 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК 1,1,2,2-тетрафторгидразин | |
| Другие имена тетрафторид диазота, перфторгидразин, ООН 1955 | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.091  |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| N 2 F 4 | |
| Молярная масса | 104.01 г моль -1 |
| Температура плавления | -164,5 ° С (-264,1 ° F, 108,6 К) [1] |
| Точка кипения | -73 ° С (-99 ° F, 200 К) [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрафторгидразин или тетрафторид диазота , N 2 F 4 , представляет собой бесцветный химически активный неорганический газ . Это фторированный аналог гидразина . Это очень опасное химическое вещество, которое взрывается в присутствии органических материалов.
Тетрафторгидразин получают из трифторида азота с использованием железного катализатора или фторида железа (II) . Он используется в некоторых химических синтезах в качестве прекурсора или катализатора .
Тетрафторгидразин рассматривался для использования в качестве высокоэнергетического жидкого окислителя в формулах некоторых никогда не использовавшихся ракетных топлив в 1959 г. [2]
Свойства [ править ]
Тетрафторгидразин находится в равновесии со своим радикальным мономером дифторидом азота . [3]
- N 2 F 4 ⇌ 2 NF 2 •
При комнатной температуре N 2 F 4 в основном связан только с 0,7% в форме NF 2 при давлении 5 мм рт. Ст. Когда температура повышается до 225 ° C, он в основном диссоциирует на 99% в форме NF 2 . [4]
Энергия, необходимая для разрыва связи NN в N 2 F 4, составляет 20,8 ккал / моль с изменением энтропии 38,6 eu . [4] Для сравнения, энергия диссоциации связи NN составляет 14,6 ккал / моль в N 2 O 4 , 10,2 ккал / моль в N 2 O 2 и 60 ккал / моль в N 2 H 4 . Энтальпия образования из N 2 F 4 (H ф ) является 34,421 кДж / моль. [5]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Тетрафторгидразин в DTIC.mil архивируются 12 марта 2007
- ↑ Jager, Susanne; фон Жуан, Йорн; Келлер-Рудек, Ханнелор; Кошель, Дитер; Кун, Питер; Мерле, Питер; Рупехт, Сигрид; Ванецек, Ганс; Вагнер, Иоахим (1986). Кошель, Дитер; Кун, Питер; Мерле, Питер; Рупрехт, Сигрид; Вагнер, Иоахим (ред.). F Фтор: соединения с кислородом и азотом . Справочник Гмелина по неорганической химии. 4 . Берлин: Springer. п. 162. DOI : 10.1007 / 978-3-662-06339-2 . ISBN 978-3-662-06341-5. Проверено 29 августа 2015 года .
- ^ a b Бон, Роберт К .; Бауэр, Саймон Харви (февраль 1967 г.). «Электронографическое исследование структур NF 2 и N 2 F 4 ». Неорганическая химия . 6 (2): 304–309. DOI : 10.1021 / ic50048a024 . размеры и углы молекул
- ^ "Дифторид азота NF 2 (г)" . www.chem.msu.su .
