Перейти к навигации Перейти к поиску
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перхлорат рубидия | |
| Другие названия Рубидиевая соль хлорной кислоты, хлорат рубидия (VII), перхлоры Rubidii (лат.) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.476  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| RbClO 4 | |
| Молярная масса | 184,918 г / моль |
| Появление | Бесцветные кристаллы |
| Плотность | 2,878 г / см 3 2,71 г / см 3 свыше 279 ° C |
| Температура плавления | 281 ° С (538 ° F, 554 К) |
| Точка кипения | 600 ° С (1112 ° F, 873 К) (разлагается) |
| см. диаграмму | |
| Опасности | |
| R-фразы (устаревшие) | R8 , R36 / 38 |
| S-фразы (устаревшие) | (S2) , S46 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Рубидий перхлорат , RbClO 4 , является перхлорат из рубидия . Это окислитель , как и все перхлораты .
Подготовка и свойства [ править ]
Перхлорат рубидия может быть получен путем осторожного нагревания раствора хлората рубидия, что приводит к реакции диспропорционирования с выделением газообразного кислорода: [2]
- 2 RbClO 3 → RbClO 4 + RbCl + O 2
При нагревании разлагается на хлорид и кислород: [3]
- RbClO 4 → RbCl + 2 O 2
Имеет два полиморфа . Ниже 279 ° C он кристаллизуется в орторомбической кристаллической системе с постоянными решетки a = 0,927 нм, b = 0,581 нм, c = 0,753 нм. При температуре выше 279 ° C он имеет кубическую структуру с постоянной решетки a = 0,770 нм. [1]
Таблица растворимости в воде: [1]
| Температура (° C) | 0 | 8,5 | 14 | 20 | 25 | 50 | 70 | 99 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Растворимость (г / 100 мл) | 1.09 | 0,59 | 0,767 | 0,999 | 1,30 | 3,442 | 6,72 | 17,39 |
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Ф. Брезина, Дж. Моллин, Р. Пасторек, З. Синделар. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin ( Химические таблицы неорганических соединений ). СНТЛ, 1986.
- ^ Abegg, R .; Ауэрбах, Ф. (1908). Handbuch der anorganischen Chemie . 2 . С. Хирзель. п. 431.
- ^ d 'Ans, Жан; Лакс, Эллен (1997). Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale . 3 (4-е изд.). Берлин: Springer. п. 686. ISBN. 3-540-60035-3. OCLC 312750698 .
Внешние ссылки [ править ]
- Паспорт безопасности материалов в научной лаборатории
| HClO 4 | Он | ||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 В (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | О | FClO 4 | Ne | ||||||||||
| NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | п | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Ar | ||||||||||
| KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Как | Se | Br | Kr |
| RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Пн | Tc | RU | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | В (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | я | Xe |
| CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Та (ClO 4 ) 5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | По | В | Rn | |
| FrClO 4 | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Но (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
| Ac | Th (ClO 4 ) 4 | Па | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||