Астатид водорода , также известный как гидрид астата , астатан , астидоводород или гидростатическая кислота , представляет собой химическое соединение с химической формулой HВ, состоящий из атома астата, ковалентно связанного с атомом водорода . [2] Таким образом, это галогенид водорода .
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК Астатан [1] | |||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
532398 | |||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
Шляпа | |||
Молярная масса | 211 г / моль | ||
Растворимый | |||
Конъюгированная кислота | Астатоний | ||
Основание конъюгата | Астатид | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | Бромистый водород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Это химическое соединение может растворяться в воде с образованием гидростатической кислоты, которая проявляет свойства, очень похожие на другие пять бинарных кислот , и фактически является самой сильной среди них. Однако его использование ограничено из-за его быстрого разложения на элементарный водород и астат [3], а также короткого периода полураспада различных изотопов астатина . Поскольку атомы имеют почти равную электроотрицательность , и, как было обнаружено, ион At + [4] диссоциация может легко привести к тому, что водород будет нести отрицательный заряд. Таким образом, образец водородного астатида может подвергаться следующей реакции:
- 2 HAt → H + + At - + H - + At + → H 2 + At 2
Это приводит элементарный водород газа и астатин осадок . Кроме того, тенденция для галогенидов водорода, или HX, заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, то есть уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении по мере того, как галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксоний-астатид явно менее стабилен, чем система вода-водород-астатин. Наконец, радиолиз ядер астата может разорвать связи H-At.
Кроме того, у астатина нет стабильных изотопов . Наиболее стабильным является астат-210, период полураспада которого составляет приблизительно 8,1 часа, что делает его химические соединения особенно трудными для работы [5], поскольку астатин быстро распадается на другие элементы.
Рекомендации
- ^ Анри А. Фавр; Уоррен Х. Пауэлл, ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные наименования 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131.
- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary" , по состоянию на 3 июля 2009 г.
- ^ Fairbrother, Питер, "Re: Гидростатическая кислота возможна?" , по состоянию на 3 июля 2009 г.
- ^ Достижения в неорганической химии, том 6 , Эмелеус, стр. 219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental" , просмотрено 3 июля 2009 г.