_nitrate_dihydrate.ვკ.jpg/440px-Mercury(I)_nitrate_dihydrate.ვკ.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат ртути (I) | |
| Другие названия Нитрат ртути | |
| Идентификаторы | |
| |
| ECHA InfoCard | 100.202.814  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Hg 2 (NO 3 ) 2 (безводный) Hg 2 (NO 3 ) 2 · 2H 2 O (дигидрат) | |
| Молярная масса | 525,19 г / моль (безводный) 561,22 г / моль (дигидрат) |
| Появление | белые моноклинные кристаллы (безводные) бесцветные кристаллы (дигидрат) |
| Плотность | ? г / см 3 (безводный) 4,8 г / см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | ? (безводный) разлагается при 70 ° C (дигидрат) |
| мало растворим, реагирует | |
| −27,95 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид ртути (I) Хлорид ртути (I) Бромид ртути (I) Йодид ртути (I) |
Другие катионы | Нитрат ртути (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_nitrate_dihydrate.%E1%83%95%E1%83%99.jpg){kind=link}
Нитрат ртути (I) представляет собой химическое соединение с формулой Hg 2 (NO 3 ) 2 . Впервые он был обнаружен Прафуллой Чандрой Рэй [3]. Он используется для получения других соединений ртути (I) и является токсичным.
Реакции [ править ]
Нитрат ртути (I) образуется при соединении элементарной ртути с разбавленной азотной кислотой (концентрированная азотная кислота дает нитрат ртути (II) ). Нитрат ртути (I) - это восстановитель, который окисляется при контакте с воздухом.
Нитрат ртути может реагировать с элементарной ртутью с образованием нитрата ртути. [ необходима цитата ]
Растворы нитрата ртути (I) кислые из-за медленной реакции с водой:
- Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 O ⇌ Hg 2 (NO 3 ) (OH) + HNO 3
Hg 2 (NO 3 ) (OH) образует желтый осадок .
Если раствор кипятить или подвергать воздействию света, нитрат ртути (I) подвергается реакции диспропорционирования с образованием элементарной ртути и нитрата ртути (II): [2]
- Hg 2 (NO 3 ) 2 ⇌ Hg + Hg (NO 3 ) 2
Эти реакции обратимы; образующаяся азотная кислота может повторно растворить основную соль. [ необходима цитата ]
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2 CS1 maint: discouraged parameter (link)
- ^ a b Патнаик, Прадёт (2003), Справочник по неорганическим химическим соединениям , McGraw-Hill Professional, стр. 573, ISBN 0-07-049439-8, дата обращения 20.07.2009 CS1 maint: discouraged parameter (link)
- ^ https://www.ias.ac.in/article/fulltext/reso/006/01/0042-0049
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) | Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
