 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.190  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ba Mn O 4 | |
| Молярная масса | 256,26 г / моль |
| Появление | от светло-синего до темно-синего и черного порошка |
| Плотность | 4,85 г / см 3 |
| нерастворимый [1] | |
| Опасности | |
| Основные опасности | GHS03, GHS07: окисляющий, раздражающий кожу и глаза |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Манганат бария - неорганическое соединение с формулой BaMnO 4 . Он используется как окислитель в органической химии . [2] Он принадлежит к классу соединений, известных как манганаты, в которых марганец находится в степени окисления +6. Манганат не следует путать с перманганатом, в котором содержится марганец (VII). Манганат бария является мощным окислителем, популярным в органическом синтезе и может использоваться в самых разных реакциях окисления.
Свойства [ править ]
Ион манганата (VI) представляет собой ион ad 1 и является тетраэдрическим с валентными углами приблизительно 109,5 °. Длины связей Mn-O в BaMnO 4 и K 2 MnO 4 идентичны и составляют 1,66 Å. Для сравнения, длина связи Mn-O в MnO 4 2- больше, чем в MnO 4 - на 1,56 Å и короче, чем связь Mn-O, обнаруженная в MnO 2 , на 1,89 Å. [3] [4] Манганат бария изоморфен BaCrO 4 и BaSO 4 . Манганат бария может иметь вид кристаллов темно-синего или зеленого или черного цвета. [5] Манганат бария неопределенно стабилен, активен и может храниться в течение нескольких месяцев в сухих условиях. [5]
Подготовка [ править ]
Барий Манганат может быть получен из манганате калия и хлорида бария с помощью соли метатезиса с получением нерастворимого Манганата бария: [6]
- BaCl 2 + K 2 MnO 4 → 2 KCl + BaMnO 4
Использование в органическом синтезе [ править ]
Барий Манганат окисляет ряд функциональных групп , эффективен и селективно: спирты, карбонильные диолы лактонов, тиолы в дисульфиды, ароматические амин в азосоединение, гидрохинон к п-бензохинону, бензиламин к бензальдегиду, и т.д .. [7] Он не окисляют насыщенные углеводороды, алкены, ненасыщенные кетоны и третичные амины. Манганат бария является обычным заменителем MnO 2 . Его легче приготовить, он более эффективно реагирует, а соотношение субстрат: окислитель ближе к теоретическому.
Еще одно применение манганата бария было в качестве пигмента для придания цвету художника марганцево-синему цвету. Он больше не используется для этой цели; вместо этого производители красок заменяют его на синтетический марганцево-синий оттенок.
Ссылки [ править ]
- ^ Olsen, JC (1900). Пермангановая кислота от Electrolysys . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
- ^ Гарри Проктер, Стивен В. Лей, Грант Х. Касл, «Манганат бария» Энциклопедия реагентов для органического синтеза 2001. doi : 10.1002 / 047084289X.rb003
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press. Vol. 15, «Соединения марганца». ISBN 0-08-022057-6 .
- ^ Еллинек, Ф. И. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016 / 0022-1902 (60) 80316-8}}
- ^ a b Firouzabadi, H .; Mostafavipoor, Z. (1983), «Манганат бария. Универсальный окислитель в органическом синтезе», Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246 / bcsj.56.914}}.
- ^ Carrington, A .; Саймонс, MCR "Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть I. Управляющие оксианионы", J. Chem. Soc. 1956, с. 3373-3380. DOI : 10.1039 / JR9560003373 .
- ^ Procter.G .; Лей, SV ; Castle, GH (2004), «Barium Manganate», in Paquette, L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , New York: Wiley, {{doi: 10.1002 / 047084289X}}.
