Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрат кобальта (III) | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Co (NO 3 ) 3 | |
Молярная масса | 244,96 г / моль |
Внешность | зеленые кристаллы гигроскопичны |
Плотность | 2,49 г / см 3 |
5,07 г / 100 мл | |
Структура | |
кубический | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат кобальта (III) - неорганическое соединение с химической формулой Co (NO 3 ) 3 . [1]
Свойства [ править ]
Нитрат кобальта (III) представляет собой стабильное зеленое кристаллическое твердое вещество [2], которое сублимируется при температуре окружающей среды. [3] Растворим в хлороформе. [4]
Структура [ править ]
Молекулярная структура имеет три нитратные группы в бидентатной координации с атомом кобальта, который, таким образом, связан с шестью атомами кислорода в искаженном октаэдрическом расположении. [4] Нитраты примерно плоские и лежат на трех взаимно перпендикулярных плоскостях, в результате чего образуется хиральная молекула. Связи Co-O имеют длину около 190 пм . Углы O-Co-O для двух атомов кислорода в одном и том же нитрате составляют около 68 градусов. [5] Такая же геометрия сохраняется и в растворе четыреххлористого углерода. [4]
Подготовка [ править ]
Нитрат кобальта (III) может быть получен реакцией пятиокиси азота N
2О
5с фторидом кобальта (III) CoF
3. [4] Его можно очистить сублимацией в вакууме при 40 ° C. [5] [3]
Реакции [ править ]
Нитрат кобальта (III) растворим в воде, образуя зеленый раствор, который быстро становится розовым с образованием ионов кобальта (II) и выделением кислорода . [2]
Нитрат кобальта (III) может быть интеркалирован в графит в соотношении 1 молекула на каждые 12 атомов углерода путем нагревания двух веществ при 40 ° C в течение 3 часов. [3]
См. Также [ править ]
- Фторид кобальта (III)
- Хлорид кобальта (III)
- Сульфат кобальта (III)
- Оксигидроксид кобальта (III)
- Гидроксид кобальта (III)
- Нитрат железа (III)
- Оксалат железа (III)
Ссылки [ править ]
- ^ Университет Akron химической базы данных архивации 2012-12-11 в Archive.today
- ^ a b W. Levason и CA McAuliffe (1974): "Химия железа, кобальта и никеля в более высоких степенях окисления". Обзоры по координации химии , том 12, выпуск 2, страницы 151-184. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (00) 82026-3
- ^ a b c Э. Штумпп, Г. Нитфельд, К. Стейнведе и К. Д. Вагерингель (1983): «Реакция безводных нитратов металлов с графитом». Синтетические металлы , Evolume 7, выпуски 1-2, страницы 143-151. DOI : 10,1016 / 0379-6779 (83) 90097-8
- ^ a b c d Р. Дж. Фередей, Н. Логан и Д. Саттон (1969): «Безводный нитрат кобальта (III): получение, спектры и реакции с некоторыми органическими лигандами». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический , том 1969, выпуск 0, страницы 2699-2703. DOI : 10.1039 / J19690002699
- ^ a b Дж. Хилтон и С. К. Уоллворк (1968): «Кристаллическая структура нитрата кобальта (III)», Chemical Communications (Лондон) , том 1968, выпуск 15, страницы 871-871. DOI : 10.1039 / C19680000871
HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |