 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дииодметан [1] | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| 1696892 | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.765  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| MeSH | метилен + йодид | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C H 2 I 2 | |||
| Молярная масса | 267,836 г · моль -1 | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 3,325 г мл -1 | ||
| Температура плавления | От 5,4 до 6,2 ° С; От 41,6 до 43,1 ° F; От 278,5 до 279,3 К | ||
| Точка кипения | 182,1 ° С; 359,7 ° F; 455,2 К | ||
| 1,24 г л -1 (при 20 ° C) [2] | |||
Константа закона Генри ( k H ) | 23 мкмоль Па −1 кг −1 | ||
| -93,10 · 10 −6 см 3 / моль | |||
| Состав | |||
| Тетрагональный | |||
| Тетраэдр | |||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( C ) | 133,81 Дж -1 моль -1 | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | 67,7–69,3 кДж моль -1 | ||
Std энтальпии сгорания (Δ с Н ⦵ 298 ) | −748,4–−747,2 кДж моль −1 | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | hazar.com | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
Положения об опасности GHS | H302 , H315 , H318 , H335 | ||
Меры предосторожности GHS | P261 , P280 , P305 + 351 + 338 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 1 0 | ||
| точка возгорания | 110 ° С (230 ° F, 383 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные алканы |
| ||
Родственные соединения |
| ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Дииодметан или метилениодид , обычно сокращенно MI, представляет собой йодорганическое соединение . Дииодметан - бесцветная жидкость; однако он разлагается под воздействием света с выделением йода , который окрашивает образцы в коричневатый цвет. Он слабо растворим в воде, но растворим в органических растворителях. Он имеет относительно высокий показатель преломления 1,741 и поверхностное натяжение 0,0508 Н · м -1 . [3]
Использует [ редактировать ]
Из-за своей высокой плотности дииодметан используется для определения плотности минералов и других твердых образцов. Его также можно использовать в качестве оптической контактной жидкости вместе с геммологическим рефрактометром для определения показателя преломления некоторых драгоценных камней. Дииодметан является реагентом в реакции Симмонса – Смита и служит источником свободного радикала метилена (карбена) : CH
2. [4]
Подготовка [ править ]
Дииодметан может быть получен из широко доступного растворителя дихлорметана под действием йодида натрия в ацетоне в реакции Финкельштейна : [5]
- CH 2 Cl 2 + 2 NaI → CH 2 I 2 + 2 NaCl
Его также можно получить восстановлением йодоформа элементарным фосфором [6] или арсенитом натрия : [5]
- CHI 3 + Na 3 AsO 3 + NaOH → CH 2 I 2 + NaI + Na 3 AsO 4
Безопасность [ править ]
Алкилиодиды являются алкилирующими агентами, и контакта с ними следует избегать.
Ссылки [ править ]
- ^ «Йодистый метилен - Резюме соединения» . PubChem Compound . США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 марта 2005 г. Записи, относящиеся к идентификации и рекламе . Проверено 27 февраля 2012 года .
- ^ http://www.surface-tension.de/LIQUIDS/Diiodomethane3.htm
- ^ Сайт Krüss Архивированные 2013-12-01 в Wayback Machine (8.10.2009)
- ^ Две реакции циклопропанирования: Smith, RD; Симмонс, HE "Norcarane" . Органический синтез .; Сборник , 5 , с. 855, Ito, Y .; Fujii, S .; Накатуска, М .; Кавамото, Ф .; Саегуса Т. (1988). «Расширение одноуглеродного кольца циклоалканонов до конъюгированных циклоалкенонов: 2-циклогептен-1-он» . Органический синтез .; Сборник , 6 , с. 327
- ^ а б Роджер Адамс; CS Marvel (1941). «Метилен йодид» . Органический синтез .; Сборник , 1 , стр. 358
- ^ Миллер, Уильям Аллен (1880). Элементы химии: химия углеродных соединений (5-е изд.). Лондон: Longmans Green and Co., стр. 154 .
Внешние ссылки [ править ]
- Паспорт дииодметана
- Образование новых частиц в результате фотоокисления дииодметана
