Амид калия

Амид калия
Имена

Название ИЮПАК Амид калия
Идентификаторы
Количество CAS	17242-52-3^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	78490^N
ECHA InfoCard	100.037.508
Номер ЕС	241-275-9
PubChem CID	87015
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID4066177
ИнЧИ InChI = 1S / K.H2N / h; 1H2 / q + 1; -1^N Ключ: FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N^N InChI = 1 / K.H2N / h; 1H2 / q + 1; -1 Ключ: FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYAQ
Улыбки [NH2 -]. [K +]
Характеристики
Химическая формула	H ₂K N
Молярная масса	55,121 г · моль ^-1
Внешность	белое твердое вещество
Запах	аммиачный
Плотность	1,57 г / см ³
Температура плавления	338 ° С (640 ° F, 611 К)
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	аммиак : 3,6 г / 100 мл
Термохимия
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	-128,9 кДж / моль
Родственные соединения
Другие катионы	Амид лития Амид натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Амид калия - это неорганическое соединение с химической формулой KNH ₂ . Как и амиды других щелочных металлов, это белое твердое вещество, которое легко гидролизуется. Это прочная база. ^[1]

Традиционно KNH ₂ рассматривается как простая соль, но это ковалентное соединение, которое сильно агрегировано в растворе аммиака.

Производство [ править ]

Амид калия образуется при реакции аммиака с калием . Для реакции обычно требуется катализатор. ^[2]

Структура [ править ]

Соединение было охарактеризовано рентгеновской кристаллографией как не содержащая растворителей форма ^[3], а также как сольваты моно- и диаммония. В KNH ₂ (NH ₃ ) ₂ каждый калиевый центр связан с двумя амидолигандами и четырьмя аммиачными лигандами, все шесть из которых соединяются с соседними калиевыми центрами. В результате образуется цепочка гексакоординированных ионов калия. Расстояния K-NH ₂ составляют 2,7652 (11), тогда как расстояния K-NH ₃ составляют 2,9234 (11) и 3,0698 (11) Å соответственно. ^[4]

Ссылки [ править ]

^ Такаки, Кэтрин С. (2001). «Амид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.rp193 . ISBN 0471936235.
^ О. Glemser, Х. Sauer (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . 1 . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
^ Juza, R .; Jacobs, H .; Клозе, В. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 338 (3–4): 171–178. DOI : 10.1002 / zaac.19653380309 .
^ Краус, Флориан; Корбер, Николаус (2005). "Водородные связи в калия Амид Аммиак (1/2), КНХ ₂^. 2NH ₃ ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 (6–7): 1032–1034. DOI : 10.1002 / zaac.200400467 .

Внешние ссылки [ править ]

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] Такаки, Кэтрин С. (2001). «Амид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.rp193 . ISBN 0471936235.

[2] О. Glemser, Х. Sauer (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . 1 . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.

[3] Juza, R .; Jacobs, H .; Клозе, В. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 338 (3–4): 171–178. DOI : 10.1002 / zaac.19653380309 .

[4] Краус, Флориан; Корбер, Николаус (2005). "Водородные связи в калия Амид Аммиак (1/2), КНХ ₂^. 2NH ₃ ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 (6–7): 1032–1034. DOI : 10.1002 / zaac.200400467 .

[1]