 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| ECHA InfoCard | 100.013.757  |
| Номер ЕС |
|
| UNII | |
| Характеристики | |
| Be 3 N 2 | |
| Молярная масса | 55,06 г / моль |
| Внешность | желтый или белый порошок |
| Плотность | 2,71 г / см 3 |
| Температура плавления | 2200 ° С (3990 ° F, 2470 К) |
| Точка кипения | 2240 ° С (4060 ° F, 2510 К) (разлагается) |
| разлагается | |
| Растворимость в [[ кислотах , основаниях ]] | гидролизует |
| Структура | |
| Кубический , cI80 , SpaceGroup = Ia-3, No. 106 (α-форма) | |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) [1] |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м 3 (как Be)] [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бериллий нитрид , Be 3 N 2 , представляет собой нитрид из бериллия . Его можно приготовить из элементов при высокой температуре (1100–1500 ° C) [2], в отличие от азида бериллия или BeN 6 , он разлагается в вакууме на бериллий и азот. [2] Легко гидролизуется с образованием гидроксида бериллия и аммиака. [2] Он имеет две полиморфные формы: кубический α-Be 3 N 2 с дефектной антифлюоритовой структурой и гексагональный β-Be 3 N 2 . [2] Реагирует с нитридом кремния Si 3.N 4 в токе аммиака при 1800–1900 ° C с образованием BeSiN 2 . [2]
Подготовка [ править ]
Нитрид бериллия получают путем нагревания порошка металлического бериллия с сухим азотом в бескислородной атмосфере при температурах от 700 до 1400 ° C.
Использует [ редактировать ]
Он используется в огнеупорных керамиках [3] , а также в ядерных реакторах и производить радиоактивный углерод-14 для индикаторных применений.
Реакции [ править ]
Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием аммиака и соответствующих солей кислот:
- Be 3 N 2 + 6 HCl → 3 BeCl 2 + 2 NH 3
В растворах сильных щелочей образуется бериллат с выделением аммиака:
- Be 3 N 2 + 6 NaOH → 3 Na 2 BeO 2 + 2 NH 3
И кислотная, и щелочная реакции протекают быстро и бурно. Однако реакция с водой очень медленная:
- Be 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Be (OH) 2 + 2 NH 3
Реакции с окислителями могут быть бурными. Окисляется при нагревании до 600 ° C на воздухе.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b c d e Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Хью О. Пирсон, 1996, Справочник тугоплавких карбидов и нитридов: свойства, характеристики, обработка и применение, William Andrew Inc., ISBN 0-8155-1392-5
| NH 3 N 2 H 4 | Он (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
| Ли 3 Н | Be 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 г-C 3 N 4 C x N y | № 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
| Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Ar | ||||||||||
| К 3 Н | Ca 3 N 2 | ScN | Банка | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Против | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | В качестве | Se | NBr 3 | Kr |
| Руб. | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | RU | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Гостиница | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
| CS | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | TaN | WN | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | BiN | По | В | Rn | |
| Пт | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | CeN | Pr | Nd | Вечера | См | Европа | GdN | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
| Ac | Чт | Па | ООН | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
