Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлено с Cryptohalite )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторосиликат аммония
Диаммоний-гексафторосиликат-элементарная-3D-шары-A.png
Имена
Название ИЮПАК
Гексафторсиликат аммония
Другие названия
Фторосиликат аммония

Фторсиликат аммония

Силикофторид аммония
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.037.229 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 240-968-3
Номер RTECS
  • VV7800000
UNII
Номер ООН2854
  • InChI = 1S / F6Si.2H3N / c1-7 (2,3,4,5) 6 ;; / h; 2 * 1H3 / q-2 ;; / p + 2 проверятьY
    Ключ: ITHIMUMYFVCXSL-UHFFFAOYSA-P проверятьY
  • InChI = 1 / F6Si.2H3N / c1-7 (2,3,4,5) 6 ;; / h; 2 * 1H3 / q-2 ;; / p + 2
    Ключ: ITHIMUMYFVCXSL-SKRXCDHZAK
  • F [Si-2] (F) (F) (F) (F) F. [NH4 +]. [NH4 +]
  • [NH4 +]. [NH4 +]. F [Si -] (F) (F) (F) (F) F
Характеристики
(NH 4 ) 2 [SiF 6 ]
ПоявлениеБелые кристаллы
Плотность2,0 г см −3
Температура плавления100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается) [1]
растворяется в воде и спирте
Родственные соединения
Другие катионы
Гексафторкремниевая кислота

Фторсиликат натрия

Опасности [2] [3]
Паспорт безопасностиХимическая книга MSDS
Пиктограммы GHSЕдкийОстрая токсичностьтоксичность на орган-мишень
Сигнальное слово GHSОпасность
H301 , H311 , H315 , H319 , H331 , H335 , H372
Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р280 , Р301 + 310 , P302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P314 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
КИСЛОТА
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Фторсиликат аммония (также известный как гексафторсиликат аммония, фторсиликат аммония или силикофторид аммония) имеет формулу (NH 4 ) 2 SiF 6 . Это токсичное химическое вещество, как и все соли кремнефтористоводородной кислоты . [4] Он состоит из белых кристаллов [5], которые имеют по крайней мере три полиморфа [6] и встречаются в природе как редкие минералы криптохалит или барарит .

Структура [ править ]

Фторсиликат аммония имеет три основных полиморфа : форма α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] имеет кубическую форму ( пространственная группа Fm 3 m, № 225) и соответствует минералу криптогалиту. Форма β является тригональной (скаленоэдрической) и встречается в природе в виде минерального барарита. [7] Третья форма (γ) была открыта в 2001 году и идентифицирована с гексагональной симметрией 6 мм. Во всех трех конфигурациях октаэдры [SiF 6 ] 2− расположены слоями. В форме α эти слои перпендикулярны [111]направления. В β- и γ- формах слои перпендикулярны оси c. [6] (Примечание: тригональная симметрия является частью гексагональной группы, но не все гексагональные кристаллы являются тригональными. [8] ) Атомы кремния α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] (альфа) имеют плотную кубическую упаковку. (КПК). Форма γ имеет гексагональную плотную упаковку, а β- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] имеет примитивную гексагональную упаковку. [9] Во всех трех фазах 12 атомов фтора соседствуют с (NH 4 ) + . [6]

Хотя барарят было утверждали, что метастабильными при комнатной температуре , [10] он не появляется одна полиморфные когда - либо превратился в другую. [6] Тем не менее, барарит достаточно хрупок, поэтому его измельчение для спектроскопии дает немного криптогалита. [11] Даже в этом случае фторсиликат аммония принимает тригональную форму при давлении от 0,2 до 0,3 ГПа . Реакция необратима. Если это не барарит, фаза, по крайней мере, очень тесно связана. [6]

Водородные связи в (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] позволяет эту соль в фазы изменений таким образом , что нормальные соли , не могут. Взаимодействие между катионами и анионами особенно важно в том, как соли аммония изменяют фазу. [6] (Чтобы узнать больше о β-структуре, см. Барарит .)

Естественное явление [ править ]

Это химическое вещество редко встречается в природе. [12] Он обнаружен как продукт сублимации фумарол и угольных пожаров . Как минерал, он называется криптогалитом или бараритом , два из которых представляют собой два полиморфа соединения. [7]

Химические свойства и опасность для здоровья [ править ]

Фторсиликат аммония негорюч, но при пожаре он все равно выделяет опасные пары, в том числе фтористый водород , тетрафторид кремния и оксиды азота . Это вызовет коррозию алюминия . В воде фторосиликат аммония растворяется с образованием раствора кислоты. [5]

Вдыхание пыли может вызвать раздражение легких и даже смерть. Проглатывание также может оказаться фатальным. Раздражение глаз возникает в результате контакта с пылью, а также раздражения или изъязвления кожи. [5]

Использует [ редактировать ]

Фторсиликат аммония находит применение в качестве дезинфицирующего средства, а также при травлении стекла, металлическом литье и гальванике. [5] Он также используется для нейтрализации кислой воды в стиральной машине .

См. Также [ править ]

  • Гексафторкремниевая кислота
  • Фторсиликат натрия

Ссылки [ править ]

  1. ^ силикофторид аммония
  2. ^ "Гексафторсиликат аммония" . PubChem . Национальный институт здоровья . Проверено 12 октября 2017 года .
  3. ^ "ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ Гексафторсиликат аммония, 99,999%" . Fisher Scientific . Архивировано из оригинала на 2017-10-16 . Проверено 15 октября 2017 года .
  4. ^ Wiberg, Е., Wiberg, Н. и Holleman, А. Ф. (2001) Неорганическая химия . Academic Press, Сан-Диего.
  5. ^ a b c d Фторосиликат аммония , CAMEO Chemicals, NOAA
  6. ^ Б с д е е Болдырева, EV ; Шахтшнейдер, ТП; Sowa, H .; Асбас, Х. (2007). «Влияние гидростатического давления до 6 ГПа на кристаллическую структуру гексафторсиликатов аммония и натрия, (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] и Na 2 [SiF 6 ]; фазовый переход в (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] при 0,2–0,3 ГПа ». Zeitschrift für Kristallographie . 222 : 23–29. DOI : 10.1524 / zkri.2007.222.1.23 .
  7. ^ a b Энтони, Дж. У., Бидо, Р. А., Блад, К. В. и Николс, М.К. (1997) Справочник по минералогии , том III: Галогениды, гидроксиды, оксиды . Издательство минеральных данных, Тусон.
    • ссылка на барарите
    • ссылка на криптохалит
  8. ^ Клейн, С. и Dutrow, B. (2008) 23 -е издание Руководства по минералогических наук . John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси.
  9. ^ Чтобы узнать о примитивной гексагональной структуре, см. « Примитивная гексагональная упаковка». Архивировано 26мая2009 г. в Wayback Machine .
  10. ^ Шлемпер, Элмер О. (1966). "Структура кубического флюосиликата аммония: исследования дифракции нейтронов и неупругого рассеяния нейтронов". Журнал химической физики . 44 (6): 2499. DOI : 10,1063 / 1,1727071 .
  11. ^ Окстон, И.А., Кноп, О., и Фальк, М. (1975) "Инфракрасные спектры иона аммония в кристаллах" . II. Ионы аммония в тригональных средах с учетом водородных связей. Канадский химический журнал , 53, 3394–3400.
  12. ^ Барнс, Дж. И Лэпэм, Д. (1971) «Редкие минералы, найденные в Пенсильвании». Геология Пенсильвании , 2, 5, 6–8.

Внешние ссылки [ править ]

  • Примитивная гексагональная упаковка