Оксалат железа (II)

Оксалат железа (II)
Имена


Название ИЮПАК Оксалат железа (II)
Другие названия Железный оксалат железа оксалат
Идентификаторы
Количество CAS	516-03-0^Y 6047-25-2 (дигидрат)^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.007.472
Номер ЕС	208-217-4
PubChem CID	10589
UNII	DZP4YV3ICV^Y Z6X3YBU50D (дигидрат)^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4060159
ИнЧИ InChI = 1S / 3C2H2O4.2Fe / c3 * 3-1 (4) 2 (5) 6 ;; / h3 * (H, 3,4) (H, 5,6) ;; / q ;;; 2 * + 3 / п-6^N Ключ: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H^N
Улыбки [Fe + 2] .O = C ([O -]) - C ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	FeC ₂ O ₄ (безводный) FeC ₂ O ₄ • 2 H ₂ O (дигидрат)
Молярная масса	143,86 г / моль (безводный) 179,89 г / моль (дигидрат)
Появление	желтый порошок
Запах	без запаха
Плотность	2,28 г / см ³
Температура плавления	190 ° C (374 ° F, 463 K) (безводный) ^[1] 150–160 ° C (302–320 ° F, 423–433 K) (дигидрат) разлагается
Точка кипения	365,1 ° C (689,2 ° F, 638,2 K) (безводный) ^[1]
Растворимость в воде	дигидрат: 0,097 г / 100 мл (25 ° C) ^[2]
Опасности
Пиктограммы GHS	^[3]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Положения об опасности GHS	H302 , H312 ^[3]
Меры предосторожности GHS	P280 ^[3]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Оксалат железа , или оксалат железа (II) , представляет собой неорганическое соединение с формулой FeC ₂ O ₄ • $x$ H 2 O, где $x$ обычно равно 2. Это соединения оранжевого цвета, плохо растворимые в воде.

Структура [ править ]

Дигидрат FeC ₂ O ₄ • 2 H 2 O представляет собой координационный полимер , состоящий из цепей оксалатных мостиковых центров железа, каждая из которых имеет два акволиганда. ^[4]

При нагревании он дегидратируется и разлагается на смесь оксидов железа и пирофорного металлического железа с выделением диоксида углерода , оксида углерода и воды. ^[5]

Естественное явление [ править ]

Безводный оксалат железа (II) пока (2020 г.) неизвестен среди минералов. Однако дигидрат известен как гумбольдтин . ^[6]^[7] Родственный, хотя и гораздо более сложный минерал - это степановит , Na [Mg (H ₂ O) ₆ ] [Fe (C ₂ O ₄ ) ₃ ] · 3H ₂ O - пример триоксалатоферрата (II). ^[8]^[7]

См. Также [ править ]

Известен ряд других оксалатов железа.

Оксалат железа (III)
Ферриоксалат калия
Ферриоксалат натрия

Ссылки [ править ]

^ а б http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html
^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084
^ a b c Sigma-Aldrich Co. , дигидрат оксалата железа (II) . Проверено 3 мая 2014.
^ Echigo, Takuya; Кимата, Мицуёси (2008). «Монокристаллические рентгеноструктурные и спектроскопические исследования гумбольдтина и линдбергита: слабый эффект Яна – Теллера иона Fe ²⁺ ». Phys. Chem. Минералы . 35 : 467–475. DOI : 10.1007 / s00269-008-0241-7 .
^ Херманек, Мартин; Зборил, Радек; Машлан, Мирослав; и другие. (2006). «Термическое поведение дигидрата оксалата железа (II) в атмосфере его конверсионных газов». J. Mater. Chem . 16 : 1273–1280.
^ https://www.mindat.org/min-1946.html
^ а б https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ https://www.mindat.org/min-3763.html

[guidechem-1] а б http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html

[2] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co. , дигидрат оксалата железа (II) . Проверено 3 мая 2014.

[4] Echigo, Takuya; Кимата, Мицуёси (2008). «Монокристаллические рентгеноструктурные и спектроскопические исследования гумбольдтина и линдбергита: слабый эффект Яна – Теллера иона Fe ²⁺ ». Phys. Chem. Минералы . 35 : 467–475. DOI : 10.1007 / s00269-008-0241-7 .

[5] Херманек, Мартин; Зборил, Радек; Машлан, Мирослав; и другие. (2006). «Термическое поведение дигидрата оксалата железа (II) в атмосфере его конверсионных газов». J. Mater. Chem . 16 : 1273–1280.

[6] ttps://www.mindat.org/min-1946.html

[IMA-7] а б https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[8] ttps://www.mindat.org/min-3763.html

[1]