 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Платина (VI) фторид | |
| Другие имена Гексафторид платины | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.816  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| PtF 6 | |
| Молярная масса | 309,07 г / моль |
| Внешность | темно-красные кристаллы |
| Плотность | 3,83 г / см 3 |
| Температура плавления | 61,3 ° С (142,3 ° F, 334,4 К) |
| Точка кипения | 69,14 ° С (156,45 ° F, 342,29 К) |
| бурно реагирует | |
| Структура | |
| Ромбическая , oP28 | |
| ПНМА, № 62 | |
| октаэдрический ( O h ) | |
| 0 | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Сильный окислитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Фторид платины (IV) Фторид платины (V) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гексафторид платины представляет собой химическое соединение с формулой Pt F 6 и является одним из семнадцати известных бинарных гексафторидов . Это темно-красное летучее твердое вещество, образующее красный газ. Соединение является уникальным примером платины в степени окисления +6. Имея всего четыре d-электрона, он парамагнитен с триплетным основным состоянием. PtF 6 - сильный фторирующий агент и один из сильнейших окислителей, способный окислять ксенон и O 2 . PtF 6 является октаэдрическим как в твердом, так и в газообразном состоянии. Длина связи Pt-F составляет 185 пикометров.. [1]
Синтез [ править ]
PtF 6 был впервые получен реакцией фтора с металлической платиной. [2] Этот маршрут остается предпочтительным методом. [1]
- Pt + 3 F 2 → PtF 6
PtF 6 также может быть получен диспропорционированием пентафторида ( PtF 5 ) с тетрафторидом ( PtF 4 ) в качестве побочного продукта. Требуемый PtF 5 может быть получен фторированием PtCl 2 :
- 2 PtCl 2 + 5 F 2 → 2 PtF 5 + 2 Cl 2
- 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4
Гексафтороплатинаты [ править ]
Гексафторид платины может получить электрон с образованием аниона гексафтороплатината , PtF-
6. Он образуется в результате реакции гексафторида платины с относительно некатионизируемыми элементами и соединениями, например с ксеноном, с образованием « XePtF
6"(на самом деле смесь XeFPtF
5, XeFPt
2F
11, и Xe
2F
3PtF
6), известный как гексафтороплатинат ксенона . Открытие этой реакции в 1962 году доказало, что благородные газы образуют химические соединения. До эксперимента с ксеноном, PtF
6было показано, что он взаимодействует с кислородом с образованием [O 2 ] + [PtF 6 ] - , диоксигенилгексафтороплатината .
См. Также [ править ]
- Гексафторид
- Платинохлористоводородная кислота
Ссылки [ править ]
- ^ a b Дрюс, Т .; Supel, J .; Hagenbach, A .; Сеппельт, К. "Твердотельные молекулярные структуры гексафторидов переходных металлов" Неорганическая химия 2006, том 45, стр 3782-3788. DOI : 10.1021 / ic052029f
- ^ Weinstock, B .; Claassen, HH; Мальм, Дж. Г. (1957). «Гексафторид платины». Журнал Американского химического общества . 79 (21): 5832. DOI : 10.1021 / ja01578a073 .
Общее чтение [ править ]
- Холлеман, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
