 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.704  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | 1564 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BaCl 2 | |
| Молярная масса | 208,23 г / моль (безводный) 244,26 г / моль (дигидрат) |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Плотность | 3,856 г / см 3 (безводный) 3,0979 г / см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 962 ° С (1764 ° F, 1235 К) (960 ° С, дигидрат) |
| Точка кипения | 1560 ° С (2840 ° F, 1830 К) |
| 31,2 г / 100 мл (0 ° C) 35,8 г / 100 мл (20 ° C) 59,4 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | растворим в метаноле , не растворим в этаноле , этилацетате [2] |
| -72,6 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| ортогональный (безводный) моноклинный (дигидратный) | |
| 7-9 | |
| Термохимия | |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -858,56 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Токсично при проглатывании |
| Паспорт безопасности | См .: страницу данных NIH BaCl |
| Пиктограммы GHS | |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Формулировки опасности GHS | H301 , H332 |
Меры предосторожности GHS | Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р301 + 310 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P312 , P321 , P330 , P405 , P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 78 мг / кг (крыса, перорально) 50 мг / кг (морская свинка, перорально) [4] |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 112 мг Ba / кг (кролик, перорально) 59 мг Ba / кг (собака, перорально) 46 мг Ba / кг (мышь, перорально) [4] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м 3 [3] |
REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м 3 [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 50 мг / м 3 [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид бария Бромид бария Иодид бария |
Другие катионы | Хлорид бериллия Хлорид магния Хлорид кальция Хлорид стронция Хлорид радия Хлорид свинца |
| Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид бария - это неорганическое соединение с формулой Ba Cl 2 . Это одна из самых распространенных водорастворимых солей бария . Как и большинство других солей бария, он белый, токсичный и придает пламени желто-зеленый цвет. Он также гигроскопичен , сначала превращаясь в дигидрат BaCl 2 (H 2 O) 2 . Он имеет ограниченное использование в лаборатории и промышленности. [5]
Структура и свойства [ править ]
BaCl 2 кристаллизуется в двух формах ( полиморфы ). Одна форма имеет структуру кубического флюорита ( CaF 2 ), а другая - структуру орторомбического котуннита ( PbCl 2 ). Оба полиморфа приспосабливаются к предпочтению большого иона Ba 2+ для координационных чисел больше шести. [6] Координация Ba 2+ составляет 8 в структуре флюорита [7] и 9 в структуре котуннита. [8] Когда структура котуннита BaCl 2подвергается давлению 7–10 ГПа, он трансформируется в третью структуру - моноклинную посткотуннитную фазу. Координационное число Ba 2+ увеличивается с 9 до 10. [9]
В водном растворе BaCl 2 ведет себя как простая соль ; в воде это электролит 1: 2, и раствор имеет нейтральный pH . Ее решения вступают в реакцию с сульфатом иона с получением густого белого осадка из сульфата бария .
- Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4
Оксалат вызывает аналогичную реакцию:
- Ba 2+ + C 2 O 4 2− → BaC 2 O 4
Когда он смешивается с гидроксидом натрия , он дает дигидроксид, который умеренно растворим в воде.
Подготовка [ править ]
В промышленных масштабах его получают двухстадийным способом из барита ( сульфата бария ): [10]
- BaSO 4 + 4 С → BaS+ 4 СО
Этот первый шаг требует высоких температур.
- BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2 S
Вместо HCl можно использовать хлор. [5]
Хлорид бария в принципе можно получить из гидроксида бария или карбоната бария . Эти основные соли реагируют с соляной кислотой с образованием гидратированного хлорида бария.
Использует [ редактировать ]
Несмотря на дешевизну, хлорид бария находит ограниченное применение в лаборатории и промышленности. В промышленности хлорид бария в основном используется для очистки рассола на установках по производству едкого хлора, а также в производстве солей для термообработки, цементировании стали . [5] Его токсичность ограничивает его применимость.
Безопасность [ править ]
Хлорид бария, наряду с другими водорастворимыми солями бария, очень токсичен. [11] Сульфат натрия и сульфат магния являются потенциальными антидотами, поскольку образуют сульфат бария BaSO 4 , который относительно нетоксичен из-за своей нерастворимости.
Ссылки [ править ]
- ^ Химические развлечения: серия забавных и поучительных экспериментов, которые могут быть выполнены с легкостью, безопасностью, успехом и экономией; к которому добавлен «Роман о химии: расследование заблуждений господствующей теории химии: с новой теорией и новой номенклатурой» . Р. Гриффин и компания. 1834 г.
- ^ Справочник по химии и физике , 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0045» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b «Барий (растворимые соединения, как Ba)» . Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b c Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия , Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Haase, A .; Брауэр, Г. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid". Z. anorg. allg. Chem. 441 : 181–195. DOI : 10.1002 / zaac.19784410120 .
- ^ Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL (1963). «Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и иодида бария». J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. DOI : 10.1021 / j100804a038 .
- ^ Léger, JM; Haines, J .; Атуф, А. (1995). «Посткотуннитная фаза в BaCl 2 , BaBr 2 и BaI 2 под высоким давлением». J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. DOI : 10,1107 / S0021889895001580 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ The Merck Index , 7-е издание, Merck & Co., Рэуэй, Нью-Джерси, 1960.
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 0614 . ( безводный )
- Международная карта химической безопасности 0615 . ( дигидрат )
- Использование хлорида бария в промышленности .
- ChemSub Online: Хлорид бария .
