2001). «Растворы сольватированных электронов в жидком аммиаке». Журнал электроаналитической химии . 499 : 144–151. DOI : 10.1016 / S0022-0728 (00) 00504-0 .
  129. ^ Рот, Карл С. "Специальности электронной медицины> Метаболические заболевания> Гипераммонемия" . Проверено 7 июля 2009 года .
  130. ^ Аджей, МБ; Quesenberry, KH; Chamblis, CG (июнь 2002 г.). «Азотфиксация и инокуляция кормовых бобовых культур» . Расширение МФСА Университета Флориды. Архивировано из оригинального 20 мая 2007 года.
  131. ^ Игараси, Роберт Ю.; Ларюхин, Михаил; Душ Сантуш, Патрисия К .; Ли, Хонг-Ин; Дин, Деннис Р .; Seefeldt, Lance C .; Хоффман, Брайан М. (май 2005 г.). «Захват H-связанного активного сайта нитрогеназы FeMo-кофактора во время эволюции H2: характеристика с помощью ENDOR-спектроскопии». Журнал Американского химического общества . 127 (17): 6231–6241. DOI : 10.1021 / ja043596p . PMID 15853328 . 
  132. ^ Zschocke, Йоханнес; Хоффман, Георг (2004). Метаболизм Vademecum . Schattauer Verlag. ISBN 978-3794523856.
  133. ^ Роуз, Бертон; Хельмут Реннке (1994). Патофизиология почек . Балтимор: Уильямс и Уилкинс. ISBN 978-0-683-07354-6.
  134. ^ Кэмпбелл, Нил А .; Джейн Б. Рис (2002). «44» . Биология (6-е изд.). Сан-Франциско: Pearson Education, Inc., стр.  937–938 . ISBN 978-0-8053-6624-2.
  135. ^ Под редакцией Кирка Манселла. Изображение предоставлено Лунным и планетарным институтом. НАСА. « Солнечные исследования НАСА: Мультимедиа: Галерея: Интерьер газовых гигантов. Архивировано 20 февраля 2006 г. на Wayback Machine ». Проверено 26 апреля 2006 года.
  136. ^ Cheung, AC; Ранг, DM; Таунс, Швейцария; Торнтон, Д. Д.; Уэлч, WJ (1968). «Обнаружение молекул NH 3 в межзвездной среде по их микроволновому излучению». Phys. Rev. Lett . 21 (25): 1701. Bibcode : 1968PhRvL..21.1701C . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.21.1701 .
  137. ^ a b Ho, PTP; Townes, CH (1983). «Межзвездный аммиак». Анну. Rev. Astron. Astrophys . 21 (1): 239–70. Bibcode : 1983ARA & A..21..239H . DOI : 10.1146 / annurev.aa.21.090183.001323 .
  138. Перейти ↑ Millar, TJ (2003). «Фракционирование дейтерия в межзвездных облаках». Обзоры космической науки . 106 (1): 73–86. Bibcode : 2003SSRv..106 ... 73M . DOI : 10,1023 / A: 1024677318645 . S2CID 189793190 . 
  139. ^ Ungerechts, H .; Уолмсли, CM; Винньюиссер, Г. (1980). «Наблюдения за аммиаком и цианоацетиленом в высокоплотной активной зоне L-183 (L-134-N)» . Astron. Astrophys . 88 : 259. Bibcode : 1980A&A .... 88..259U .
  140. ^ Genzel, R .; Downes, D .; Хо, PTP (1982). «NH 3 в Орион-КЛ - Новая интерпретация». Астрофизический журнал . 259 : L103. Bibcode : 1982ApJ ... 259L.103G . DOI : 10.1086 / 183856 .
  141. ^ "Данные UMIST для Астрохимии" . Проверено 7 июля 2009 года .
  142. ^ Vikor, L .; Аль-Халили, А .; Данаред, H .; Djuric, N .; Dunn, GH; Larsson, M .; Le Padellec, A .; Rosaen, S .; Аф Угглас, М. (1999). «Ветвящиеся фракции диссоциативной рекомбинации молекулярных ионов NH4 + и NH2 +» . Астрономия и астрофизика . 344 : 1027. Bibcode : 1999A & A ... 344.1027V .
  143. ^ ван Дишек, EF; Блэк, JH (1986). «Комплексные модели диффузных межзвездных облаков - Физические условия и молекулярное содержание» (PDF) . Astrophys. J. Suppl. Сер . 62 : 109–145. Bibcode : 1986ApJS ... 62..109V . DOI : 10.1086 / 191135 . hdl : 1887/1980 .
  144. ^ "astrochemistry.net" . astrochemistry.net . Проверено 21 мая 2011 года .
  145. ^ Прасад, СС; Охотница, WT (1980). «Модель газовой химии в межзвездных облаках». Серия дополнений к астрофизическому журналу . 43 : 1. Bibcode : 1980ApJS ... 43 .... 1P . DOI : 10.1086 / 190665 .
  146. ^ Lininger, W .; Albritton, DL; Фехзенфельд, ФК; Schmeltekopf, AL; Фергюсон, EE (1975). «Измерение зависимости кинетической энергии некоторых констант скорости экзотермического переноса протона». J. Chem. Phys . 62 (9): 3549. Полномочный код : 1975JChPh..62.3549L . DOI : 10.1063 / 1.430946 .
  147. ^ Смит, D .; Адамс, Н.Г. (1977). «Реакции ИОНОВ CH + n с аммиаком при 300 К». Письма по химической физике . 47 (1): 145. Bibcode : 1977CPL .... 47..145S . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (77) 85326-8 .
