_chloride.jpg/440px-Dysprosium(III)_chloride.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Диспрозия (III) хлорид Диспрозия трихлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.024  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| DyCl 3 | |
| Молярная масса | 268,86 г / моль (безводный) |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,67 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 647 ° С (1197 ° F, 920 К) (безводный) |
| Точка кипения | 1530 ° С (2790 ° F, 1800 К) |
| Растворимый | |
| Структура | |
| Структура AlCl 3 | |
| Восьмигранный | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид диспрозия (III) Бромид диспрозия (III) Йодид диспрозия (III) Оксид диспрозия (III) |
Другие катионы | Хлорид тербия (III) Хлорид диспрозия (II) Хлорид гольмия (III) |
Родственные соединения | Диспрозия (II) хлорид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_chloride.jpg){kind=link}
Хлорид диспрозия (III) (DyCl 3 ), также известный как трихлорид диспрозия , представляет собой соединение диспрозия и хлора . Это белого до желтого твердого вещества , которое быстро поглощает воду под воздействием влажного воздуха с образованием гекса гидрата , DyCl 3 · 6H 2 O. Простой быстрый нагрев гидрата вызывает частичный гидролиз [1] к оксихлорид, Диокл.
Подготовка и реакции [ править ]
DyCl 3 часто получают "способом хлорида аммония ", начиная с Dy 2 O 3 или гидратированного хлорида DyCl 3 · 6H 2 O. [2] [3] [4] Эти методы производят (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Dy 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- DyCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] + 6 H 2 O
Пентахлорид термически разлагается по следующему уравнению:
- (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + DyCl 3
Реакция термолиза протекает через (NH 4 ) [Dy 2 Cl 7 ].
Обработка Dy 2 O 3 водной HCl дает гидратированный хлорид DyCl 3 · 6H 2 O, который нельзя сделать безводным путем нагревания. Вместо этого получают оксихлорид : [3]
- DyCl 3 + H 2 O → DyOCl + 2 HCl
Хлорид диспрозия (III) - это умеренно сильная кислота Льюиса , которая считается «твердой» согласно концепции HSAB . Водные растворы хлорида диспрозия можно использовать для получения других соединений диспрозия (III), например фторида диспрозия (III):
- DyCl 3 + 3 NaF → DyF 3 + 3 NaCl
Использует [ редактировать ]
Хлорид диспрозия (III) можно использовать в качестве отправной точки для получения других солей диспрозия . Диспрозия металл получает , когда расплавленная смесь DyCl 3 в эвтектической LiCl - KCl является электролизом . Восстановление происходит через Dy 2+ на вольфрамовом катоде . [5]
Меры предосторожности [ править ]
Считается, что соединения диспрозия обладают токсичностью от низкой до умеренной , хотя их токсичность подробно не исследовалась.
Ссылки [ править ]
- ^ FT Эдельманн, П. Поремба, в: Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии , (WA Herrmann, ed.), Vol. 6, Георг Тиме Верлаг, Штутгарт, 1997.
- ^ Мейер, Г. (1989). Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. 25 . С. 146–150. DOI : 10.1002 / 9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ а б Тейлор, доктор медицины; Картер, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (62) 80034-7 .
- ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . VI . Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Ю. Castrillejo, М. Р. Бермехо, А. И. Баррадо, Р. Пардо, Е. Баррадо, А. М. Мартинес, Electrochimica Acta , 50 , 2047-2057 (2005).
