Фторид нитрила , NO 2 F, представляет собой бесцветный газ и сильный окислитель, который используется в качестве фторирующего агента [1] и был предложен в качестве окислителя в ракетном топливе (хотя никогда не использовался).
Идентификаторы | |||
---|---|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.030.007 | ||
Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
N O 2 F | |||
Молярная масса | 65,0039 г / моль | ||
Температура плавления | -166 ° С (-267 ° F, 107 К) | ||
Точка кипения | -72 ° С (-98 ° F, 201 К) | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | нитрилхлорид , нитрилбромид | ||
Другие катионы | нитрозил фторид , сульфурил фторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Это молекулярный вид, а не ионный, что соответствует его низкой температуре кипения . В структуре присутствует плоский азот с короткой связью NF 135 мкм . [2]
Подготовка
Муассан и Лебо зафиксировали получение фторид нитрила в 1905 году фторирования из диоксида азота . Эта реакция сильно экзотермична, что приводит к загрязнению продуктов. В простейшем методе не используется газообразный фтор, но используется фторид кобальта (III) : [3]
- NO 2 + CoF 3 → NO 2 F + CoF 2
CoF 2 можно регенерировать до CoF 3 . Были описаны другие методы. [4]
Термодинамические свойства
Термодинамические свойства этого газа были определены методами ИК- и Рамановской спектроскопии [5] . Стандартная теплота образования FNO 2 составляет -19 ± 2 ккал / моль3.
- Равновесие мономолекулярного разложения FNO 2 находится на стороне реагентов, по крайней мере, на шесть порядков при 500 кельвин и на два порядка при 1000 кельвин. [5]
- Гомогенное термическое разложение не может быть изучено при температурах ниже 1200 кельвинов. [5]
- Равновесие смещается в сторону реагентов с повышением температуры. [5]
- Энергия диссоциации 46,0 ккал связи NF в нитрилфториде примерно на 18 ккал меньше, чем обычная энергия одинарной связи NF. Это можно объяснить «энергией реорганизации» радикала NO 2 ; то есть радикал NO 2 в FNO 2 менее стабилен, чем свободная молекула NO 2 . Качественно говоря, нечетный электрон, «использованный» в связи NF, образует резонирующую трехэлектронную связь в свободном NO 2 , таким образом стабилизируя молекулу с усилением 18 ккал. [5]
Реакции
Нитрилфторид можно использовать для получения органических нитросоединений и нитратных эфиров .
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Merck Index, 13е издание (2001), p.1193
- ^ FA Cotton и G.Wilkinson, Advanced неорганической химии, 5е издание (1988), Wiley, p.333.
- ^ Дэвис, Ральф А .; Рауш, Дуглас А. (1963). «Получение нитрилфторида». Неорганическая химия . 2 (6): 1300–1301. DOI : 10.1021 / ic50010a048 .
- ^ Фалун, Альберт V .; Кенна, Уильям Б. (1951). «Получение нитрозилфторида и нитрилфторида1». Журнал Американского химического общества . 73 (6): 2937–2938. DOI : 10.1021 / ja01150a505 . hdl : 2027 / mdp.39015095101013 . ISSN 0002-7863 .
- ^ а б в г д Чуйков-Ру, Э. (1962). «Термодинамические свойства нитрилфторида». Журнал физической химии . 66 (9): 1636–1639. DOI : 10.1021 / j100815a017 .
Внешние ссылки
- Страница веб-книги для NO2F
- Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по ионному фториду и родственным соединениям