  148. ^ Wooten, A .; Бозян ЭП; Гаррет, ДБ (1980). «Обнаружение C 2 H в холодных темных облаках». Астрофизический журнал . 239 : 844. Bibcode : 1980ApJ ... 239..844W . DOI : 10,1086 / 158168 .
  149. ^ Уилсон, TL; Downes, D .; Бигинг, Дж. (1979). «Аммиак в Орионе». Астрономия и астрофизика . 71 (3): 275. Bibcode : 1979A&A .... 71..275W .
  150. ^ Макдональд, GH; Литтл, LT; Браун, AT; Райли, П. В.; Мэтисон, Д. Н.; Фелли, М. (1981). «Обнаружение новых источников аммиака». MNRAS . 195 (2): 387. Bibcode : 1981MNRAS.195..387M . DOI : 10.1093 / MNRAS / 195.2.387 .
  151. ^ Моррис, М .; Цукерман, Б .; Palmer, P .; Тернер, BE (1973). «Межзвездный аммиак». Астрофизический журнал . 186 : 501. Bibcode : 1973ApJ ... 186..501M . DOI : 10.1086 / 152515 .
  152. ^ Торреллес, JM; Хо, ПТП; Родригес, Л.Ф .; Канто, Дж. (1985). «VLA-наблюдения за аммиаком и континуумом в регионах с высокоскоростными истечениями газов». Астрофизический журнал . 288 : 595. Bibcode : 1985ApJ ... 288..595T . DOI : 10.1086 / 162825 .
  153. ^ Хо, PTP; Мартин, Р.Н.; Тернер, JL; Джексон, JM (1990). «Визуализация внегалактического аммиака с помощью VLA - горячего газа в ядре IC 342». Письма в астрофизический журнал . 355 : L19. Bibcode : 1990ApJ ... 355L..19H . DOI : 10.1086 / 185728 .
  154. ^ Cesaroni, R .; Churchwell, E .; Hofner, P .; Уолмсли, CM; Курц, С. (1994). «Горячий аммиак в сторону компактных областей HII». Астрономия и астрофизика . 288 : 903. Bibcode : 1994A & A ... 288..903C .
  155. ^ Knacke, РФ; McCorkle, S .; Puetter, RC; Эриксон, EF; Kraetschmer, W. (1982). «Наблюдение за межзвездным аммиачным льдом». Астрофизический журнал . 260 : 141. Bibcode : 1982ApJ ... 260..141K . DOI : 10.1086 / 160241 .
  156. ^ Ортон, GS; Aumann, HH; Мартончик, СП; Эпплби, Дж. Ф. (1982). «Авиационная спектроскопия Юпитера в области от 100 до 300 см -1 : глобальные свойства газообразного аммиака и ледяной дымки». Икар . 52 (1): 81. Bibcode : 1982Icar ... 52 ... 81O . DOI : 10.1016 / 0019-1035 (82) 90170-1 .
  157. ^ Бенсон, П.Дж.; Майерс, П. (1989). «Обзор плотных ядер в темных облаках». Серия дополнений к астрофизическому журналу . 71 : 89. Bibcode : 1989ApJS ... 71 ... 89B . DOI : 10.1086 / 191365 .
  158. ^ Мебольд, У .; Heithausen, A .; Рейф К. (1987). «Аммиак в галактическом гало и инфракрасных перистых облаках». Астрономия и астрофизика . 180 : 213. Bibcode : 1987A & A ... 180..213M .
  159. ^ Мартин, RN; Хо, PTP (1979). «Обнаружение внегалактического аммиака». Астрономия и астрофизика . 74 (1): L7. Bibcode : 1979A&A .... 74L ... 7M .
  160. ^ Takano, S .; Nakai, N .; Кавагути, К. (1 апреля 2002 г.). «Наблюдения за аммиаком во внешних галактиках I. NGC 253 и M 82» . Публикации Астрономического общества Японии . 54 (2): 195–207. Bibcode : 2002PASJ ... 54..195T . DOI : 10.1093 / pasj / 54.2.195 .

Цитированные работы [ править ]

  • «Аква Аммиак» . airgasspecialtyproducts.com. Архивировано из оригинального 19 ноября 2010 года . Проверено 28 ноября 2010 года .
  •  Эта статья включает текст из публикации, которая сейчас находится в общественном достоянии :  Chisholm, Hugh, ed. (1911). « Аммиак ». Британская энциклопедия . 1 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. С. 861–863.
  • Кларк, Джим (апрель 2013 г.) [2002]. «ХАБЕРОВСКИЙ ПРОЦЕСС» . Проверено 15 декабря 2018 года .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Бретерик, Л., изд. (1986). Опасности в химической лаборатории (4-е изд.). Лондон: Королевское химическое общество. ISBN 978-0-85186-489-1. OCLC  16985764 .
  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Housecroft, CE; Шарп, AG (2000). Неорганическая химия (1-е изд.). Нью-Йорк: Прентис-Холл. ISBN 978-0-582-31080-3.
  • Weast, RC, ed. (1972). Справочник по химии и физике (53-е изд.). Кливленд, Огайо: Chemical Rubber Co.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0414 (безводный аммиак), ilo.org.
  • Международная карта химической безопасности 0215 (водные растворы), ilo.org.
  • CID 222 от PubChem
  • «Ammoniac et solutions aqueuses» (на французском языке). Национальный институт исследований и безопасности. Архивировано из оригинала 11 декабря 2010 года.
  • Экстренное реагирование на выбросы (разливы) аммиачных удобрений для Министерства сельского хозяйства Миннесоты. Ammoniaspills.org
  • Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья - страница Ammonia Page , cdc.gov
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности - аммиак , cdc.gov
  • Аммиак, видео